Orqaga

elektrolitik disssotsiatsiyalanish-2021

PDF 4 sahifa 460,6Β KB Bepul yuklash

Sahifa ko'rinishi (4 sahifa)

Pastga aylantiring πŸ‘‡
1 / 4
,,qurbonovlar maktabi’’ atm kfo’: g’olib qurbonov telegram: @qurbonovlarmaktabi ~ 1 ~ elektrolitik dissotsiatsiyalanish nazariyasi π‘£π‘Žπ‘§π‘–π‘“π‘Ž: 1) π‘ˆπ‘ β„Žπ‘π‘’ π‘šπ‘Žπ‘£π‘§π‘’ π‘£π‘Žπ‘Ÿπ‘œπ‘žπ‘β„Žπ‘Ž 2) 9 – 𝑠𝑖𝑛𝑓 (20 – 29 – 𝑏𝑒𝑑) 3) 11 – 𝑠𝑖𝑛𝑓 (51 – 57 – 𝑏𝑒𝑑) elektrolitik dissotsiatsiyalanish nazariyasini 1887-yilda s.arrenius yaratgan. ushbu nazariyani 3 ta asosiy qoidasi bor: 1. elektrolit moddalar suvda eriganda yoki suyuqlantirilganda musbat va manfiy zaryadli ionlarga ajraladi. bu jarayon elektrolitik dissotsiatsiya deb ataladi. π‘π‘Žπ‘‚π» β†’ π‘π‘Ž+ + π‘‚π»βˆ’ ; 𝐻2𝑆𝑂4 β†’ 2𝐻+ + 𝑆𝑂4 2βˆ’ ; π‘π‘ŽπΆπ‘™ β†’ π‘π‘Ž+ + πΆπ‘™βˆ’ ; 𝐾2𝑆𝑂4 β†’ 2𝐾+ + 𝑆𝑂4 2βˆ’ 2. elektr toki ta’sirida musbat zaryadli(+) ionlar katod(–)ga, manfiy zaryadli(–) ionlar esa anod(+)ga tortiladi. shu sababli musbat zaryadli ionlar kation(+), manfiy zaryadli ionlar esa anion(–) deb yuritiladi. 3. dissotsiatsiya qaytar jarayondir. dissotsiatsiya natijasida hosil boβ€˜lgan qarama-qarshi zaryadli ionlar bir – biri bilan toβ€˜qnashib, qaytadan molekulaga aylanadi va bu assotsiatsiya deyiladi. π‘π‘Ž+ + πΆπ‘™βˆ’ β†’ π‘π‘ŽπΆπ‘™ ; …
2 / 4
rdan boshqa barcha kislotalar. kislorodli kislotalarda (hneom) kislorod atomlari sonidan(m) vodorod atomlari soni (n) ayiriladi. natija 2 dan kichik boβ€˜lsa, kuchsiz elektrolit hisoblanadi. (m – n 30%  oβ€˜rtacha kuchli elektrolitlar: 3% < 𝛼% < 30%  kuchsiz elektrolitlar : 𝛼% < 3 % kuchli elektrolitlarni dissotsiatsiyalanish darajasini aniqlash formulasi: 𝛼(π‘’π‘™π‘’π‘ β„Žπ‘‘π‘Ž) = 𝑛 𝑁 π‘¦π‘œπ‘˜π‘– 𝛼(%π‘‘π‘Ž) = 𝑛 𝑁 βˆ— 100% 𝜢 βˆ’ π‘‘π‘–π‘ π‘ π‘œπ‘‘π‘ π‘–π‘Žπ‘‘π‘ π‘–π‘¦π‘Žπ‘™π‘Žπ‘›π‘–π‘ β„Ž π‘‘π‘Žπ‘Ÿπ‘Žπ‘—π‘Žπ‘ π‘– 𝒏 βˆ’ π‘‘π‘–π‘ π‘ π‘œπ‘‘π‘ π‘–π‘Žπ‘‘π‘ π‘–π‘¦π‘Žπ‘™π‘Žπ‘›π‘”π‘Žπ‘› π‘šπ‘œπ‘™π‘’π‘˜π‘’π‘™π‘Žπ‘™π‘Žπ‘Ÿ π‘ π‘œπ‘›π‘– 𝑡 βˆ’ π‘’π‘Ÿπ‘–π‘‘π‘šπ‘Žπ‘‘π‘Žπ‘”π‘– π‘‘π‘Žπ‘ π‘‘π‘™π‘Žπ‘π‘˜π‘– (π‘’π‘šπ‘’π‘šπ‘–π‘¦) π‘šπ‘œπ‘™π‘’π‘˜π‘’π‘™π‘Žπ‘™π‘Žπ‘Ÿ π‘ π‘œπ‘›π‘– kuchli elektrolitlarda dissotsiatsiyalanish darajasi erigan elektrolit va erituvchi tabiatiga, eritma konsentratsiyasiga, muhit haroratiga bogβ€˜liq boβ€˜ladi. kuchsiz elektrolitlarni dissotsiatsiyalanish darajasini aniqlash formulasi: kuchsiz elektrolitlar suvli eritmalarda qisman dissotsiatsiyalanadi. eritmada kuchsiz elektrolit molekulalari va ionlari orasida muvozanat vujudga keladi. ushbu muvozanat dissotsiatsiyalanish konstantasi deb ataladi. dissotsiatsiyalanish konstantasi o’zgarmas haroratda ionlar konsentratsiyasi ko’paytmasining muvozanatdagi ayni elektrolit konsentratsiyasiga nisbatidir. kd – elektrolit tabiati va haroratga bog’liq. kd – qiymati qancha katta bo’lsa, elektrolit shuncha kuchsiz bo’ladi. 𝑴𝒐𝒅𝒅𝒂 …
3 / 4
larni ionlarga ajratib yozib olganimizda reaksiyaning to’liq ionli tenglamasi hosil bo’ladi. π‘π‘Ž2𝐢𝑂3 + 2𝐻𝐢𝑙 β†’ 2π‘π‘ŽπΆπ‘™ + 𝐢𝑂2 ↑ + 𝐻2𝑂(π‘šπ‘œπ‘™π‘’π‘˜π‘’π‘™π‘¦π‘Žπ‘Ÿ π‘‘π‘’π‘›π‘”π‘™π‘Žπ‘šπ‘Ž) 2π‘π‘Ž+ + 𝐢𝑂3 2βˆ’ + 2𝐻+ + 2πΆπ‘™βˆ’ β†’ 2π‘π‘Ž+ + 2πΆπ‘™βˆ’ + 𝐢𝑂2 ↑ +𝐻2𝑂(π‘‘π‘œβ€²π‘™π‘–π‘ž π‘–π‘œπ‘›π‘™π‘– π‘‘π‘’π‘›π‘”π‘™π‘Žπ‘šπ‘Ž) to’liq ionli tenglamadagi tenglamani chap va o’ng tarafida turgan bir xil ionlarni qisqartirganimizda qisqa ionli tenglama hosil bo’ladi. 2π‘π‘Ž+ + 𝐢𝑂3 2βˆ’ + 2𝐻+ + 2πΆπ‘™βˆ’ β†’ 2π‘π‘Ž+ + 2πΆπ‘™βˆ’ + 𝐢𝑂2 ↑ +𝐻2𝑂(π‘‘π‘œβ€²π‘™π‘–π‘ž π‘–π‘œπ‘›π‘™π‘– π‘‘π‘’π‘›π‘”π‘™π‘Žπ‘šπ‘Ž) 𝐢𝑂3 2βˆ’ + 2𝐻+ β†’ 𝐢𝑂2 ↑ +𝐻2𝑂(π‘žπ‘–π‘ π‘žπ‘Ž π‘–π‘œπ‘›π‘™π‘– π‘‘π‘’π‘›π‘”π‘™π‘Žπ‘šπ‘Ž) misol: 2koh + h2so4 β†’ k2so4 + 2h2o (molekulyar tenglama) 2𝐾+ + 2π‘‚π»βˆ’ + 2𝐻+ + 𝑆𝑂4 2βˆ’ β†’ 2𝐾+ + 𝑆𝑂4 2βˆ’ + 2𝐻2𝑂 (π‘‘π‘œβ€²π‘™π‘–π‘ž π‘–π‘œπ‘›π‘™π‘– π‘‘π‘’π‘›π‘”π‘™π‘Žπ‘šπ‘Ž) 2𝐾+ + 2π‘‚π»βˆ’ + 2𝐻+ + 𝑆𝑂4 2βˆ’ β†’ 2𝐾+ + 𝑆𝑂4 2βˆ’ + 2𝐻2𝑂 ; 2π‘‚π»βˆ’ + 2𝐻+ β†’ 2𝐻2𝑂 (π‘žπ‘–π‘ π‘žπ‘Ž π‘–π‘œπ‘›π‘™π‘– π‘‘π‘’π‘›π‘”π‘™π‘Žπ‘šπ‘Ž) ,,qurbonovlar maktabi’’ atm kfo’: g’olib qurbonov telegram: @qurbonovlarmaktabi ~ 4 ~ jadvaldagi …
4 / 4
ar soniga teng bo’lsa, Ξ± = ? javob: 3 – masala. al2(so4)3 dissotsiatsiyalanganda hosil bo’lgan ionlar va dissotsiatsiyalanmagan molekulalarning nisbati 12:1 bo’lsa, Ξ± = ? javob: 4 – masala: naoh ning dissotsiatsiyalanish darajasi Ξ± = 40 % bo’lsa, dissosiatsiyalanmagan molekula tarkibidagi atomlar sonini hosil bo’lgan kationlarga nisbatini aniqlang. javob: 5 – masala: 0,1 m li ch3cooh ni dissotsiatsiyalanish darajasini toping. kd = 1,8*10βˆ’5 javob: 6 – masala: 2 l 0,1 m li sirka kislota eritmasidagi atsetat (𝐢𝐻3πΆπ‘‚π‘‚βˆ’) ionlari sonini toping. (Ξ± =2%) javob: 7 – masala: na2so4 eritmasida dissotsiatsiyalanmagan molekulalar soni 40 ta boβ€˜lsa, eritmadagi natriy ionlari sonini toping. (Ξ±=75 %) javob: 8 – masala: xrom (iii) sulfat eritmasida 210 ta sulfat ioni bor boβ€˜lsa, dissotsiatsiyalanmagan xrom (iii) sulfat molekulalari sonini toping. (Ξ±=70 %) javob:

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 4 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"elektrolitik disssotsiatsiyalanish-2021" haqida

,,qurbonovlar maktabi’’ atm kfo’: g’olib qurbonov telegram: @qurbonovlarmaktabi ~ 1 ~ elektrolitik dissotsiatsiyalanish nazariyasi π‘£π‘Žπ‘§π‘–π‘“π‘Ž: 1) π‘ˆπ‘ β„Žπ‘π‘’ π‘šπ‘Žπ‘£π‘§π‘’ π‘£π‘Žπ‘Ÿπ‘œπ‘žπ‘β„Žπ‘Ž 2) 9 – 𝑠𝑖𝑛𝑓 (20 – 29 – 𝑏𝑒𝑑) 3) 11 – 𝑠𝑖𝑛𝑓 (51 – 57 – 𝑏𝑒𝑑) elektrolitik dissotsiatsiyalanish nazariyasini 1887-yilda s.arrenius yaratgan. ushbu nazariyani 3 ta asosiy qoidasi bor: 1. elektrolit moddalar suvda eriganda yoki suyuqlantirilganda musbat va manfiy zaryadli ionlarga ajraladi. bu jarayon elektrolitik dissotsiatsiya deb ataladi. π‘π‘Žπ‘‚π» β†’ π‘π‘Ž+ + π‘‚π»βˆ’ ; 𝐻2𝑆𝑂4 β†’ 2𝐻+ + 𝑆𝑂4 2βˆ’ ; π‘π‘ŽπΆπ‘™ β†’ π‘π‘Ž+ + πΆπ‘™βˆ’ ; 𝐾2𝑆𝑂4 β†’ 2𝐾+ + 𝑆𝑂4 2βˆ’ 2. elektr toki ta’sirida musbat zaryadli(+) ionlar katod(–)ga, manfiy zaryadli(–) ionlar esa anod(+)ga tortiladi. shu sababli musbat zaryadli ionlar kation(+), manfiy zaryadli ionlar esa anion(–) deb …

Bu fayl PDF formatida 4 sahifadan iborat (460,6Β KB). "elektrolitik disssotsiatsiyalanish-2021"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: elektrolitik disssotsiatsiyalan… PDF 4 sahifa Bepul yuklash Telegram

O'xshash fayllar

Bularni ham yoqtirishi mumkin

Hammasini ko'rsatish
3. dissosiya iii 2019 + 2021+2022 β€” PDF PDF
3. dissosiya iii 2019 + 2021+2022
57 sahifa 1,0Β MB
tuzlar gidrolizi-2021 rangli β€” PDF PDF
tuzlar gidrolizi-2021 rangli
4 sahifa 431,9Β KB
elektrolitik dissotsiyalanish β€” ZIP ZIP
elektrolitik dissotsiyalanish
12 sahifa 106,0Β KB
elektrolitik dissotsiyalanish β€” ZIP ZIP
elektrolitik dissotsiyalanish
4 sahifa 32,0Β KB
elektrolitik dissotsiyalanish β€” DOC DOC
elektrolitik dissotsiyalanish
β€” 106,0Β KB
8 sinf darislik1 β€” PDF PDF
8 sinf darislik1
194 sahifa 4,3Β MB
PDF
ichki molekular oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari
FaylHub.uz
PDF
ichki molekular oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari
43 sahifa 1,5Β MB
kimyo fanidan ta'lim soatlarining dasturi β€” DOC DOC
kimyo fanidan ta'lim soatlarining dasturi
87 sahifa 2,0Β MB
9-kimyo 2019 β€” PDF PDF
9-kimyo 2019
208 sahifa 4,9Β MB
9-sinf kimyo 2019 (@elekton_darslikbot) β€” PDF PDF
9-sinf kimyo 2019 (@elekton_darslikbot)
208 sahifa 3,8Β MB
kimyo 9-sinf β€” PDF PDF
kimyo 9-sinf
208 sahifa 3,0Β MB
kimyodan 800 savolga 800 yechim β€” PDF PDF
kimyodan 800 savolga 800 yechim
302 sahifa 8,7Β MB