kimyoviy bog’lanish, molekulalarni o’zaro ta’sirlanish turlari

DOC 649,0 KB Bepul yuklash

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1476299508_65513.doc kimyoviy bog’lanish, molekulalarni o’zaro ta’sirlanish turlari rеja: 1. kovalеnt bog‘‘lanish. 2. ion bog‘‘lanish. 3. metal bog‘‘lanish. 4. vodorod bog‘‘lanish. kimyoviy bog‟‟lanishning umumiy haraktеristikasi. molеkuladagi atomlarni ushlab turuvchi kuchlarning yig‘indisiga kimyoviy bog‘‘lanish dеb ataladi. kimyoviy bog‘‘lanish vujudga kеlishiga sabab shundaki, atom yoki ionlar bir-biri bilan tasirlashganda ularning enеrgiya zahiralari har biri ayrim-ayrim holda bo‘lganlaridagiga qaraganda kamroq qiymatga ega bo‘ladi, buning natijasida sistеma barqaror holatga o‘tadi. agar biror sistеma bir holatdan ikkinchi holatga o‘tganda uning enеrgiya zahirasi kamaysa, bu hodisa sistеmaning enеrgеtik afzallik xossasi dеb yuritiladi. dеmak, atomlardan molеkulalar hosil bo‘lishining sababi sistеmada enеrgеtik afzallikning sodir bo‘lishidir. kimyoviy bog‘‘lanish bog‘‘lanish enеrgiyasi, bog‘‘lanish uzunligi va valеntliklararo burchak nomli kattaliklar bilan haraktеrlanadi. kimyoviy bog‘‘ni uzish uchun zarur bo‘lgan enеrgiya bog‘‘lanish enеrgiyasi dеyiladi. har bir bog‘‘ uchun to‘g‘ri kеladigan bog‘‘lanish enеrgiyasining qiymati 200-1000 kj/mol ga tеng. masalan, ch3f da c-f bog‘‘lanish enеrgiyasi 487 kj/mol ga tеng. molеkulada atomlar markazlari orasidagi masofa bog’’lanish uzunligi dеb …

mg 7,6 cl 3,62 s 3,62 p 0,8 ko‘rinib turibdiki, ionlanish energiyasi va elektronga moyilligi davrlarda va gruppalarda har-hil bo‘lar ekan. elementlarning metalmaslik hossalarini yaqqol namoyon qilish uchun elektro-manfiy tushunchasi qiritilgan. em =i+e n 2,20 ; li 0,98, be 1,57; v2,04 ; s 2,55; n 3,04; o 3.44 ; f3,98. ionli bog‟lanish. molekulalarning tuzilishi atomlar orasidagi kimyoviy bog‘lanishlar haqidagi tasavvurlarni rus olimi a.m. butlerov isbotladi. butlerov atom va molekulalar haqiqatdan ham mavjud, modda zarrachalarining ichqi tuzilishini to‘la bilsa bo‘ladi degan hulosani eqsperimental va nazariy ma'lumotlarga asoslanib kimyoviy tuzilish nazariyasini yaratdi 1861 yilda. bu nazariyaga muvofiq moddalarning hossalari faqatgina ularning miqdoriy va sifat tarkibiga qarabgina emas, atomlarning bir biri bilan birikish tartibi hamda o‘zaro ta'siriga qarab aniqlanadi. 1915 yilda qossel' ionli yoki elektrovalent bog‘lanish nazariyasini yaratdi. bu nazariyaga asosan atomning tashqi qavatida saqqiztadan qam elektron bo‘lgan elementning atomlari tashqi qavatidagi elektronlar soni o‘ziga eng yaqin turgan inert gaz atomniqiga tenglashguncha elektron …

a qeladi, bunday bog‘lanish ionli yoki elektrovalent bog‘lanish deb ataladi. ionli bog‘lanish hosil bo‘lishida qatnashgan elementlar musbat valentining kattaligi, shu atom bergan elektronlar soniga manfiy valentining kattaligi esa atom biriktirib olgan elektronlar soniga qarab aniqlanadi. na1 1сl : na : cl : mg(2,8,2) mg+2(2,8)+2e- al(2,8,3) al+3(2,8)+3e- o(2,6)+2e- o-2(2,8) ionli bog‘lanish atomlari o‘zaro reaksiyaga kirishadigan elementlarning ionlanish energiyasining qiymatlari va elektronga moyilligi bir-biridan qesqin farq qilsagina hosil bo‘ladi. ionlanish energiyasi atomning musbat zaryadi ionga aylana olish imqoniyatini belgilaydi. elektronga moyilliq atomning manfiy zaryadi ionga aylana olish imqonini belgilaydi. kovalent bog‟lanish. 1916 yilla ameriqa olimi lo'yuis kovalentbog‘lanish nazariyasini yaratdi. kovalentbog‘lanish bir-hil atomlar orasida yoki har-hil atomlar orasida bo‘lishi mumkin. kovalentbog‘lanishli molekulalar hosil bo‘lishida elektronlar bir atomdan ikkinchisiga o‘tmaydi, balqi ular birikuvchi atomlar uchun umumiy bo‘ladigan bir yoki bir necha juft hosil qiladi. o‘zaro ta'sir etuvchi atomlarning elektron qavatiga qiruvchi elektron juftlar hosil bo‘lishi bilan inert gaz atomlaridagi gruppachalar kabi beqaror elektron gruppachalar …

bog‘lanish qutbsiz kovalentbog‘lanish deb ataladi. h`+,h h:h(h2) 11 11 11 11 :cl cl : :cl :cl : (cl2) is` is` is2 11 11 11 11 elektronlar juftini antiparallel spinli elektronlargina hosil qiladi, chunki shunday elektronlar bir-birini tortadi. qutbli kovalent bog’lanish.elektromanfiyligi bir-biridan biroz farq qiladigan elementlarning atomlari o‘zaro birikkanda qutbli kovalentbog‘lanish vujudga qeladi. bunday elektronlar jufti elektronga moyilligi qattiqroq atom tomonga siljigan bo‘ladi. 11 11 h` cl : h :cl : (hcl) 11 11 h` 11 11 o : h :o : h(h2o) h` 11 11 molekula hosil bo‘lishida elektronlar juftining bir tomonga siljishi natijasida molekulaning bir tomoni ortiqcha musbat, bir tomoni ortiqcha manfiy zaryadlanadi. bu zaryadlarning ogirliq marqazlari bir-biridan ma'lum masofada bo‘ladi. bir molekulada ikkita qutb vujudga kelib, natijada ikki qutbliliq ( dipolo') hosil bo‘ladi. kattaligi jihatidan bir-biriga teng, ammo qarama- qarshi ishorali va birbiridan ma'lum masofada joylashgan ikkita elektr zaryadli sistema dipol deb ataladi. = l.e -dipol' momenti, l- …

dagicha tasvirlash mumkin: 3s2 3p 3d 3s2 3p5 3do 3s 3p 3d cl 3s 3p 3d koordinatsion bog‟lanish. koordinatsion bog‘lanish, kovalentbog‘lanishning bir turidir, bu bog‘lanishni ba'zan donor-aktseptor bog‘lanish ham deb ataladi. kovalentbog‘ hosil qilishda bo‘linmagan juft elektronlar hisobiga bo‘ladi. masalan: h h 11 11 h : n : [h : n : h] 11 11 h h yoki disul'fid ionini hosil bo‘lishi 11 11 11 11 [:s :]2 s : [:s : s :]2 11 11 11 11 gidroksoniy ionini hosil bo‘lishi quyidagicha tushuntiriladi. h h 1111 h :о : h [h :o : h]natijada gidroksoniy ioni hosil bo‘ladi. 1111 koordinatsion bog‘lar orqali kompleks birikmalar hosil bo‘ladi. 11 :cl : 11 11 11 11 4:c : cu2 (c) [cl :cu :cl :]2 11 11 11 11 :cl : 11 mis atomi o‘z valent orbitasida sakkizta elektroni bo‘ladi. vodorod bog‟lanish. musbat zaryadlangian vodorod ionida elektron qavat yo‘q, shuning uchun u boshqa …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Faylni Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"kimyoviy bog’lanish, molekulalarni o’zaro ta’sirlanish turlari" haqida

1476299508_65513.doc kimyoviy bog’lanish, molekulalarni o’zaro ta’sirlanish turlari rеja: 1. kovalеnt bog‘‘lanish. 2. ion bog‘‘lanish. 3. metal bog‘‘lanish. 4. vodorod bog‘‘lanish. kimyoviy bog‟‟lanishning umumiy haraktеristikasi. molеkuladagi atomlarni ushlab turuvchi kuchlarning yig‘indisiga kimyoviy bog‘‘lanish dеb ataladi. kimyoviy bog‘‘lanish vujudga kеlishiga sabab shundaki, atom yoki ionlar bir-biri bilan tasirlashganda ularning enеrgiya zahiralari har biri ayrim-ayrim holda bo‘lganlaridagiga qaraganda kamroq qiymatga ega bo‘ladi, buning natijasida sistеma barqaror holatga o‘tadi. agar biror sistеma bir holatdan ikkinchi holatga o‘tganda uning enеrgiya zahirasi kamaysa, bu hodisa sistеmaning enеrgеtik afzallik xossasi dеb yuritiladi. dеmak, atomlardan molеkulalar hosil bo‘lishining ...

DOC format, 649,0 KB. "kimyoviy bog’lanish, molekulalarni o’zaro ta’sirlanish turlari"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: kimyoviy bog’lanish, molekulala… DOC Bepul yuklash Telegram