kimyoviy bog'lanish turlari

PPTX 12 стр. 1006,7 КБ Бесплатная загрузка

12 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 1006,7 КБ

Тип файла PPTX

Страницы 12

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 12

powerpoint presentation kimyoviy boğlanish turlari hadicha 1. ion bog'lanish 2. kovalent bog'lanish 3. kimyoviy bog'lanish turlari reja: kimyoviy bog'lanishning kuchliligi vodorod bog'lanishlari, suv (h₂o) molekulalarida kuzatiladigan kabi, 5 dan 40 kj/mol gacha kuchga ega bo'lib, bu london dispersiya kuchlaridan ancha kuchliroqdir. kovalens bog'lanishning kuchliligi, masalan, metan (ch₄) da, 400 kj/mol dan yuqori bo'lishi mumkin, bu bog'lanishning qutbliligi va atom radiuslariga bog'liq. kimyoviy bog'lanishning kuchliligi ion bog'lanishida, masalan, natriy xlorid (nacl)da, 300-400 kj/mol atrofida bo'lib, bu yuqori elektromanfiylik farqi tufayli yuzaga keladi. london dispersiyaviy kuchlari london dispersiyaviy kuchlari, molekulalarning elektr manfiyligi farqi 0 bo'lgan hollarda, ya'ni noqutbli molekulalar o'rtasida 10⁻²⁰ dan 10⁻²³ j gacha bo'lgan kuchlar bilan namoyon bo'ladi. ushbu kuchlarning kuchi, molekulalarning massasi va hajmi bilan bog'liq bo'lib, masalan, metan (ch₄) kabi kichik molekulalarda kamroq, yo'g'on molekulalar (masalan, oktan, c₈h₁₈)da esa kuchliroq ifodalanadi. london dispersiyaviy kuchlarining mavjudligi, masalan, xona haroratida gaz holatida bo'lgan xenon (xe) atomlarining -108°s da suyuq holatga …

2 / 12

ega organik birikmalarda dipol-dipol o'zaro ta'siri muhim rol o'ynaydi va bu ularning qaynash temperaturasi va eruvchanligini belgilaydi. masalan, aqshning texas shtatida o'tkazilgan tajribalar buni tasdiqlaydi. dipol-dipol o'zaro ta'sir, masalan, suv (h₂o) molekulalari o'rtasida 100 kpa bosim va 25°c haroratda kuzatiladi va bu london dispersiyaviy kuchlariga nisbatan ancha kuchliroq bog'lanishni hosil qiladi. dipol-dipol o'zaro ta'siri kuchining kattaligi dipol momentiga bog'liq bo'lib, masalan, hcl molekulasining dipol momenti 1.08 d (debay) ga teng, bu uning kuchli dipol-dipol o'zaro ta'sirini ko'rsatadi va bu esa fizik xossalariga ta'sir qiladi. koordinatsion bog'lanish koordinatsion bogʻlanishda, masalan, [fe(h₂o)₆]³⁺ kompleks ionida, markaziy temir (fe) atomi 6 ta suv molekulasi bilan 6 ta koordinatsion bogʻ orqali bogʻlangan boʻlib, bu kompleksning geometriyasi oktaedrik shaklni hosil qiladi. koordinatsion bogʻlanish, organik kimyoda, masalan, porfirin halqasidagi temir atomining 4 ta azot atomi bilan bogʻlanishida uchraydi, bu esa gemoglobin molekulasining tarkibiy qismini tashkil qiladi va bu jarayon dunyodagi tirik organizmlar uchun juda muhimdir. koordinatsion bogʻlanishning …

3 / 12

tallning atom radiusi va valent elektronlari soniga bog'liq bo'lib, masalan, temir (fe) kabi yuqori valentli metallar kuchliroq bog'lanish hosil qiladi. ion bog'lanish ion bog'lanishi, masalan natriy xlorid (nacl) tuzida, 1:1 nisbatda elektronlarning to'liq o'tkazilishi natijasida hosil bo'ladi va bu kuchli elektrostatik tortishish kuchlarini keltirib chiqaradi, bu esa qattiq kristall panjarani hosil qiladi. ion bog'lanishi suv kabi yuqori dielektrik doimiylikka ega erituvchilarda osonlik bilan parchalanadi, chunki suv molekulalari ionlarni o'rab olib, ularning elektrostatik tortishish kuchini zaiflashtiradi, bu jarayon gidratatsiya deb ataladi. ion bog'lanishining kuchliligi, ionlarning zaryadlari va ular orasidagi masofaga bog'liq bo'lib, masalan, 2+ zaryadli kaltsiy ioni bilan 1- zaryadli xlor ioni orasidagi bog'lanish, 1+ va 1- zaryadli ionlarga nisbatan kuchliroq bo'ladi. bu avogadro soni bilan bog'liq hisob-kitoblar orqali aniqlanadi. kimyoviy bog'lanish turlari kimyoviy bog'lanishlar, masalan, ion bog'lanishi (masalan, natriy xlorid, nacl) elektrmanfiyligi farqi 1,7 dan yuqori bo'lgan elementlar o'rtasida hosil bo'ladi va 1000 kj/mol gacha energiya ajralishi bilan xarakterlanadi. metall …

4 / 12

ekulalari orasidagi vodorod bog'lanishlari kuchsiz bo'lsa-da, ularning soni ko'pligi tufayli, masalan, muzning zichligi suvning zichligidan kamroq bo'lishiga olib keladi. vodorod bog'lanishi suvning g'ayrioddiy yuqori qaynash temperaturasi (100°c) ga ega bo'lishining asosiy sabablaridan biri bo'lib, yer yuzidagi hayotning mavjudligi uchun muhim ahamiyatga ega. e'tiboringiz uchun rahmat @taqdimot_robot image3.png image4.png

5 / 12

Хотите читать дальше?

Скачайте все 12 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "kimyoviy bog'lanish turlari"

powerpoint presentation kimyoviy boğlanish turlari hadicha 1. ion bog'lanish 2. kovalent bog'lanish 3. kimyoviy bog'lanish turlari reja: kimyoviy bog'lanishning kuchliligi vodorod bog'lanishlari, suv (h₂o) molekulalarida kuzatiladigan kabi, 5 dan 40 kj/mol gacha kuchga ega bo'lib, bu london dispersiya kuchlaridan ancha kuchliroqdir. kovalens bog'lanishning kuchliligi, masalan, metan (ch₄) da, 400 kj/mol dan yuqori bo'lishi mumkin, bu bog'lanishning qutbliligi va atom radiuslariga bog'liq. kimyoviy bog'lanishning kuchliligi ion bog'lanishida, masalan, natriy xlorid (nacl)da, 300-400 kj/mol atrofida bo'lib, bu yuqori elektromanfiylik farqi tufayli yuzaga keladi. london dispersiyaviy kuchlari london dispersiyaviy kuchlari, molekulalarning elektr manfiyligi farqi 0 bo'lgan hollarda, ya'ni noqu...

Этот файл содержит 12 стр. в формате PPTX (1006,7 КБ). Чтобы скачать "kimyoviy bog'lanish turlari", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: kimyoviy bog'lanish turlari PPTX 12 стр. Бесплатная загрузка Telegram