гиббс энергиясини физик кимёвий жараёнлардаги мувозанатларни ўрганишга татбиқ қилиш

DOC 196,0 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1522394200_70483.doc i i n t v i a n a i m = = ÷ ÷ ø ö ç ç è æ ¶ ¶ - 1 , , i i n t p i g n g i m = = ÷ ÷ ø ö ç ç è æ ¶ ¶ - 1 , , * 0 ln i i i p rt + = m m 0 i m 0 i p * 0 ln i i i f rt + = m m * 0 f i i i a rt ln 0 + = m m h 2 + i 2 2 h i k 1 k 2 h 2 + i 2 2hi k 1 k 2 2 2 1 1 i h c c k v = 2 2 2 2 i h c c k v = 2 1 v v = 2 * …

+ i 2 2hi p i p h p hi p i p h p hi p x x x p p p k 2 2 2 2 2 2 ) ( ) ( = = c o + c l 2 c o c l 2 co + cl 2 cocl 2 p x x x p p p k p cocl p cl p co p cocl cl p ño p 2 2 2 2 = = 2 n h 3 n 2 + 3 h 2 2nh 3 n 2 + 3h 2 2 3 2 3 3 2 2 3 2 ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( 2 2 3 2 2 3 2 2 3 p x x x p x p x p x p p p k p h p n p nh p h p n …

термодинамик потенциаллардан фарқли равишда кимёвий потенциал кўп компонентли системадаги модданинг энергетик ҳолатини характерлайди. кимёвий потенциалнинг катталиги модданинг табиатига, босимга, температурага ва концентрацияга боғлиқ. алоҳида (индивидуал) моддалар учун термодинамик ва кимёвий потенциал бир қийматга эга, яъни (i = gi ёки d(i = dgi. индивидуал ҳолатдаги идеал газнинг кимёвий потенциали ифодасини қуйидаги тенгламадан чиқариш мумкин: dg ( vdp – sdt t=const бўлганда dg ( vdp менделеев-клапейрон тенгламасига мувофиқ, v=rt/p, шунинг учун dg = d(i = rtdpi/pi. ушбу ифода доимий температура бўйича интегралланса ва стандарт шароит (p=1,033 ( 105 па) га татбиқ қилинса қуйидаги ифода келиб чиқади: тенгламадаги - стандарт кимёвий потенциал, - индивидуал газнинг босими. индивидуал ҳолатдаги реал газнинг кимёвий поенциали қуйидагича ифодаланади: -фугитивлик (учувчанлик). фугитивлик реал газнинг босимини ифодалайди. у идеал газ тенгламасига қўйилганда тенгламани реал газларга нисбатан қўллаш имкониятини беради. фугитивлик босим ўлчамларига эга ва берилган температурада босимга пропорционал: f=(p. ( - фугитивлик коэффициенти дейилади. p( 0 бўлганда ((1. тенглама …

нат-динамик табиатга эга, ташқи шароитларни доимийлиги ва гиббс ёки гелмголц энергияларининг минимал қийматида реакцияда қатнашаётган барча моддаларнинг мувозанат концентрациялари доимийлиги билан характерланади. масалан, водород иодид ҳосил бўлиш реакциясида тўғри ва қайтар реакцияларнинг тезлиги қуйидагича ифодаланади: . мувозанат қарор топганда бўлади, концентрация ҳам мувозанатга (c*) келади. бунда ёки . мазкур катталиклар концентрацияга боғлиқ эмас ва домий температурада доимийдир. шунинг учун уларнинг нисбати кимёвий мувозанат константаси деб аталадиган доимий катталикдир. (1) умумий ҳолатда кўринишидаги реакция учун (2) kc классик константа дейилади. реал системалар учун концентрациялар мувозанат фаоллигига алмаштирилади. (3) тенгламадаги kа кимёвий мувозанатнинг термодинамик константаси. кимёвий мувозанат константаси мувозанат парциал босим ёки фугитивлик билан ифодаоанса ўрнига ёки га ёзилади. 2 ва 3 тенгламалар таъсир этувчи массалар қонунини ифодалайди: берилган температурада реакция маҳсулотларининг стехиометрик коэффициентларга тенг даражада олинган мувозанат концентрациялари (фаоллиги) кўпайтмасининг реакцияга киришувчи моддаларнин худди шундай кўпайтмасига нисбати кимёвий мувозанат константаси деб аталадиган доимий катталикдир. мувозанат константалари реагентларнинг табиатига, температурага боғлиқ ва …

ади. индивидуал ҳолатдаги суюқ ёки қаттиқ моддаларнинг парциал босимлари бирга тенг деб қабул қилинади, чунки уларнинг кимёвий потенциаллари доимийдир. масалан, қуйидаги реакция учун қ қ г реакцияга киришувчи моддаларнинг дастлабки таркибидан келиб чиққан ҳолда ўз-ўзидан тўғри ёки қайтар реакция боради. изотерма тенгламаси реакцияга киришувчи моддаларнинг дастлабки таркибини реакциянинг мумкин бўлган йўналиши билан боғлаш имконини беради. ушбу тенглама гиббс энергиясининг ўзгариши бўйича қуйидагича ифодаланади: (5) шунга ўхшаш тенглама доимий ҳажмда борадиган реакциялар учун гелмголц энергиясининг ўзгариши бўйича ёзилиши мумкин: (6) 5 ва 6 тенгламалар кимёвий реакция изотермаси тенгламалари ёки вант-гофф тенгламалари (1886 й.) дейилади. ушбу тенгламалар термодинамик потенциаллар ўзгариши, кимёвий мувозанат константаси ва реакция ўтказиш муҳити орасидаги боғлиқликни кўрсатади. кимёвий реакция изотермаси тенгламалари бўйича тегишли шароитларда гиббс ва гелмголц энергияларининг ўзгаришини ҳисоблаш мумкин, яъни ўз-ўзидан борадиган жараённинг эҳтимоллиги, йўналиши ва чегарасини аниқлаш имконини беради. мисол. агар температура 1000 k, босим 1,033 ( 105 па ва lgkp = 7,8 бўлса, 1 молдан …

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "гиббс энергиясини физик кимёвий жараёнлардаги мувозанатларни ўрганишга татбиқ қилиш"

1522394200_70483.doc i i n t v i a n a i m = = ÷ ÷ ø ö ç ç è æ ¶ ¶ - 1 , , i i n t p i g n g i m = = ÷ ÷ ø ö ç ç è æ ¶ ¶ - 1 , , * 0 ln i i i p rt + = m m 0 i m 0 i p * 0 ln i i i f rt + = m m * 0 f i i i a rt ln 0 + = m m h 2 + i 2 2 h i k 1 k 2 h 2 + i 2 2hi k 1 k …

Формат DOC, 196,0 КБ. Чтобы скачать "гиббс энергиясини физик кимёвий жараёнлардаги мувозанатларни ўрганишга татбиқ қилиш", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: гиббс энергиясини физик кимёвий… DOC Бесплатная загрузка Telegram