термокимёвий жараёнлар

PPT 15 стр. 1,4 МБ Бесплатная загрузка

15 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 1,4 МБ

Тип файла PPT

Страницы 15

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 15

powerpoint presentation термокимёвий жараёнлар тошкент – 2016 маъруза режаси: термокимё жараёнлар. термокимёвий жараёнларнинг содир бўлишига таъсир этувчи омиллар. термокимёвий қонунлар kimyoviy reaksiyalarda ajralib chiqadigan yoki yutiladigan issiqlik miqdori reaksiyaning issiqlik effekti deyiladi. issiqlik ajralib chiqishi bilan boradigan reaksiyalar ekzotermik reaksiyalar, issiqlik yutilishi bilan boradigan reaksiyalar endotermik reaksiyalar deyiladi. kimyoviy tizimini tavsiflash uchun bosim (p) , hajm (v) , va haroratdan tashqari yana ichki energiyasini (u) , entalpiya (h) , entropiya (s) va gibss energiyasi (g) kabi holat funksiyalari ham ishlatiladi. * ekzotermik jarayonlarda tizimning ichki energiyasi hamda entalpiyasi kamayadi, ya’ni u1 500 кж/моль – кучли боғ > 100 кж/моль – кучсиз боғ > 15 кж/моль – водород боғ > 5 кж/моль – ван-дер-ваальс кучлари стандарт сублиматланиш (буғланиш) иссиқлиги (энтальпияси) – стандарт шароитда модданинг қаттиқ ёки суюқ ҳолатдан газ ҳолатга ўтиши учун сарфланган иссиқлик. металлар учун атомланиш энтальпияси ҳам дейилади. δsh0 – сублиматланиш энтальпияси, s – “sublimation” сублимация (ҳайдалиш) δvh0 – …

2 / 15

ya mahsulotlari yonish issiqliklari yig‘indisining ayirmasiga teng: δhr0= ─ с реакциядан фойдаланиб глюкозанинг ҳосил бўлиш энтальпиясини ҳисоблаб топамиз қонун бўйича: бундан: reaksiyaning issiqlik effekti bosim va haroratga bog‘liq holda o‘zgarishi mumkin. shuning uchun issiqlik effektlarini 1 mol modda uchun standart sharoitda, ya’ni 101,325 kpa bosim va 25°c (298 k) haroratda hisoblash qabul qilingan. standart yonish issiqligi deb, bir mol moddani kislorod atmosferasida 101,325 kpa bosimda oddiy oksidlargacha yonishida chiqadigan issiqlik effektiga aytiladi. bunda reaksiyaning barcha ishtirokchilari barqaror agregat holatlarda bo‘lishi kerak. odatda, yonish mahsulotlari co2(g) ,h2o(s), so2(g) , n2(g) va boshqalar bo‘ladi. eng oddiy oksidlarning yonish issiqliklari nol deb qabul qilingan. yonish issiqligi δ — qilib belgilanadi (c — ingliz tilidagi combustion—yonish so‘zidan olingan) . moddalar qattiq holatdan suyuqlikka, suyuqlikdan gaz holatiga o‘tganda ular molekulalarining betartibligi, ya’ni entropiyasi oshadi. molekulalarning soni oshishi bilan boradigan reaksiyalarda ham tizimning entropiyasi ortadi. kimyoviy reaksiyaning yo‘nalishi ikki omilning o‘zaro ta’siri yordamida aniqlanadi. zero, kimyoviy …

3 / 15

4 / 15

5 / 15

Хотите читать дальше?

Скачайте все 15 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "термокимёвий жараёнлар"

powerpoint presentation термокимёвий жараёнлар тошкент – 2016 маъруза режаси: термокимё жараёнлар. термокимёвий жараёнларнинг содир бўлишига таъсир этувчи омиллар. термокимёвий қонунлар kimyoviy reaksiyalarda ajralib chiqadigan yoki yutiladigan issiqlik miqdori reaksiyaning issiqlik effekti deyiladi. issiqlik ajralib chiqishi bilan boradigan reaksiyalar ekzotermik reaksiyalar, issiqlik yutilishi bilan boradigan reaksiyalar endotermik reaksiyalar deyiladi. kimyoviy tizimini tavsiflash uchun bosim (p) , hajm (v) , va haroratdan tashqari yana ichki energiyasini (u) , entalpiya (h) , entropiya (s) va gibss energiyasi (g) kabi holat funksiyalari ham ishlatiladi. * ekzotermik jarayonlarda tizimning ichki energiyasi hamda entalpiyasi kamayadi, ya’ni u1 500 кж/моль – кучли боғ > 100 кж/моль – ку...

Этот файл содержит 15 стр. в формате PPT (1,4 МБ). Чтобы скачать "термокимёвий жараёнлар", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: термокимёвий жараёнлар PPT 15 стр. Бесплатная загрузка Telegram