izobari –izotermik yoki termodinamik potensial.

PPT 31 стр. 849,0 КБ Бесплатная загрузка

31 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 849,0 КБ

Тип файла PPT

Страницы 31

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 31

слайд 1 izobari –izotermik yoki termodinamik potensial. reja: 1. gess qonuni; 2.ichki energiya. entalpiya; 3. termokimyoviy hisoblar; 4.entropiya; 5. izobar-izotermik potensial; 6. kimyoviy reaksiyalar yo’nalishini aniqlash. asosiy adabiyotlar: silberg martin s. principles of general chemistry|martin s.silberg-3-dpiblishedmcgraw hill, new york,2013.p.654-676. h.r. to’xtayev, r.aristanbekov, k.a. cho’lponov, s.n. aminov. anorganik kimyo (“farmasiya “-5720500- bakalavriyat ta’lim yo’nalishi uchun darslik/ o’zr oliy va o’rta maxsus ta’lim vazirligi.-t.”nohsir”,2011.520 b. kimyoviy reaksiyalarning energetikasi va yo’nalishi reaksiyalar(qo, ho), va qo, h  o) тermokimyo . reaksiyaning issiqlik effekti moddalarning tabiatiga, agregat holatiga sharoitga bog’liq. issiqlik effektlari bir xil standart sharoitda (st.sh.) o’rganiladi. * s. sh. 298 k(250s) harorat va 101,325 kpa bosim tushuniladi. tenglamalar: 2h2(g) + o2(g) = 2h 2o (s) + 571,6 kj h 2(g) + 1/2o2(g) = h2o(s) + 285,8 kj h 2(g) + 1/2o2(g) = h2o (g) + 241 kj n 2(g) + o2(g) = 2no (g) - 180,5 kj 1/2n2(g) o + 1/2o2(g) o …

2 / 31

= u qp - qv = pv doimiy bosim va hajmdagi issiqlik effektlari ayirmasi shu gazning kengayish ishiga teng . mendeleyev-klayperon teng-ga qo’yilsa: pv= nrt n –reaksiyada ishtirok etayotgan gazsimon moddalarning mol miqdorlari o’zgarishi. qp - qv =nrt yoki h= u + nrt agar n=0, bo’lsa h= u. kimyoviy jarayonda qattiq va syuq moddalar ishtirok etsa n e’tiborga olinmaydi. reaksiyada modda miqdorining o’zgarish soni (n) stexeometrik koeffisientlar o’zgarishi. suyuq suvning h. b. issiqlik effektini hisoblang? 298 k da qv= -284,2 kj/mol . 2h2(g) +o2(g)=2h2o (s) n=n mahsulotlar-ndastlabki moddalar= 0 - 3=-3 h= u + nrt=-284,2-3*8,314*298=-284,2-7,4=-291,6 kj/mol. termokimyoviy hisoblashlar st. sh. 1 mol murakkab moddaning oddiy moddalardan hosil bo’lishidagi reaksiyasining issiqlik effekti shu moddaning st.h. b. issiqligi (ho f,298) deyiladi. f- ingliz til. “formation” – hosil bo’lish (oбразование). yonish issiqligi deb 1 mol moddani mo’l kislorod ishtirokida oddiy oksidlargacha yonishida ajraladigan issiqlik miqdori tushuniladi. (ho c,298) deyiladi. c- ingliz til. “combation” …

3 / 31

k) reaksiyaning issiqlik effektini hisoblang. ho f,298 al2o3(k)= - 1675,1 kj/mol; h of,298 so3 gaz= - 396,1 kj/mol; h of,298 al2(so4)3 = - 3434,0 kj/mol horeaksya =(hof,298 al2(so4)3) - (ho f,298 al2o3+ 3h of,298 so3 ) = - 3434 - [-1675,1 + 3(-396,1)] = - 570,6 kj/mol reaksiyaning issiqlik effekti reaksiyaga kirishuvchi moddalar yonish issiqlik effektlari yig’indisidan reaksiya mahsulotlari yonish issiqlik effektlari yig’indisining ayirmasiga teng. kislota va asos reaksiyaga kirishib, 1 mol suv hosil bo’lishida ajralib chiqqan issiqlik miqdori neytrallanish issiqligi deyiladi. 2naoh(s)+h2so4(s) = na2so4(s) + 2h2o h o neytral. = - 57,5 kj/mol 1)erish jarayoni: koh (k) + aq  k+(eritma) +oh-(eritma) -425,8 -251,2 -230,2 hoerish=|(-251,2+(-230,2)|-(-425,8)=- -55,6 kj/mol 2) na ning kristalldan bug’ga : na(k)  na(g) o 108,3 hobug’lanish =108,3- 0 = 108,3 kj/mol 3)molekula atomlarga : cl2 (g) 2cl(g) 0 2(121,3) hodissotsilanish= 2(121,3)-0=242,6 kj/mol 4) h ionga o’tishida : h(g)  h+ + e- 217,98 1536,2 hoionlanish= …

4 / 31

s2 s2 > s1 s > 0 2) n 2 + 3h2 = 2nh3 1v 3v 2v s 0 bo’lsa, to’g’ri yo’nalishda o’z-o’zidan bormaydi. 3) g = 0 bo’lsa, reaksiya kimyoviy muvozanat holatida bo’ladi. o’z-o’zicha borishi a) agar jarayon ekzotermik |h| |ts | bo’lsa. b) agar jarayon endotermik h 0, |h| t s , harorat yuqori bo’lishi kerak: g = h - t s 0 entalpiyaning ortishi harorat o’zgarishi bilan boshqariladi.gazlar ishtirokida amalga oshadi. agar h  0, lekin |h|  t s g = h - t s  0 izobar –izotermik potensial qiymati noldan katta jarayon o’z-o’zicha amalga oshmaydi. s. sh. i mol moddani oddiy moddalardan hosil bo’lish standart gibbs energiyasi gof,298 bilan belgilanadi. co(g)+ h2o(g) = co2(g) + h2(g) -137,176 -228,66 -394,47 o gor= |(-394,47+0)-(-137,16+(-228,66)|= -8,634 kj|mol gor ning qiymati jarayonning o’z-o’zicha borish ehtimolligini ko’rsatadi. jarayonning tez yoki sekin borishini baholashga imkon bermaydi. 3- jadval. ba’zi moddalarning …

5 / 31

t=const. bittasi o’zgaruvchan) parsial molyar potensial (gi,fi) yoki kimyoviy potensial (i) deyiladi. i modda tabiatiga, p, t va c bog’liq. ideal gazlarda i t=const bo’lganda dg=vdp teng. v=rt|p , dg=di=rt dpi|pi. dg=vdp teng. v=rt|p , dg=di=rt dpi|pi t=const. integrallansa: i=rt lnpi+const; i= i o+rt lnpi st. sh.da const=i o- standart kimyoviy potensial deyiladi. real gazlardan i hisobga olishda bosim o’rniga fi fugitivlik yoki uchuvchanlik olinadi. uchuvchanlik bosim bilan bir xil o’lchov birligiga ega va bosimga proporsionaldir: fi= p - uchuvchanlik koeffisienti deyiladi, va po, 1. eritmalarda uchuvchanlik o’rniga aktivlik olinadi. aktivlik konsentrasiyaga to’g’ri proporsinal: a= c; -aktivlik koeffisienti. i= i o+rt ln a a =1 holat uchun i o – standart kimyoviy potensial. aktivlik koeffisienti real eritmalarni ideal eritmalardan farqlash. etiboringiz uchun rahmat! å å d - d = d dalar dast f o r mahsulotla f o reaksiya h h h o mod . 298 , 298 , å …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 31 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "izobari –izotermik yoki termodinamik potensial."

слайд 1 izobari –izotermik yoki termodinamik potensial. reja: 1. gess qonuni; 2.ichki energiya. entalpiya; 3. termokimyoviy hisoblar; 4.entropiya; 5. izobar-izotermik potensial; 6. kimyoviy reaksiyalar yo’nalishini aniqlash. asosiy adabiyotlar: silberg martin s. principles of general chemistry|martin s.silberg-3-dpiblishedmcgraw hill, new york,2013.p.654-676. h.r. to’xtayev, r.aristanbekov, k.a. cho’lponov, s.n. aminov. anorganik kimyo (“farmasiya “-5720500- bakalavriyat ta’lim yo’nalishi uchun darslik/ o’zr oliy va o’rta maxsus ta’lim vazirligi.-t.”nohsir”,2011.520 b. kimyoviy reaksiyalarning energetikasi va yo’nalishi reaksiyalar(qo, ho), va qo, h  o) тermokimyo . reaksiyaning issiqlik effekti moddalarning tabiatiga, agregat holatiga sharoitga bog’liq. issiqlik effektlari bir xil s...

Этот файл содержит 31 стр. в формате PPT (849,0 КБ). Чтобы скачать "izobari –izotermik yoki termodinamik potensial.", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: izobari –izotermik yoki termodi… PPT 31 стр. Бесплатная загрузка Telegram