11.8. кислородные соединения азота и их свойства. рефераты 8 листов.

DOC 8 стр. 1,3 МБ Бесплатная загрузка

8 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 1,3 МБ

Тип файла DOC

Страницы 8

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 8

тема: кислородные соединения азота и их свойства. план 1. список оксидов. 2. оксид азота - n2o 3. окси́д азо́та(ii) – no и окси́д азо́та(ш) – n2o3 4. оксид азота(iv) (диоксид азота, двуокись азота) - no2 5. окси́д азо́та(v) (пентаокси́д азота - n2o5) 3. источники. 1. список оксидов. окси́ды азо́та — неорганические бинарные соединения азота с кислородом. известны 10 соединений азота с кислородом. кроме пяти классических оксидов азота — закиси азота n2o, окиси азота no, оксида азота(iii) n2o3, диоксида азота no2 и оксида азота(v) n2o5 — известны также димер диоксида азота n2o4 и 4 малостабильных соединения: нитрозилазид non3, нитрилазид no2n3, тринитрамид n(no2)3 и нитратный радикал no3. 2. оксид азота - n2o оксид азота n2o (оксид диазота, закись азота) — несолеобразующий оксид. при нагревании разлагается на азот и кислород. при высоких концентрациях n2o возбуждает нервную систему («веселящий газ»). в медицине n2o применяют как слабое средство для наркоза, в высоких концентрациях токсичен. закись …

2 / 8

редственно из свободных элементов соединением азота с кислородом при высоких температурах (1200—1300 °c) или в электрическом разряде. в природе он образуется в атмосфере при грозовых разрядах (тепловой эффект реакции −180,9 кдж): n2+o2⟶2no↑ и тотчас же реагирует с кислородом: при понижении температуры оксид азота(ii) разлагается на азот и кислород, но если температура падает резко, то не успевший разложиться оксид существует достаточно долго: при низкой температуре скорость распада невелика. такое резкое охлаждение называется «закалкой» и используется при одном из способов получения азотной кислоты. оксид азота(iii) (азотистый ангидрид, сесквиоксид азота) n2o3 — жидкость синего цвета (при н. у.), бесцветный ядовитый газ (при стандартных условиях), в твёрдом виде — синеватого цвета. устойчив только при температурах ниже −4 °c. без примесей no2 и no азотистый ангидрид (o=n—o—n=o) существует только в твёрдом виде. получение. n2o3 образуется при охлаждении до −36 °с получающейся смеси оксидов азота(ii) и (iv): при пропускании электрического разряда через жидкий воздух n2o3 можно …

3 / 8

нтаокси́д азота, пентаоксид диазо́та, нитра́т нитри́ла, нитрат нитро́ния, азо́тный ангидри́д), химическая формула n2o5 — высший оксид азота. представляет собой бесцветные, очень летучие кристаллы. разлагается при комнатной температуре, стабилен при температуре ниже +10 °c. при этой температуре также существенно снижается его летучесть. применение. растворы азотного ангидрида в неполярных растворителях, например, в четырёххлористом углероде применяются в качестве мягкого нитрующего агента, который в ряде случаев может быть заменён более удобным в обращении тетрафторборатом нитрила.no2bf4 физиологическое действие и меры безопасности. как и другие оксиды азота, оксид азота(v) в высоких концентрациях токсичен. является сильным окислителем. работа с n2o5 требует осторожности, поскольку при обычных условиях его реакции могут протекать достаточно быстро с обильным выделением газообразных веществ. взрывоопасен при смешивании с органическими веществами. кроме того, при разложении он даёт ядовитый оксид азота(iv). 3. источники. 1.https://ru.wikipedia.org/wiki/%d0%9e%d0%ba%d1%81%d0%b8%d0%b4_%d0%b0%d0%b7%d0%be%d1%82%d0%b0(i) 2.https://ru.wikipedia.org/wiki/%d0%9e%d0%ba%d1%81%d0%b8%d0%b4_%d0%b0%d0%b7%d0%be%d1%82%d0%b0(ii) 3.https://ru.wikipedia.org/wiki/%d0%9e%d0%ba%d1%81%d0%b8%d0%b4%d1%8b_%d0%b0%d0%b7%d0%be%d1%82%d0%b0 4.https://ru.wikipedia.org/wiki/%d0%9e%d0%ba%d1%81%d0%b8%d0%b4_%d0%b0%d0%b7%d0%be%d1%82%d0%b0(iii) 5.https://ru.wikipedia.org/wiki/%d0%9e%d0%ba%d1%81%d0%b8%d0%b4_%d0%b0%d0%b7%d0%be%d1%82%d0%b0(iv) 6.https://ru.wikipedia.org/wiki/%d0%9e%d0%ba%d1%81%d0%b8%d0%b4_%d0%b0%d0%b7%d0%be%d1%82%d0%b0(v)

4 / 8

11.8. кислородные соединения азота и их свойства. рефераты 8 листов. - Page 4

5 / 8

11.8. кислородные соединения азота и их свойства. рефераты 8 листов. - Page 5

Хотите читать дальше?

Скачайте все 8 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "11.8. кислородные соединения азота и их свойства. рефераты 8 листов."

тема: кислородные соединения азота и их свойства. план 1. список оксидов. 2. оксид азота - n2o 3. окси́д азо́та(ii) – no и окси́д азо́та(ш) – n2o3 4. оксид азота(iv) (диоксид азота, двуокись азота) - no2 5. окси́д азо́та(v) (пентаокси́д азота - n2o5) 3. источники. 1. список оксидов. окси́ды азо́та — неорганические бинарные соединения азота с кислородом. известны 10 соединений азота с кислородом. кроме пяти классических оксидов азота — закиси азота n2o, окиси азота no, оксида азота(iii) n2o3, диоксида азота no2 и оксида азота(v) n2o5 — известны также димер диоксида азота n2o4 и 4 малостабильных соединения: нитрозилазид non3, нитрилазид no2n3, тринитрамид n(no2)3 и нитратный радикал no3. 2. оксид азота - n2o оксид азота n2o (оксид диазота, закись азота) — несолеобразующий оксид. …

Этот файл содержит 8 стр. в формате DOC (1,3 МБ). Чтобы скачать "11.8. кислородные соединения азота и их свойства. рефераты 8 листов.", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: 11.8. кислородные соединения аз… DOC 8 стр. Бесплатная загрузка Telegram