основы электрохимии

PPT 48 pages 2.3 MB Free download

48 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 2.3 MB

File type PPT

Pages 48

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 48

elektrokimyo asoslari. elektrolitlar eritmalarida elektro’tkazuvchanlik кафедра медицинской и биологической химии медицинская химия i курс тема: основы электрохимии. цель лекции биологические жидкости организма человека, в качестве электролитов или неэлектролитов в определённой степени проводят электрический ток и могут рассматриваться как проводники 2-го рода. для их изучения необходимо знать понятия сопротивления, электропроводности и др. и изучить их взаимосвязь друг с другом. при изучении жизнедеятельности организма человека имеет большое значение возникновение потенциалов. знание механизма их возникновения, расчёт величины потенциала во многом помогает в изучении энергетических процессов, происходящих в организме. рассматриваемые вопросы основы электрохимии, теоретические основы, характеризующие способность веществ проводить электрический ток факторы, определяющие электрическую проводимость электролитов способы определения степени и константы диссоциации растворов электролитов путём использования значения электропроводимости кондуктометрическое титрование рассматриваемые вопросы виды потенциалов возникновение электрохимического потенциала измерение и расчёт величины электрохимического потенциала возникновение окислительно-восстановительного (red-ox) потенциала отличие red-ox потенциала от электрохимического потенциала гальванические элементы и электроды потенциометрическое титрование значение red-ox потенциалов в медицине …

2 / 48

проводниках 2-го рода, или их ещё называют электролитами, прохождение электрического тока сопровождается химическими изменениями. к ним относятся: растворы солей, кислот, оснований, расплавы растворимых оксидов металлов. сопротивление электропроводность растворов электролитов электропроводность электропроводность растворов электролитов молярная электропроводность определение степени диссоциации  электролитов методом кондуктометрии молярная электропроводность растёт прямо пропорционально с увеличением степени диссоциации:  = к   ; ом-1  см2 моль-1 при полной диссоциации электролита когда  = 1,  будет равно к. с другой стороны при полной диссоциации электролита  достигает значения , т.е.  = . раз и  и к равны , то к можно заменить на , в результате:  =     oм-1  см2  моль-1. определение  электролитов методом кондуктометрии отсюда:   = ------ ;    - степень диссоциации  - молярная электропроводность   - молярная электропроводность при бесконечном разведении определение k дисс. электролитов методом кондуктометрии закон …

3 / 48

сть ионов металла в растворе. электродный потенциал окислительно-восстановительные системы окислительно-восстановительные систе-мы ёки редокс системы – это системы, со-держащие смеси окисленных и восстанов-ленных форм одного и того же вещества. например, соли fe2+ и fe3+, cu+ и cu2+, sn2+ и sn4+, mn2+ и mn3+, co2+ и co3+, в крови и тканях,как гем-гематин, гем-гемоглобин, ферментные системы цитохрома, аскор-биновая кислота, находящаяся в окислен-ной и восстановленной формах, система глутатиона, цистин и цистеина и др. окислительно-восстановительные электроды и их потенциалы получение и отдача электронов на данных электродах осуществляется без изменения заряда ионов в растворе. окислительно-восстановительным элек-тродом называется система, состоящая из инертного металла, опущенного в раствор редокс системы. если опустить платиновый электрод в раствор, содер-жащий двух- и трехзарядные ионы железа, то ионы fe3+ могут восстановиться до fe2+ за счет электронов полученных от платины: fe3+ + e- → fe2+ атомы самой платины не участвуют в электродном процессе. в результате этого процесса электрод получает положительный заряд и притягивает анионы …

4 / 48

асыщает платину: c6h4(oh)2 = c6h4о2 + н2 таким образом, получается уже известный водородный электрод, потенциал которого меняется в зависимости от концентрации водородных ионов в растворе. потенциал хингидродного электрода равен: х-г = 0 х-г + ( rt/nf ) ln [хинон] / [гидрохинон] мембранный потенциал диффузионный потенциал может сильно воз-расти, если растворы электролитов разных концентраций разделить мембраной, проница-емой только для ионов с каким-либо одним зарядом. такое свойство объясняется тем, что свободные карбоксильные группы таких мем-бран, заряженные отрицательно, притягивают и пропускают только катионы и отталкивают анионы. но существуют также мембраны, прони-цаемые только для анионов, например оболочка эритроцитов. возникновение мембранного потен-циала связано не только с особенностями хими-ческой структуры и строением мембран, но и с возможным несоответствием ионов и пор в мембране. мембранный потенциал через мембрану, движутся катионы, поэтому менее концентрированный раствор заряжается положительно. величина возникающего потен-циала зависит от разности концентраций элек-тролита по обе стороны мембраны. так, по обе стороны мембраны из коллодия, разделяющей 0,01 …

5 / 48

величин. электрохимические процессы, протекающие в ротовой полости после пломбирования зубов она вновь может стать положительной. эти про-цессы следует учитывать при протезировании. поверхностное натя-же-ние слюны составляет 15-26 дин/см (15×10-3 - 26×10-3 ньютон/м); этот показатель увеличен при кариесе. виды потенциалов 1. диффузный потенциал – возникает на границе раздела двух растворов различных концентраций 2. контактный потенциал – возникает на границе двух видов металлов 3.окислительно-восстановительный потенциал – возникает на границе инертный металл и раствор, содержащий окисленную и восстановленную форму одного и того же вещества 4. электрохимический потенциал – возникает на границе металл и вода или раствор соли этого металла потенциал, возникающий на границе клеточных мембран называется мембранным потенциалом. диффузный потенциал диффузный потенциал – возникает на границе раздела двух растворов одного и того же вещества с различной концентрацией : [h+] маленькая [h+] большая + - контактный потенциал контактный потенциал –возникает на границе раздела двух металлов различной природы: - + cu fe окислительно-восстановительный потенциал окислительно-восстановительный потенциал …

Want to read more?

Download all 48 pages for free via Telegram.

Download full file

About "основы электрохимии"

elektrokimyo asoslari. elektrolitlar eritmalarida elektro’tkazuvchanlik кафедра медицинской и биологической химии медицинская химия i курс тема: основы электрохимии. цель лекции биологические жидкости организма человека, в качестве электролитов или неэлектролитов в определённой степени проводят электрический ток и могут рассматриваться как проводники 2-го рода. для их изучения необходимо знать понятия сопротивления, электропроводности и др. и изучить их взаимосвязь друг с другом. при изучении жизнедеятельности организма человека имеет большое значение возникновение потенциалов. знание механизма их возникновения, расчёт величины потенциала во многом помогает в изучении энергетических процессов, происходящих в организме. рассматриваемые вопросы основы электрохимии, теоретические основы, хара...

This file contains 48 pages in PPT format (2.3 MB). To download "основы электрохимии", click the Telegram button on the left.

Tags: основы электрохимии PPT 48 pages Free download Telegram