13-maruza

PPTX 30 sahifa 5,2 MB Bepul yuklash

30 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 5,2 MB

Fayl turi PPTX

Sahifalar 30

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 30

слайд 1 13-maruza mavzu:oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari va potensiallari. tuzuvchi: kat.o’q.jumayev m.n. 1. oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari. 2. oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarini turlari. 3. oksidlanish-qaytarilish reaksiyalariga reaksiya muhitini ta‘siri. 4. оksidlаnish-qаytаrilish rеаksiyalаri tеnglаmаlаrini tеnglаshtirish usullаri. 5. oksidlovchi va qaytaruvchining ekvivalenti. 6. oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari potensiallari. 7. oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining ahamiyati. avtomobil-sozlikda qora metallurgiya rangli metallurgiya oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari farmatsevtikada yengil sanoatda fotosintez oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining mohiyati. oksidlanish- qaytarilish reaksiyalari tabiatda keng tarqalgan bo’lib ularga nafas olish, oksidlanish, fotosintez kabi reaksiyalarni olish mumkin. analitik kimyoda keng qo’llaniladigan oksidometriya oksidlanish-qaytarilish reaksiyalariga asoslangan bo’lib, eritmadagi oksidlovchi va qaytaruvchilarning miqdorini hajmiy analiz bilan aniqlash usulidir. oksidometriya farmatsiyada, biologik kimyoda, tibbiiy va klinik tekshiruvlarda, masalan, cu2+ , k+ ionlari konsentratsiyasini, aseton, gidroxinon, antipirin, askorbin kislotani, fermentlardan katalaza peroksidini aniqlashda keng qo’llaniladi. barcha kimyoviy reaksiyalarni ikkiga bo’lish mumkin. -1 +5 -2 +1 -2 +1 +5 -2 hpo3+h2o=h3po4 • +1 +4 -2 +4 -2 +1 -2 h2sio3→sio2+h2o • +2 +6 -2 +1 -1 +1 +6 -2 +2 …

2 / 30

da atom nechta elektron bergani yoki olganini ko‘rsatadi. oksidlanish darajasi umumlashgan elektron juftning elektomanfiyligi kattaroq element atomi tomon siljishi tufayli vujudga keladi. elektron juftni o‘z tomoniga siljitgan element atomi manfiy oksidlanish darajasiga, o’zining elektron juftini berayotgan element atomi esa musbat oksidlanish darajasiga ega bo‘ladi. oksidlanish darajasi musbat, manfiy yoki nolga teng bo‘lishi mumkin. elementlarning oksidlanish darajasini aniqlashda har doim kislorodning oksidlanish darajasini —2 ga, ftor bilan birikmasida of2 da +2 ga, peroksidlarda (h2o2, bao2, na2o2, ) -1 ga teng deb qabul qilingan. ko'pchilik birikmalarda vodorod atomi-ning oksidlanish darajasi +1 ga, metall gidridlarida, masalan, nah, cah2 da esa -1 ga teng. ayrim elementlarning birikmalardagi oksidlanish darajalari -1 0 +1 nah h2 h2o -2 -1 0 +2 +2 +4 +4 +6 +6 h2s fes2 s8 so h2s2o3 so2 h2so3 so3 h2so4 -3 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +3 +4 +5 +5 nh3 hcn n2h4 nh2oh n2 n2o no n2o3 hno2 …

3 / 30

bersa qaytaruvchi hisoblanadi va ayni jarayonda qaytaruvchi oksidlanadi. oksidlovchi qaytaruvchi elektron 0 3с qayta ruvchi +3 -2 fe2o3 oksid lovchi 1. elektron oladi 2. oksidlanish darajasi kamayadi 3. qaytariladi 1. elektron beradi 2. oksidlanish darajasi ortadi 3. oksidlanadi oksidlanish qaytarilish +2 -2 0 = 3co + 2fe + -6e oksidlanish qaytarilish 0 +2 c ─ 2e → c +3 0 fe +3e → fe 0 +3 +2 0 3c + 2fe → 3c + 2fe el nano2 + kmno4 + h2so4 → nano3 + mnso4 + k2so4 + h2o ushbu reaksiyani elektron-balans va ion-balans usulda tenglang oksidlanish – qaytarilish reaksiyalari tenglamalarini tuzish. elektron - balans usuli + hg3n + hno3 = hg(no3)2 + no + h2o. ushbu reaksiyani matematik usulda quyidagicha tenglash mumkin: hg3n va hno3 lar uchun noma’lum x va y koeffitsiyentlarni tanlab olamiz. xhg3n + yhno3 = hg(no3)2 + no + h2o. x va y koeffitsiyentlardan foydalanib tenglamadagi …

4 / 30

h darajasini belgilash lozim. p4s7 - nomolekulyar tuzilishga ega bo’lgan birikmadir. bunday birikmalar ishtirokidagi reaksiyalarga koeffitsiyent tanlashda birikmadagi elementlarning oksidlanish darajalarini 0 ga teng deb qabul qilamiz. kons suy p4s7 + hno3 → h3po4 + h2so4 + no2 + h2o p4s7 + hno3 + h2o → h3po4 + h2so4 + no ion balans usuli nano2 + kmno4 + h2so4 → nano3 + mnso4 + k2so4 + h2o oksidlovchi va qaytaruvchilarning ekvivalentini hisoblash oksidlovchi yoki qaytaruvchining ekvivalentini topish uchun, uning nisbiy atom yoki molekulyar massasini reaksiya davomidagi oksidlanish darajasining o’zgarish birligiga bo’lish lozim. +7 +2 kmno4 → mnso4 farq = 5 1. kmno4 uchun: 2. mno4 ioni uchun: 3. mn uchun: bu yerda: ∆ne ▬ elektronlar ya’ni oksidlanish darajasining farqi oksidlanish – qaytarilish reaksiyalariga eritma muhitining ta’siri h+ nano2 + kmno4 + h2so4 → nano3 + mnso4 + k2so4 + h2o oh- nano2 + kmno4 + koh → nano3 + k2mno4 …

5 / 30

n ayni oksidlanish darajasidan biri yuqori, ikkinchisi quyi bo’lgan ikki xil oksidlanish darajasiga o’tishi bilan boradigan reaksiyalar. reaksiyada shu element ham oksidlovchi, ham qaytaruvchilik vazifasini bajaradi. 3aucl → 2au + aucl3 3h2mno4 → 2hmno4+mno2+2h2o hg2(no3)2 → hg+hg(no3)2 3hno2 → hno3+2no+h2o 4kclo3 → kcl + 3kclo4 koh+cl2 → kcl+kclo3+h2o koh+cl2 → kcl+kclo+h2o no2+h2o → hno3+hno2 h2o2 → h2o+o2 n2o3 → no+no2 s + koh → k2s + h2so3 + h2o h2so3 → h2so4 + h2s no2+koh → kno3+kno2 + h2o j2 + koh → kj + kjo3 + h2o au+1 → au0 va au+3 mn+6 → mn+4 va mn+7 hg+1 → hg0 va hg+2 n+3 → n+2 va n+5 cl+5→ cl-1 va cl+7 cl0 → cl-1 va cl+5 cl0 → cl-1 va cl+1 n+4 → n+3 va n+5 o-1 → o-2 va o0 n+3 → n+2 va n+4 s0 → s–2 va s+4 s+4→ s+6 va s0 n+4 → n+3 va …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 30 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"13-maruza" haqida

слайд 1 13-maruza mavzu:oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari va potensiallari. tuzuvchi: kat.o’q.jumayev m.n. 1. oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari. 2. oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarini turlari. 3. oksidlanish-qaytarilish reaksiyalariga reaksiya muhitini ta‘siri. 4. оksidlаnish-qаytаrilish rеаksiyalаri tеnglаmаlаrini tеnglаshtirish usullаri. 5. oksidlovchi va qaytaruvchining ekvivalenti. 6. oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari potensiallari. 7. oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining ahamiyati. avtomobil-sozlikda qora metallurgiya rangli metallurgiya oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari farmatsevtikada yengil sanoatda fotosintez oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining mohiyati. oksidlanish- qaytarilish reaksiyalari tabiatda keng tarqalgan bo’lib ularga nafas olish, oksidlanish, fo...

Bu fayl PPTX formatida 30 sahifadan iborat (5,2 MB). "13-maruza"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: 13-maruza PPTX 30 sahifa Bepul yuklash Telegram