koordinatsion birikmalarning kislota-asoslik xossalari

DOC 29,5 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (4 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1474658036_65099.doc c u 2 + + 4 n h 3 h 3 n c u n h 3 n h 3 n h 3 2 + koordinasion birikmalarning kislota-asoslik xossalari lyuis nazariyasiga muvofiq kovalent bog’lanish hosil bo’lganida o’zaro birikuvchi atomlar orasida umumlashgan elektron juftlar hosil bo’ladi. koordina- sion kovalent bog’lanishda esa, elektron juftlar reaksiyadan oldin o’zaro birikuvchi zarrachalarning birida bo’ladi, keyin keyin umumiy bo’lib qoladi (donor-akseptor bog’lanish). masalan, ammiak kislotalar bilan reaksiyaga kirishganda ammiakning azot atomidagi elektron jufti vodorod ioni bilan ammiak o’rtasida umumiy bo’lib qoladi. nh4+ dagi barcha n-h bog’lanishlar bir-biridan sira farq qilmaydi. bu reaksiyada ammiak molekulasidagi azot atomi donor, vodorod ioni esa akseptor vazifasini bajaradi. ammiak molekulasi o’zining elektron juftini vodoroddan boshqa ionlarga ham berishi mumkin. masalan: g. lyuis bu reaksiyalarni kislota bilan asosning o’zaro ta’sirlanish reaksiyasi deb qaradi. g. lyuis nazariyasiga muvofiq, kislota deganda o’ziga elektron juftlarni qo’shib olish qobilyatiga ega bo’lgan moddani tushinish kerak; asos …

iq, koordinatsion birikmalarda markaziy ion bilan ligandlar orasida donor-akseptor bog’lanish hosil bo’ladi: markaziy ion akseptor, ligandlar donor vazifasini bajaradi, bu nazarya markaziy ion orbitallarining gibridlanishi ham nazarda tutiladi.nazarda tutiladi ham emas, hatto muhim ahamyatga ega.gibridlanish konsepsiyasi koordinatsion birikmalar uchun l.poling tomonidan rivojlantirildi. bu konsepsiya, koordinatsion birikmalarning struktur formulalarni valent bog’lanishlar usuli asosida izohlashga imkon beradi. metall atomidagi elektron juftning ligand atomiga o’tishi natijasida hosil bo’lgan bog’lanish donor-akseptor bog’lanish ko’rinishining bir turi bo’lganligi uchun uni dativ p-bog’lanish (yoki p-donor bog’lanish ) deb ataladi. dativ p-bog’lanish p-orbitallar ishtirokida ham borishi mumkin. lekin d-orbitallar ishtirokida borgan p-donor bog’lanish birmuncha pishiq bo’ladi. endi [co(nh3)6]3+tarkibli koordinatsion ionning hosil bo’lishini ko’rib chiqamiz: bu ion hosil bo’lishida ham co3+orbitallari gibridlanadi; bu holda ikkita 3d-, bitta 4s-, va uchta 4p orbitallar bir-biri bilan qo’shilib oltita yangi d2sp3 gibrid orbitallarni hosil qiladi va ularni har biriga bittadan ammiak taqsimlanmagan elektron juftlari joylashib, co3+ ion olti juft elektron qabul qiladi. …

italning elektron bilan to’lgan to’lmaganligiga bog’liq. adabiyotlar: 1.парпиев н.а.,юсуповв.г., тошев м.т. координацион бирикмалар кимёси. тошкент. “университет”, 1996. 298 б. 2.кумок в.н., скорик н.а. химия координационных соединений. м.:”высшая школа”. 1990. 432с. 3.э.ю.янсон. комплексные соединение. м.: “высщая школа” 1968. 4. н.н. желиковская., и.и.черняев. “химия комплексных соединений”. м. изд – во. “высшая школа”. 1966 г. 5. б.а.головня., и.а.федоров. “основние понятия химии комплексных соединений”. м. 1967 г. 6. n.a.parpiyev, x.r.raximov, a.g.muftaxov. “anorganik kimyo nazariy asoslari”. toshkent. “о‘zbekiston”. 2000 y. 7. кукушкин ю.н. “химия координационных соединений”. м. “высшая школа”. 1985 г. 8. гликина ф.б и ключников н.г. “химия комплексних соединений”. м. “просвешение”. 1982 г. _1460035664.bin

koordinatsion birikmalarning kislota-asoslik xossalari - Page 4

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "koordinatsion birikmalarning kislota-asoslik xossalari"

1474658036_65099.doc c u 2 + + 4 n h 3 h 3 n c u n h 3 n h 3 n h 3 2 + koordinasion birikmalarning kislota-asoslik xossalari lyuis nazariyasiga muvofiq kovalent bog’lanish hosil bo’lganida o’zaro birikuvchi atomlar orasida umumlashgan elektron juftlar hosil bo’ladi. koordina- sion kovalent bog’lanishda esa, elektron juftlar reaksiyadan oldin o’zaro birikuvchi zarrachalarning birida bo’ladi, keyin keyin umumiy bo’lib qoladi (donor-akseptor bog’lanish). masalan, ammiak kislotalar bilan reaksiyaga kirishganda ammiakning azot atomidagi elektron jufti vodorod ioni bilan ammiak o’rtasida umumiy bo’lib qoladi. nh4+ dagi barcha n-h bog’lanishlar bir-biridan sira farq qilmaydi. bu reaksiyada ammiak molekulasidagi azot atomi donor, vodorod ioni esa akseptor vazifasini bajaradi. ammiak molekulasi o’z...

Формат DOC, 29,5 КБ. Чтобы скачать "koordinatsion birikmalarning kislota-asoslik xossalari", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: koordinatsion birikmalarning ki… DOC Бесплатная загрузка Telegram