6.4. молекулярность и порядок химических реакций. рефераты 8 листов.

DOC 5 sahifa 58,0 KB Bepul yuklash

5 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 58,0 KB

Fayl turi DOC

Sahifalar 5

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 5

молекулярность и порядок химических реакций. молекулярность реакции – это минимальное число молекул, участвующих в элементарном химическом процессе. по молекулярности элементарные химические реакции делятся на молекулярные (а →) и бимолекулярные (а + в →); тримолекулярные реакции встречаются чрезвычайно редко. если реакция протекает последовательно через несколько гомогенных или гетерогенных элементарных стадий, то суммарная скорость всего процесса определяется самой медленной его частью, а молекулярность заменяется порядком реакции – формальным показателем при концентрации реагирующих веществ. поэтому весь процесс в целом лучше характеризует порядок реакции. кинетическое уравнение реакции только для элементарных стадий совпадает с выражением здм. в этих случаях молекулярность и порядок реакции совпадают, хотя и не всегда. так, при избытке одного из компонентов элементарной реакции а + в (а >> в) скорость реакции будет практически зависеть от изменения концентрации вещества в (а = const), поэтому порядок бимолекулярной реакции понижается до первого. аналогично тому, что скорость реакции может характеризоваться по любому веществу, участвующему в реакции, …

2 / 5

кинетическое уравнение линейно в соответствующих координатах с(τ), что позволяет графически определить порядок реакции (рис. 1). рисунок 1. зависисмости c = f (τ) для реакций первого, второго и третьего порядков прологарифмировав уравнение, получим lg v = lg k + z lg c; из графической зависимости (рис. 1) получаем lg k и z = tg φ. порядок реакции, особенно гетерогенной, может быть не только целочисленным (в том числе и нулевым), но и дробным. нулевой порядок реакции указывает на постоянство скорости во времени. для гетерогенной реакции c(тв) + о2(г) = со2(г) можно создать концентрационнные условия, при которых порядок реакции будет меняться в пределах от нуля до единицы. действительно, при больших парциальных давлениях кислорода в приповерхностном слое твердого углерода большой концентрационный градиент способствует практически мгновенному восполнению прореагировавшего кислорода. следствием этого оказывается постоянство скорости реакции по кислороду, поскольку ~ const. поэтому реакция горения углерода будет в этих условиях подчиняться кинетическому уравнению нулевого порядка. при уменьшении …

3 / 5

6.4. молекулярность и порядок химических реакций. рефераты 8 листов. - Page 3

4 / 5

6.4. молекулярность и порядок химических реакций. рефераты 8 листов. - Page 4

5 / 5

6.4. молекулярность и порядок химических реакций. рефераты 8 листов. - Page 5

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 5 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"6.4. молекулярность и порядок химических реакций. рефераты 8 листов." haqida

молекулярность и порядок химических реакций. молекулярность реакции – это минимальное число молекул, участвующих в элементарном химическом процессе. по молекулярности элементарные химические реакции делятся на молекулярные (а →) и бимолекулярные (а + в →); тримолекулярные реакции встречаются чрезвычайно редко. если реакция протекает последовательно через несколько гомогенных или гетерогенных элементарных стадий, то суммарная скорость всего процесса определяется самой медленной его частью, а молекулярность заменяется порядком реакции – формальным показателем при концентрации реагирующих веществ. поэтому весь процесс в целом лучше характеризует порядок реакции. кинетическое уравнение реакции только для элементарных стадий совпадает с выражением здм. в этих случаях молекулярность и порядок ре...

Bu fayl DOC formatida 5 sahifadan iborat (58,0 KB). "6.4. молекулярность и порядок химических реакций. рефераты 8 листов."ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: 6.4. молекулярность и порядок х… DOC 5 sahifa Bepul yuklash Telegram