eletrokimyoviy ishlov berish qurilmalari

DOC 84.5 KB Free download

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1403954728_49309.doc v ee k e = = m i l d p i u u u i l a k ' = + + + ( ) 1 d a q q i = æ è ç ö ø ÷ 1 2 100 a a u i ' = æ è ç ö ø ÷ a 100 - + + ® 3 6 6 3 3 f a na f a na l l eletrokimyoviy ishlov berish qurilmalari reja: 1. elektrokimyoviy ishlov berish bo’yicha umumiy tushunchalar. 2. elektrolitlarda elektr tokini okishi. 3. korishma va eritma elektrolizi. 4. metallarning elektrokimyoviy mashinasozlikda qo’llash. 5. alyuminiy elektrolizi. 1. elektrokimyo - fan sifatida ionlar faoliyati va shuningdek, kattik jism va korishma o’rtasidagi chegaradagi xodisalarni urgatadi. bunday xodisalarni urganishda korishma sifatida elektrolitlar asos qilishb olinadi. elektolitlar deb, elektrolitik dissotsiatsiya natijasida ionlar xarakatidan iborat elektr tokini utkazish kobiliyatiga ega bo’lgan moddalar, korishma va eritmalarga aytiladi. metallar …

tga o’tishi uchun ma‘lum energiya sarflanishi kerak. ushbu energiya ionning metalldan chiqish ishi deb ataladi. ionni elektrolitdan metallga o’tishi uchun esa gidratatsiya energiyasi deb ataladigan ma‘lum ish bajarilishi talab qilishnadi. elektrolitlarda ionlar molekulalar kabi tartibsiz xarakatda bo’ladi. agar elektrolitlarga tushirilgan elektrodlarga elektr maydoni ta‘sir etilsa, tartibsiz issiqlik xarakatidan tashkari, ionlarning tartibli xarakati yuzaga keladi. bunda musbat ionlar - kationlar katodga karab, manfiy ionlar - anionlar anodga karab xarakat qiladi. belgilangan elektrodlarga etib borgan ionlar ularga uz zaryadlarini beradi, oddiy atom yoki molekulaga aylangach, elektrodlarda ajralib koladi yoki elektrod materiali bilan kimyoviy reaktsiyaga kirishadi. 10.2. ma‘lumki, elektrolitlardagi elektr toki, o’zidan, elektr maydonidagi ionlarning yunaltirilgan xarakatini ifodalaydi. metall va yarim o’tkazgichlardan farkli, elektrolitlardan elektr tokining okishi modda massasini kuchishi bilan birga kuzatiladi. elektrolit korishmasidan elektr tokining okib o’tishi davomida elektrodda ajralgan modda mikdori “q” faradey konuniga ko’ra aniqlanadi. g=((i(( (1) bu erda ( - elektrokimyoviy ekvivalent, g/kl; i - tok, a; ( …

ytiradi va natijada elektrolitlarning kizib borishiga sabab bo’ladi. ionlarning o’ziga xos “erkin xarakatlanishi masofasi” belgilab kuyilmaganligi sababli, ular xarakat qilayotgan muxit ionlarga doimiy qarshilik ko’rsatib turadi. ionlarga ta‘sir qilayotgan qarshilik tartibli xarakat tezligining birinchi darajasiga proportsional bo’ladi. ft=kv (2) bu erda k - ishkalanish koeffitsienti. elektronlarning xarakati yo’nalishida elektronlarga elektr kuchi fe ta‘sir ko’rsatadi: fe=ee ( 3 ) bu erda e - ion zaryadi. agar xarakatlanishning boshlanishida ion tezligi kichik kiymatga ega bo’lsa, tezlik fe kuchi ta‘sirida ortib boradi. tartibli xarakatning o’rtacha tezligi kuyidagidan kelib chikib aniqlanadi, ft = fe, yoki ee =kv, bundan ( 4 ) bu erda: (=e/k- ionning xarakatlanuvchanligi. elektrolitdan utayotgan tok zichligi: j=env=en(e ( 5 ) musbat va manfiy ionlar tok zichligi xisobga olinsa: j=e(n+(++n-(-)e ( 6 ) bu erda n+ ,(+ ,n-,(- - mos ravishda musbat va manfiy ionlar kontsentratsiyasi va xarakatlanuvchanligi. elektrolitlarda tok zichligi j elektr maydoni kuchlanganligiga proportsional bo’lgani sababli, barcha bog’lanishlar om …

i bu usulda olish mumkin emas. shuning uchun bunday moddalar olish uchun, shu metall tuzlari eritmalarining elektrolizidan foydalaniladi. elektroliz vannasidagi jarayon elektr energiyasini uzlashtirish orqali amalga oshirilsa, bunday vannalar elektrolizerlar deb ataladi. elektrolizerning printsipial sxemasi 1- rasmda keltirilgan: 1- rasm. 1 - elektrolit; 2 - elektrodlar; 3 - energiya manbasi; 4 - tok utkazuvchi shinalar. anodda metallning metall xolatidan (meo) ion xolatiga o’tishi metalldan elektronlarning ajralishi me0 - ne ( men+ (parchalanishi) xisobiga amalga oshadi, bu erda n - birlamchi zaryadlar soni. katodda ion elektronlarni o’ziga uzlashtirib, metall xolatiga o’tadi men++ne ( meo (katodni qoplash). elektroliz vannasidagi kuchlanish u=u1+ua+uk+ (7) bu erda : u1 - moddaning elektrokimyoviy parchalanish kuchlanishi. ua, uk - mos ravishda potentsialning anod va katodda tushishi. i - vannadagi tok kuchi; l - elektrodlar o’rtasidagi masofa; ( - elektrolit utkazuvchanligi; elektroliz vannasidan ajralayotgan quvvat: (8) elektroliz davomida olingan modda mikdorining (q1) faradey konuniga ko’ra nazariy jixatdan olinishi …

impulsli manba kuchlanishiga ulash va shuningdek, elektrodlar vibratsiyasini amalga oshirish kabi tadbirlar kullaniladi. elektroliz qurilmalarini doimiy tok manbasiga ulashda uzgarmas tok generatorlari yoki sanoat davr tezligida uzgaruvchan tokni uzgarmas tokka aylantiruvchi to’g’rilagich agregatlardan foydalaniladi. amalda, f.i.k. ti 97 - 99 % bo’lgan kremniyli to’g’rilagich agregatlardan foydalanish keng tarkalgan. yuqorida aytilganidek, materiallarining ek usullari bilan ishlash elektrotexnologiyaning yangi usullar guruxi deb ataladi. bu usullar materiallarni ishlash-yuzalaridan olib tashlash uchun, uni olib o’tish, tanovarlarni shaqillantirishlar yoki strukturaviy aylantirishlar uchun kullanilanadi; bu bevosita ishlash zonasiga kiritilayotgan elektr energiya yordami bilan amalga oshadi. kupincha anodli eritish jarayoni kullanadi, ya‘ni anoddan metalni xar xil nometalli birikmalarga o’tishi. ek ishlash operatsiyalari ikki guruxga bo’linadi: statsionarli elektrolitda tokning past zichligida eki; okib o’tadigan elektrolitda tokning yuqori zichligi eki; ek usuli yordami bilan kuydagi operatsiyalar bajarilishi mumkin: metall yuzasini oksidlardan, zanglardan, yogli plyonkalardan boshqa ifloslanishlardan anodli edirish (tozalash); kesuvchi instrumentni, ularda tokning yuqori zichligini barpo qilishsh xisobiga, utkirlash …

Want to read more?

Download the full file for free via Telegram.

Download full file

About "eletrokimyoviy ishlov berish qurilmalari"

1403954728_49309.doc v ee k e = = m i l d p i u u u i l a k ' = + + + ( ) 1 d a q q i = æ è ç ö ø ÷ 1 2 100 a a u i ' = æ è ç ö ø ÷ a 100 - + + ® 3 6 6 3 3 f a na f a na l l eletrokimyoviy ishlov berish qurilmalari reja: 1. elektrokimyoviy ishlov berish bo’yicha umumiy tushunchalar. 2. elektrolitlarda elektr tokini okishi. 3. korishma va eritma elektrolizi. 4. metallarning elektrokimyoviy mashinasozlikda qo’llash. 5. alyuminiy elektrolizi. 1. elektrokimyo - fan sifatida ionlar faoliyati va shuningdek, kattik jism va korishma o’rtasidagi chegaradagi xodisalarni …

DOC format, 84.5 KB. To download "eletrokimyoviy ishlov berish qurilmalari", click the Telegram button on the left.

Tags: eletrokimyoviy ishlov berish qu… DOC Free download Telegram