oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari elektrokimyo asoslari

DOC 116,5 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1424536775_60193.doc û x s ¯ û û û - oh o a p 4 2 n 059 . 0 û û e k × = 96500 1 96500 q e m × = oksidlanish-kaytarilish reaksiyalari elektrokimyo asoslari oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari elektrokimyo asoslari reja: 1. oksidlanish va kaytarilish prosesslari 2. oksidlanish darajasi 3. asosiy oksidlovchi va kaytaruvchilar 4. oksidlanish-kaytarilish reaksiyalarining tenglamalarini tuzish usullari 5. elektrod potensial xaqida tushuncha. 6. gazli elektrodlar. 7. galvaniq elementlar nazariyasi. 8. elektroliz. anorganiq ximiyadagi barcha reaksiyalarni ikki turga bo'lish mumkin; 1. reaksiyaga kirishuvchi elementlarning oksidlanish darajasi uzgarmay koladigan reaksiyalar. 2. oksidlanish darajasi uzgarishi bilan boradigan reaksiyalar. birinchi tur reaksiyalarga almashinish, parchalanish va birikish reaksiyalari misol bula oladi. masalan: hcl + koh =kcl + h2o caco3 cao + co2 so3 + h2o = h2so4. bu misollarda xech qaysi elementning oksidlanish darajasi uzgarmaydi. ikkinchi tur reaksiyalariga sikib chikarish va boshqa reaksiyalar misol bo'ladi. bunday reaksiyalar oksidlanish-kaytarilish …

chi xossasini nomayon qiladi. va aksincha, element atomi o'zining eng kichik oksidlanish darajasida o'ziga elektron kabul kila olmaydi va faqat kaytaruvchi (masalan, s2-, n3-, cl-, p3-, j- ionlari) xossasini namoyon qiladi. agar element atomi o'zining o'rtacha oksidlanish darajasiga ega bulsa, u eritmaning muxitiga qarab yo oksidlovchi yoki kaytaruvchi xossasini namoyon qiladi. kaytaruvchidan oksidlovchiga elektronlar utganda odatda reaksiyada ishtirok etayotgan elementning valentligi uzgaradi. lekin oksiddanish-kaytarilish reaksiyalarida element valentligi uzgarmay kolishi mumkin. masalan: 1. h20 + cl20 = 2hcl 2. ch4 + 2o2 = co2 + h2o birinchi reaksiyada vodorod va xlorning valentligi reaksiyadan oldin xam keyin xam birga teng. metanning yonish reaksiyasida uglerod, kislorod va vodorodlarning valentliklari uzgarishsiz kolyapti. lekin bu reaksiyalarda atomlarning xolatdari uzgaradi. demak, molekulada atom xolatini valentlik tushunchasi tupik ifodalay olmaydi. shuning uchun xam, oksidlanish-kaytarilish reaksiyadarida oksidlanish darajasi tushunchasidan foydalanish maqsadga muvofiq bo'ladi. valentlik kovalent bog'lanishda (musbat yoki manfiy) ishoraga ega emas. u faqat bog'lanish sonini kursatadi. ximiyaviy …

yrok element manfiy (-) va ikkinchi element musbat (+) oksidlanish darajasiga ega. ximiyaviy birikmada yoki eritmada xakikiy bo'lgan ionlarni kursatish uchun musbat va manfiy ishorasi rakamdan keyin yoziladi. masalan: fe3+, mn2+, so42-, mno-4 ,cl- , na+ va boshqalar. ximiyaviy birikmalarda atomning oksidlanish darajasini aniqlashda kuyidagi qonundan foydalaniladi. 1. oddiy moddalarda atomning oksidlanish darajasi nolga teng (h2, o2,fe, s). 2. metallar xamma vaqt musbat oksidlanish darajasiga ega. 3. vodorod, gidridlardan tashqari xamma birikmalarda +1, gidridlarda esa -1 oksidlanish daraja namoyon etadi. 4. kislorod birikmalarda (of2 dan tashqari) -2 oksidlanish daraja namoyon etadi. peroksid (-0-0-gruppali) larda esa kislorodning oksidlanish darajasi -1 ga teng. 5. metallamaslarni oksiddanish darajasi xam musbat, xam manfiy bo'lishi mumkin. bu ma'lumotlarga asoslanib murakkab birikmalardagi atomlarning oksidlanish darajasini xisoblab topish mumkin, bunda molekuladagi atomlar oksidlanish darajalarining algebraik yigindisi doimo nolga, murakkab ionda esa ionning zaryadiga teng bo'lishini e'tiborga olish kerak. misol, h2so4 dagi oltingugurtning oksidlanish darajasini xisoblab topamiz. h+2 …

iz kislota koldiklarining ionlari (j-,br-,s2) xamda gidridlar (kh, nah, cah2 ) kaytaruvchi bo'ladi. shuni nazarda tutish kerakki, oksidlovchi bilan kaytaruvchi urtasida keskin chegara yuk, bitta modda bir sharoitda oksidlovchi, ikkinchi sharoitda esa kaytaruvchi bo'lishi mumkin. masalan, temir sulfid xosil bo'lish reaksiyasida s + fe = fes oltingugurt -s elektron kabul qilib oksilovchi, lekin s + 2hno3 = h2so4 +2no reaksiyada esa elektron berib kaytaruvchi xossasini namoyon qiladi. oksidlanish kaytarilish reaksiyalarining tenglamalarini tuzishda elektron-balans va ion-elektron (yarim reksiyalar) metodlaridan foydalaniladi. 1. elektron-balans metodi yordamida oksidlanish-kaytarilish reaksiyalarining tenglamalarini tuzishda oksidlovchi va kaytaruvchilarni kabul kilgan va yukotgan elektronlar sonini aniqlash kerak. kaytaruvchining yukotgan va oksidlovchining kabul kilgan elektronlar soni reaksiyadan oldin va keyin atom, ionlarning oksidlanish darajasi uzgarish bilan aniqlanadi. kaytaruvchining umumiy yukotgan elektronlar soni, oksidlovchining umumiy kabul kilgan elektronlar soniga teng bo'lishi kerak. ai + o2- ai2o3 a1 - 3e = a13+ 3 4 - kaytaruvchi o2 + 4e = 2o 2- …

ogan 6 ta azot atomi yetishmaydi, bundan yana nechta suv molekulasi yozish kerakligi aniqlanadi va reaksiya tenglamasi kuyidagi kurinishga ega bo'ladi; 3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o eritmada boradigan oksidlanish-kaytarilish reaksiyalarining to'lik molekulyar tenglamalarini tuzishda elektron-balans metodidan foydalanib oksidlanish darajasi tushunchasini ishlatish o'zining fizik ma'nosini yukotadi. chunki elektron balans metodida ishlatiladigan cr6+, mn7+, n5+ va boshqa kationlar eritmada umuman bo'lmaydi. ular suvli eritmada suvning kislorodi bilan birikib, cro42-, mno42-, no3- ionlari xolida mavjud bo'ladi. bundan tashqari, elektron-balans metodi oksidlanish-kaytarilish prosessida gidrosid va vodorod ionlari xolida suv molekulalarining rolini kursatmaydi. shuning uchun xam suvli eritmalarda boradigan oksidlanish-kaytarilish reaksiyalarining tenglamalarini tuzishda ion-elektron metodidan foydalanish maqsadga muvofiqdir. bu metodda koeffisiyentlar ion-elektron tenglama yerdamida topiladi. ion-elektron tenlamaning elektron-balans tenglamadan farqi shuki, unda elektrolitik dissosilanish nazariyasiga binoan suvli eritmada xakikatan mavjud bo'lgan ionlar yoziladi. ion-elektron metodi yordamida eritmalarda boradigan oksidlanish -kaytarilish reaksiyalarining to'lik tenglamalarini tuzish uchun kuyidagi tartibga rioya qilish kerak. 1. …

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari elektrokimyo asoslari"

1424536775_60193.doc û x s ¯ û û û - oh o a p 4 2 n 059 . 0 û û e k × = 96500 1 96500 q e m × = oksidlanish-kaytarilish reaksiyalari elektrokimyo asoslari oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari elektrokimyo asoslari reja: 1. oksidlanish va kaytarilish prosesslari 2. oksidlanish darajasi 3. asosiy oksidlovchi va kaytaruvchilar 4. oksidlanish-kaytarilish reaksiyalarining tenglamalarini tuzish usullari 5. elektrod potensial xaqida tushuncha. 6. gazli elektrodlar. 7. galvaniq elementlar nazariyasi. 8. elektroliz. anorganiq ximiyadagi barcha reaksiyalarni ikki turga bo'lish mumkin; 1. reaksiyaga kirishuvchi elementlarning oksidlanish darajasi uzgarmay koladigan reaksiyalar. 2. oksidlanish darajasi uzgarishi bilan boradigan reaksiyalar. birinchi tur reaksiyalarga almashinish, parchalanish va...

Формат DOC, 116,5 КБ. Чтобы скачать "oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari elektrokimyo asoslari", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: oksidlanish-qaytarilish reaksiy… DOC Бесплатная загрузка Telegram