kimyoviy kinetika. kimyoviy reaksiyaning tezligi haqida tushuncha. massalar ta’siri qonuni

DOC 49,5 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1473148024_64784.doc 10 0 t v v t g = g 2 2 3 3 2 2 o kcl t mno kclo + k r r j h hj r r = = 2 1 2 2 2 ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ 2 2 j h hj k = b d a c b d a c k ] [ ] [ ] [ ] [ - = kimyoviy kinetika. kimyoviy reaksiyaning tezligi haqida tushuncha. massalar ta’siri qonuni reja: 1. kimyoviy kinetikaning vazifalari. 2. kimyoviy reaktsiyalarning sodir bo’lishi oxirigacha borishi. 3. tomogen va geterogen reaktsiyalar. 4. kimyoviy reaktsiyalarning tezligi. 5. massalar ta‘siri qonuni. 6. kimyoviy reaktsiya tezligiga ta‘sir qiluvchi omillar. 7. temperatura va katalizatorlarning ta‘siri va boshqalar. 8. zanjirli kimyoviy reaktsiyalar. ximiyaviy reaktsiyaning tezligi reaktsiyaga kiruvchi moddalar kontsentratsiyalarning vaqt birligi ichida o’zgarishi bilan o’lchanadi. kontsentratsiya, hajm birligidagi modda miqdoridir. ximiyaviy reaktsiya tezligini o’lchashda …

bu tenglamadagi temperatura 10s ko’tarilganda reaktsiya tezligining necha marta oshishini ko’rsatuvchi son reaktsiyaning temperatura koeffitsienti deb ataladi. reaktsiya tezligining temperaturaning ta‘sirini ko’rsatish uchun natriy tiosulfat na s o bilan sulfat kislota eritmalarining o’zaro reaktsiyasini ko’rsatish mumkin. na2 s2 o3 + h2 so4 - - - > na2 so4 + so2 + ↓ s + h2 so reaktsiya 2 va 3 s da o’tkaziladi. unda oltingugurt cho’kmasi hosil bo’lishi sababli eritma loyqaanadi. 30 s da reaktsiya 20s dagiga nisbatan 2 marta kam vaqt ichida tugaydi. keyingi vaqtda fizik ta‘sirlar qatoriga moddaga lazer nurlar yuborish ham qo’shildi. lazer ta‘sirida grafitdan olmos sintezi amalga oshirildi va ximiyaviy reaktsiyalar mexanizmini o’rganishda keng foydalanmoqda. reaktsiya tezligiga kontsentratsiyaning ta‘siri. reaktsiya tezligiga reaktsiyaga kirishayotgan moddalarning kontsentratsiyalari katta ta‘sir etadi. tomogen bir jinsli sistemalarga gazlar aralashmasi, tuz yoki qand eritmasi umuman eritmalar kiradi. fizik yoki ximiyaviy xossalari jihatdan o’zaro farq qiladigan va bir-biridan chegara sirtlari bilan ajralgan ikki …

ni 1867 yilda norvegiyalik ikki olim guldberg va vaage tomonidan taklif etilgan bo’lib, massalar ta‘siri qonuni deb ataladi. bu qonunga muvofiq f+i - - yu s shunday reaktsiyalar uchun reaktsiya tezligi quyidagiga teng bo’ladi. v=k [a] · [b] bu yerda v reaktsiya tezligi [a] [b] moddalarning kontsentratsiyalari, k – tezlik konstantasi, agar a=b=1 ga teng bo’lsa bu holda v=k. agar reaktsiyaga kirishayotgan moddalarning oldiga koeffitsientlar qoyilsa u holda. aa+bb - - > cc. bunday tenglamalar yoki reaktsiyalar uchun massalar ta‘siri qonuni matematik ifodasi quyidagicha bo’ladi. v=k [a]a [b]b ximiyaviy reaktsiyalarning aktivlanish energiyasi ximiyaviy reaktsiyalar sodir bo’lganda zarrachalar ham o’zaro tuqnashi kerak. reaktsiya tazligiga t kontsentratsiya zarrachalarni e‘tiborga olib, massalar ta‘siri qonuniga qo’shimcha sifatida aktivlanish nazariyasi kiritildi. bu nazariyaga muvofiq barcha tuqnashuvlar orasida ximiyaviy reaktsiya vujudga kelavermaydi, ammo ortiqcha energiyaga ega bo’lgan aktiv molekulalar orasida to’qnashuvlar reaktsiyani vujudga keltiradi. bu nazariyani d.v.alekseev, s.arrenius va boshqa olimlar vujudga keltirdi. demak, har qaysi …

v nazariyasiga ko’ra har qanday zanjir reaktsiyani uch bosqichdan iborat deb qarash mumkin: 1. zanjirning vujudga kelishi (yoki boshlash reaktsiyasi). 2. zanjir reaktsiyalar zanjirlarning davom etishi va tarmoqlanishi. 3. zanjirning uzilishi. masalan: vodorod va xlordan vodorod xlorid hosil bo’lish reaktsiyasini, ya‘ni tarmoqlanmagan zanjir reaktsiyani ko’rib chiqamiz. bu reaktsiya quyidagi sxema bilan boradi: 1. dastlabki reaktsiyalar cl2 + energiya - - - > 2cl cl + h2 - - - > hcl+h+ 2. zanjir reaktsiya h+ + cl2 - - - > hcl + cl+ cl+ + h2 - - -> hcl + h+ va xak. 1. zanjirning uzilishi cl+ + cl+ + m - - - > cl2 + m h+ + h + m - - - > h2 + m (m – uchinchi zarracha idish devori). zanjir reaktsiyalar keng tarqalgan, masalan: gazlarda boradigan reaktsiyalari, kreking reaktsiyalari, uglevodorodlarning polimerlanish protsesslari, portlash reaktsiyalar zanjir reaktsiyalardir. kataliz. reaktsiya tezligini o’zgartiradigan, lekin …

protsesslar ikki qarama-qarshi yo’nalishda boradi, ya‘ni reaktsiya morbatsnida yangi mahsulotlar hosil bo’ladi, so’ngra t, p ta‘sirida dastlabki moddalarga aylanadi. qaytmas bir tomonlama reaktsiyalarga metallarni kislotada erishi misol bo’la oladi. masalan: zn+4hno3=zn(no3)2+2no+2h2o qaytar reaktsiyalarga hj, hosil bo’lishi nh3 sintez reaktsiyalar misol bo’ladi. masalan: a+b↔c+d qaytar protsess ikki qarama-qarshi strelka qoyiladi. masalan: h2+j2↔2hj qaytar protsesslarni birinchi marta norvegiyalik ikkita olim guldberg va vaage tomonidan taklif etilgan bo’lib massalar ta‘siri qonuni deb atadi. qancha miqdor hj reaktsiyaga kirishgan bo’lsa shuncha miqdor hj hosil bo’ladi, natijada reaktsiyada ximiyaviy muvozanat qaror topadi. shuning uchun muvozanat dinamik muvozanat hisoblanadi. u quyidagi uch belgiga ega: 1. ximiyaviy muvozanat vaqtidagi reaktsiyadagi holat vaqt o’tishi bilan o’zgarmaydi. 2. muvozanatdagi sistema tashqi ta‘sir tufayli mevozanat holatidan chiqarilsa, tashqi ta‘sir yo’qotilgandan keyin u yana o’sha muvozanat holatiga qaytadi. 3. qaytar reaktsiya mahsulotlarini o’zaro reaktsiyaga kirishish dastlabki moddalarni bir-biriga ta‘sir ettirish bilan mvozanat holatiga erishish mumkin. ximiyaviy muvozanat konstantasi. muvozanat konstantani topishga …

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "kimyoviy kinetika. kimyoviy reaksiyaning tezligi haqida tushuncha. massalar ta’siri qonuni"

1473148024_64784.doc 10 0 t v v t g = g 2 2 3 3 2 2 o kcl t mno kclo + k r r j h hj r r = = 2 1 2 2 2 ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ 2 2 j h hj k = b d a c b d a c k ] [ ] [ ] [ ] [ - = kimyoviy kinetika. kimyoviy reaksiyaning tezligi haqida tushuncha. massalar ta’siri qonuni reja: 1. kimyoviy kinetikaning vazifalari. 2. kimyoviy reaktsiyalarning sodir bo’lishi oxirigacha borishi. 3. tomogen va geterogen reaktsiyalar. 4. kimyoviy reaktsiyalarning tezligi. 5. massalar ta‘siri qonuni. 6. kimyoviy reaktsiya tezligiga ta‘sir qiluvchi omillar. 7. temperatura va …

Формат DOC, 49,5 КБ. Чтобы скачать "kimyoviy kinetika. kimyoviy reaksiyaning tezligi haqida tushuncha. massalar ta’siri qonuni", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: kimyoviy kinetika. kimyoviy rea… DOC Бесплатная загрузка Telegram