kuchli kislota va asoslarning neytrallanish reaksiyasi issiqligini kalorimetrik usulda aniqlash

DOCX 17 sahifa 243,8 KB Bepul yuklash

17 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 243,8 KB

Fayl turi DOCX

Sahifalar 17

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 17

5- lab.mshg’uloti. kuchli kislota va asoslarning neytrallanish reaksiyasi issiqligini kalorimetrik usulda aniqlash. laboratoriya ishining maqsadi: talabalarni kimyoviy reaktsiyalarning energetikasi va neytrallanish issiqligini aniqlash bilan tanishtirish. kimyoviy reaksiyalarda ajralib chiqadigan yoki yutiladigan issiqlik miqdori reaksiyaning issiqlik effekti deyiladi. issiqlik ajralib chiqishi bilan boradigan reaksiyalar ekzotermik reaksiyalar, issiqlik yutilishi bilan boradigan reaksiyalar endotermik reaksiyalar deyiladi. kimyoviy tizimini tavsiflash uchun bosim (p), hajm (v), va haroratdan tashqari yana ichki energiyasini (u), entalpiya (h), entropiya (s) va gibss energiyasi (g) kabi holat funksiyalari ham ishlatiladi. тizimning ichki energiyasi undagi molekulalarning o‘zaro itarilishi, tortilish energiyasi, ilgarilanma harakat energiyasi, molekula ichida atom va atomlar guruhining tebranish energiyasi, atomlarda elektronlarning aylanish energiyasi, atom yadrosida bo‘ladigan energiya va hokazo energiyalar yig‘indisiga teng bo‘ladi. agar o‘zgarmas hajmdagi tizimning harorati dan ga ko‘tarilguncha qizdirsak, tizimga berilgan issiqlik uning ichki energiyasining ortishiga teng bo‘ladi: = u demak, o‘zgarmas hajmdagi reaksiyaning issiqlik effekti uning ichki energiyasining o‘zgarishiga teng. odatda, kimyoviy reaksiyalar o‘zgarmas …

2 / 17

na o‘rinli bo‘ladi. masalan: = 2n тermokimyoviy hisoblashlarga doir misollar. 1- misol. magniyning uglerod (iv) oksid bilan reaksiyasi davomida ajraladigan issiqlik effektini aniqlang. 2 m + c = 2 mg yechish: 2-jadvaldan: mg va c larning hosil bo‘lish issiqliklari (δ ) mos ravishda - 601,8 kj/mol va 393,5 kj/mol ekanligini topamiz. reaksiyaning issiqlik effektini(δ) quyidagicha hisoblaymiz: + h 0г  2 hf 298 mgo — h  f 298 co2    2—601,8 — —393,  5  —810,1 kj demak, reaksiya ekzotermik bo‘lib, issiqlik ajralib chiqishi bilan kechadi. 2- misol. 3,2 g oltingugurt yonganda 27,9 kj issiqlik ajralib chiqqan. oltingugurt (iv) oksidning hosil bo‘lish issiqligini aniqlang. yechish: reaksiya tenglamasidan = s ma’lumki, 1 mol oltingugurt yonganda 1 mol hosil bo‘ladi. proporsiya tuzib, 32 g oltingugurt yonganda qancha issiqlik chiqishini topamiz: + 3,2g - 27,9 x  279 kj / mol 32g -x demak,so2 ning hosil bo‘lish (so2) =─279kj/mol. …

3 / 17

(q) + 3 ni (q) (1) nio(q) + h2(g) = ni(q) + h2o(g) (2) 3cuo(q) + 2al(q) = 3cu(q) + al2o3(q) (3) cuo(q) + h2(g) = cu(q) + h2o (q) (4) 3cao(q) + 2al (q) = 3ca (q) + al2o3 (q) (5) cao(q) + h2 (g) =ca (q) + h2o (g) (6) 3sno2 (q) + 4al (q) = 2al2o3 (q) + 3sn (q) (7) sno2 (q) + 2h2 (g) = sn (q) + 2h2o (g) (8) yechish: reaksiyalarda gibbs energiyasining o‘zgarishini hisoblaymiz. gibbs energiyasi o‘zgarishi reaksiya mahsulotlari hosil bo‘lish gibbs energiyalari yig‘indisidan dastlabki moddalar hosil bo‘lish gibbs energiyalari ayirmasiga teng: gr    g mahsulot ─  g dastlabki modda hosil bo‘lishi. oddiy moddalarning hosil bo‘lish gibbs energiyalari nolga teng. 2-jadvaldan oksidlarning hosil bo‘lish gibbs energiyalari qiymatlarini topamiz:  g° (nio) =─211,6 kj/mol g° (al2o3) = ─1582,0 kj/mol  g° (h2o) = ─228,6 kj/mol g° (cuo) = ─129,9 kj/mol …

4 / 17

eskari yo‘nalishda borishi mumkin g teskr  —54,5 kj  gg h —t sg  g tenglamadan qanday haroratda muvozanat qaror topishini topamiz. muvozanat holatida δg=0 bo‘ladi. reaksiyada entalpiya δhg0 va entropiya δsg0 o‘zgarishlarini hisoblaymiz:  hg  3 hf 298 h o2    hf 298 fe o2 3    3 241,8 — —822, 2  96,8 kj  sg  3  sf 298 h o2   2   s fe  — — sf 298 fe o2 3   3  s h 2   (0,190 3  0,027 2) — 0,090  3 0,130   0,144 kj/ k t  672,2 k demak, 672,2 k haroratda muvozanat qaror topadi. undan yuqori haroratda esa  g 0 d) δh>0 e) δh 0 b) δg>0 c) δh δh1> δh3 c) δh1 δh2> δh3 e) hammasi bir xil 8. qaysi holatlarda …

5 / 17

nning standart hosil bo’lish issiqligini toping? a) 156,7 b) 226,8 c) 189,6 d) 204,7 30. kimyoviy jarayonlarda hajm ortsa (1), hajm kamaysa (2), qattiq moddalar ishtirok etsa (3) entropiya qanday o’zgaradi? a) ortadi b) kamayadi c) o’zgarmaydi d) kam o’zgaradi a) 1-a, 2-b, 3-c b) 1-a, 2-c, 3-b c) 1-a, 2-b, 3-d d) 1-b, 2-a, 3-c 31. bosim o’zgarmas bo’lganda reaksiyaning issiqlik effekti nimaga teng? a) sistema ichki energiyasining o’zgarishiga b) sistema entalpiyasining o’zgarishiga c) sistema entropiyasining o’zgarishiga d) sistema gibs energiyasining o’zgarishiga 32.neytrallnish reaksiyasining issiqlik effektini ko’rsating (kj/mol). a) 241 b) 286 c) 572 d) 57,2 33. suyuq suvning harorati -50c bo’lishi mumkinmi? a) mumkin emas, suv 00c dan pastda muzlaydi b) mumkin, agar bosim jyda yuqori bo’lsa c) mumkin, agar bosim juda past bolsa d) mumkin, agar ichki energiyasi ortsa image6.png image7.png image8.png image9.png image10.png image11.png image12.png image13.png image14.png image15.png image16.png image17.png image18.png image19.png image20.png image21.png image22.png image23.png …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 17 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"kuchli kislota va asoslarning neytrallanish reaksiyasi issiqligini kalorimetrik usulda aniqlash" haqida

5- lab.mshg’uloti. kuchli kislota va asoslarning neytrallanish reaksiyasi issiqligini kalorimetrik usulda aniqlash. laboratoriya ishining maqsadi: talabalarni kimyoviy reaktsiyalarning energetikasi va neytrallanish issiqligini aniqlash bilan tanishtirish. kimyoviy reaksiyalarda ajralib chiqadigan yoki yutiladigan issiqlik miqdori reaksiyaning issiqlik effekti deyiladi. issiqlik ajralib chiqishi bilan boradigan reaksiyalar ekzotermik reaksiyalar, issiqlik yutilishi bilan boradigan reaksiyalar endotermik reaksiyalar deyiladi. kimyoviy tizimini tavsiflash uchun bosim (p), hajm (v), va haroratdan tashqari yana ichki energiyasini (u), entalpiya (h), entropiya (s) va gibss energiyasi (g) kabi holat funksiyalari ham ishlatiladi. тizimning ichki energiyasi undagi molekulalarning o‘zaro itarilishi,...

Bu fayl DOCX formatida 17 sahifadan iborat (243,8 KB). "kuchli kislota va asoslarning neytrallanish reaksiyasi issiqligini kalorimetrik usulda aniqlash"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: kuchli kislota va asoslarning n… DOCX 17 sahifa Bepul yuklash Telegram