кимёвий мувозанатдаги кислота-асосли реакциялар

DOC 122,5 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1403331790_44544.doc k а а а a асос кисл = · р . , к = 1 к (2) в а а а а k к h o ch coo ch cooh мув а 3 3 3 + - · = = (5) а а а k к ch cooh h o ch coo х б ши а 3 3 3 1 + - · = = - / (6) а а а k к ch cooн oн ch coo мув в 3 3 · - - = = (8) а а а а а а k к a h o ch coo ch cooh ch cooh oh ch coo a в o 3 3 3 3 3 + - - - + · · · = = · · a = k k = к = 10 (9) h oh a в н о - 14 3 - 2 а …

й ионларни бермайдиган молекуладир. кислота ва асос орасида борадиганеакция туз ва сув ҳосил қиладиган нейтралланиш реакциясидир. аррениус бўйича исталган электролит фақат қисман диссоциланади аррениус назариясида электролитик диссоциация сабаби тушунтирилмаган,ионлар ва электролит молекулаларининг.ўзаро ва эритувчи молекулалари билан таъсири ўрганилмаган эди, шунинг учун эркин н= ионлари мавжудлиги тан олинарди. аррениус назарияси бўйича диссоциация даражаси бирдан катта бўлиши мумкин эмас. аррениус назарияси яратилгач электролит эритмаларига янгича қарашлар пайдо бўла бошлади. биринчидан ,диссоциланиш жараёни сабаби, яъни эриган модда билан эритувчининг таъсири кўрсатилди. электролит кучи ва характерини асолсан эритувчи белгилайди. электролитларни ўз ҳолати бўйича ва эркин кўринишда ва диссоциланиш механизми бўйича 2та бир-биридан кескин фарқ қилувчи гуруҳга бўлиш мумкин: булар ионофорлар ва ионогенлардир. ионофорлар - кристаллик панжараси алоҳида ионлардан тузилган (ксi, nасi) электролитлардир. бундай моддаларни сувда эритилганда гидротация энергияси таъсирида кристаллик панжаранинг бузилиши(парчаланиши) содир бўлади. бундай моддаларда диссоциланмаган молекулалар модда эритилмасдан олдин ҳам бўлмайди, яъни улар эритилмасдан олдин ҳам бир-бири билан боғланган ионлар ҳолида бўлади. …

протон ташиш билан боғлашади, шунинг учун бу назария бўйича кислота-асосли реакциялар протолитик реакциялар ёки протолиз реакциялари дейилади. кислота ёки диспротид- бу протонлар доноридир, яъни протон берувчи заррача (молекула, катион, анион) дир асос ёки эмпротид - бу протонлар акцепторидир,яъни протон қабул қилувчи заррача(молекула, катион, анион)дир. кислота протон бериб асосга айланади.кислотадан ташкил топган ва протон бериши ҳисобига асос ҳосил қиладтган системани боғланган жуфт,ёки ярим реакция дейилади. боғланган жуфт ичидаги жараёнлар қайтардир. кислота ( асос + р (р-протон) а в + р (1) кислота ва асосларнинг боғланган жуфтларига мисоллар: сн3соонсн3соон- + р nн4= nн3 + р нсо3- со32- + р аi(н2о)63= аi(н2о)5он2= + р н3о=н2о + р н2оно- + р протон олувчи ва берувчи заррачалар амфипротлар (н2о, нсо3- ва бошқалар) дейилади. заррачаларнинг протонодонорлик хусусияти қанчалик кучли бўлса, у шунчалик кучли кислота ва у билан боғланган асос шунчалик кучсиз асос ҳисобланади. кислота ёки асоснинг абсолют кучини (1) тенгламага мос равишдаги мувозанат константаси характерлайди. бироқ …

ияти кучсизроқ бўлса, у ҳолда эритилган модда сувли эритмада асос хоссасини намоён қилади: сн3соон + н2осн3соо- + н3о= (3) кисл.1 + асос.2 асос.1 + кисл.2. nн3 + н2о nн4қ + он- (4) асос.1 +кисл.2 кисл.1 + асос.2. агар сувли эритмада сув молекуласига нисбатан протоно-донорлик хоссасини кучли бўлган бошқа эритилган модда бўлса, у ҳолда реакцияда сув эмас балки ана шу модда иштирок этади: сн3соон + nн3 сн3соо- + nн4= кисл.1 + асос.2 асос.1 + кисл.2 кислота ҳар доим биринчи галда кучлироқ асос билан реакцияга киришади, асос эса кучлироқ кислота билан реакцияга киришади, шунинг натижасида кучсизроқ кислота ва кучсизроқ асос ҳосил бўлади. протолитик назария бўйича ҳар доим янги асос ва янги кислота ҳосил бўлади. аррениус назарияси бўйича туз ва сув ҳосил бўлар эди. ҳар бир боғланган жуфтнинг кислота-асос хоссаларини умумий ҳолда характерлаш мумкин эмас, балки фақат конктрет эритувчида,масалан хусусий ҳолда сувда характерлаш мумкин.масалан(3) реакция учун мувозанат константаси ифодасини қўйидагича ёзиш мумкин: ка-сирка …

яъни кислота қанчалик кучли бўлса, кв шунчалик кичик бўлади, яъни у билан боғланган асос шунчалик кучсиз бўлади. кислота ва асос эритмалари рн ини ҳисоблаш. а) кучли кислота ва асос эритмалари рн ини ҳисоблаш. на+н2о н3о= + а- бу кучли кислота эритмасида масалан,0,01 м нсi эритмаси рн ини ҳисобласак: [н=](сна(0,01м; рн(-igсна(-ig0,01(2,0. худди шундай кучли асос в учун рн(14-рон(14-рсв бўлади (12) б) кучсиз кислота эритмалари рн ини аниқлаш. агар система икки ва ундан ортиқ мувозанатга эга бўлса, у ҳолда эритма рн и ва таркибини аниқлашларда материал баланси ва системанинг электрононейтраллиги тенгламаларидан ва мувозанат константалари тенгламаларидан фойдаланилади. материал баланси тенгламаси массалар сақланиш қонунинг ифодаси бўлиб, берилган эленмент ёки гуруҳнинг ҳамма формалари концентрациялари йиғиндиси ушбу элемент ёки гуруҳнинг дастлабки концентрациясига тенг. эритманинг электронейтраллиги тенгламаси-бу ҳамма катионлар грамм-эквивалентлари йиғиндисининг ҳамма анионлар грамм-эквиалентлари йиғиндисига тенглигидир, чунки бунда умумий эритма электронейтралдир. масалан. фосфат кислотасининг дастлабки концентрацияси с моль(л бўлган сувли эритмаси учун бу тенгламалар қуйидаги кўринишга эга …

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "кимёвий мувозанатдаги кислота-асосли реакциялар"

1403331790_44544.doc k а а а a асос кисл = · р . , к = 1 к (2) в а а а а k к h o ch coo ch cooh мув а 3 3 3 + - · = = (5) а а а k к ch cooh h o ch coo х б ши а 3 3 3 1 + - · = = - / (6) а а а k к ch cooн oн ch coo мув в 3 3 · - - = = (8) а а а а а а k к a h o ch coo ch cooh ch cooh oh ch coo a в o 3 3 3 3 3 + - - …

Формат DOC, 122,5 КБ. Чтобы скачать "кимёвий мувозанатдаги кислота-асосли реакциялар", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: кимёвий мувозанатдаги кислота-а… DOC Бесплатная загрузка Telegram