химиявий мувозанат

DOC 94,0 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1458309272_64084.doc химиявий мувозанат режа: 1. химиявий мувозанат ва массалар таъсири қонуни 2. химиявий мувозанатни силжиши. 3. гетероген системалар учун массалар таъсири қонунинг тадбиқи. 4. массалар таъсири қонунинг кучсиз электролитлар эритмаларига татбиғи. 5. кучли электролитлар назарияси. кўп химиявий реакциялар қайтмас холда содир бўлади, яъни реакция учун олинган моддаларнинг ҳаммаси реакция махсулотига айланади. бундай реакциялар охиригача боради. масалан, экви моляр миқдорда олинган кислота билан ишқор ва рух метали билан сулғфат кислота ўртасидаги реакциялар: нс1 + naон = naс1 + н2о zn + h2sо4 = znsо4 + h2 реакцияга киришаётган моддаларнинг ҳаммаси реакция маҳсулотига айланмайдиган реакциялар ҳам бор, яъни бўларда реакция махсулотлари ўзаро реакцияга киришиб, дастлабки моддаларни хосил қилади. қайтар реакциялар тўғри ва тескари реакция тезликлари тенглашгунича давом этиб, бу тезликлар тенглашганда химиявий мувозанат қарор топган. химиявий мувозанатни силжиши. реакцияларнинг химиявий мувозанатига концентрация, температура ва босим таъсир қилади. бу факторларнинг ўзгариши химмиявий мувозанатни у ёки бу томонга силжитади. ташқи муҳит ўзгаришининг химиявий мувозанатга …

кўриб чиқамиз: n2 + 3h2 2nh3 + 92 кж (1) химиявий мувозанатга температура ўзгаришининг таъсири. химиявий мувозанатдаги системанинг температураси оширилганда мувозанат иссиқлик ютилиши томонига, аксинча температура пасайтирилганда иссиқлик ажралиб чиқиши билан борадиган томонга силжийди. демак, температуранинг кўтарилиши эндотермик реакциянинг, температуранинг пасайиши экзотермик реакциянинг боришига ёрдам беради. экзотермик жараён n2 + 3н2 2 nн3 + 92 кж (2) эндотермик жараён аммиакни синтез қилиш реакцияси экзотермик реакцияси бўлгани учун температура оширилганда химиявий мувозанат ўнгдан чапга сурилади ва аммиак ҳосил бўлиши камаяди. шунинг учун заводларда аммиакни синтез қилиш реакцияси, иложи борича, пастроқ температурада олиб борилади. иссиқлик эффекти бўлмаган реакциялар мувозанатнинг силжишига температура таъсир этмайди. бўларда температура оширилса, системанинг мувозанат ҳолатига келиши тезлашади, холос. химиявий мувозанатга концентрациянинг таъсири. силжиш принципига кўра системадаги бирор компонент концентрациясининг ортиши химиявий мувозанагни айни компонентни камайиши томонига силжитади. аксинча, бирор компонент концентрациясининг камайиши химиявий мувозанатни шу компонент ҳосил бўлиш томонига силжитади. гетероген системалар учун масслар таъсири қонунининг татбиқи. ле-шателғе …

ка кислотанинг диссоциланишини мисол келтирамиз: сн3соон сн3соо- + н+ массалар таъсири қонунига асосан бу реакциянинг мувозанат константаси: [сн3соо-] [н+] к = ---------------------------------- [сн3соон] бу ерда, [сн3соо-] - ацетат ионларининг концентрацияси, г.ион/л; [н+] - водород ионларининг концентрацияси г.ион/л; [сн3соон] - диссоциланмаган сирка кислотанинг концентрацияси, моль/л. (18) тенгламадаги к электролитик диссоциация константаси дейилади. бу констаната эритманинг концентрациясига боғлиқ бўлмай, температурага боғлиқдир. масалан, 25ос да сирка кислотанинг диссоциланиш константаси к=1,85*10-5. электролитик диссоциланиш констанатси электролит кучини характерловчи катталикдир: электролитнинг бу константаси қанча катта бўлса, электролит шунча кучли бўлади. масалан, сирка кислотанинг диссоциланиш константаси к = 1,8 * 10-4 бўлган чумоли кислотадан ўн мартача кучсиз. 8-жадвалда баъзи кучсиз кислота ва асосларнинг 25ос даги дисоциланиш константалари келтирилган. электролитнинг номи к электролитнинг номи к чумоли кислота. сирка кислота. карбонат кислота карбонат кислота 1,8 * 10-4 1,85 * 10-5 к1 3,5*10-7 к2 5,0*10-11 аммоний гидроксид анилин метиламин фенол 1,8 * 10-5 4,6 * 10-10 4,4*10-4 1,3 * 10-10 …

молекулалари бутунлай ионларга ажралган бўлади. ҳар бир ион маълум миқдордаги қарама-қарши зарядли ионлар билан қуршаб олинган бўлади, бу ионлар атмосфераси билан қуршаб олинган бўлади. эритма суюлтирилганда ионлар ўртасидаги масофа ортиб, уларнинг ўзаро электростатистик таъсирланиши камаяди. суюлтирилган бундай эритмада ҳар бир ион бошқа ионга боғлиқ эмас. концентрланган эритмада ионларнинг зхаракатланишига шу ионни қуршаб олган ионлар қаршилик кўрсатиб, натижада ионнинг харакатчанлиги, электр ўтказувчанлиги ва осмотик босими камаяди. кучли электролитлар назариясининг тўғрилигини тасдиқдловчи қатор фактлар мавжуд. эритмада диссоциланмаган молекулалар борлигини оптик усуллар билан аниқлаш мумкин эди. ҳатто, юқори концентрацияларда ҳам бундай молекулаларга хос чизиқлар кўринмайди. кучли кислоталарни кучли ишқорлар билан нейтралланиш иссиқлиги миқдори доимо бир хиллиги ҳам электролитнинг тўлиқ диссоцилланишини тасдиқлайди. бу назарияни тасдиқловчи яна бир факт қатти қ кристалларда ионларнинг мавжудлигидир. кислота ва асосларнинг протолитик назарияси. с.аррениуснинг электролитик диссоциация назариясига кўра, кислоталарнинг хосслари водород ионлари борлиги билан, асосларининг хоссалари гидроксил ионлари борлиги билан характерланади. химияда кислоталар деб водород ионларини, асослар деб гидроксил …

либ асос вазифасини бажаради, яъни: н2о+ + с1- н2о + нс1 у вақтда гидроксоний ионини (н3о+) кислота деб, хлор ионини (с1-) асос деб қараш мумкин. умумий холда нс1 нинг сув билан бирикишини қуйидагисча ёзиш мумкин: нс1 + н2о н3о+ + с1- кислоталар ва асослар иштирок этадиган барча реакцияларда кислота - асос жуфтлари ҳосил бўладиган ўнгга ёки чапга силжувчи мувозанатлдар ҳосил бўлади. бунга қуйида бир нечта мисол келтирами: (а) нnо3 + н2о н3о+ + nо3- (б) нс1 + nн3 nн4+ + с1- (в) н2о + nн3 nн4+ + он- (а) тенгламада сув асос ўрнида, (в) тенгламада кислота ўрнида реакцияда иштирок этади. шундай қилиб, бир модданинг ўзи ҳам кислота, ҳам асос вазифасини бажариши мумкин. протоннинг ўтиши билан борадиган реакцияларга протолитик реакциялар дейилади. бундай реакциялар натижасида янгидан кислота ва асос ҳосил бўлади. ҳам кислота, ҳамасос хоссаларини намоён қиладиган электролитлар амфотер моддалар ёки амфолитлар дейилади. баъзи металларнинг гидроксидлари, масалан, руҳ, алюминий гидроксидлар шундай моддалр …

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "химиявий мувозанат"

1458309272_64084.doc химиявий мувозанат режа: 1. химиявий мувозанат ва массалар таъсири қонуни 2. химиявий мувозанатни силжиши. 3. гетероген системалар учун массалар таъсири қонунинг тадбиқи. 4. массалар таъсири қонунинг кучсиз электролитлар эритмаларига татбиғи. 5. кучли электролитлар назарияси. кўп химиявий реакциялар қайтмас холда содир бўлади, яъни реакция учун олинган моддаларнинг ҳаммаси реакция махсулотига айланади. бундай реакциялар охиригача боради. масалан, экви моляр миқдорда олинган кислота билан ишқор ва рух метали билан сулғфат кислота ўртасидаги реакциялар: нс1 + naон = naс1 + н2о zn + h2sо4 = znsо4 + h2 реакцияга киришаётган моддаларнинг ҳаммаси реакция маҳсулотига айланмайдиган реакциялар ҳам бор, яъни бўларда реакция махсулотлари ўзаро реакцияга киришиб, дастлабки моддала...

Формат DOC, 94,0 КБ. Чтобы скачать "химиявий мувозанат", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: химиявий мувозанат DOC Бесплатная загрузка Telegram