kinetika – kimyoviy reaktsiyalarning tezligi va mexanizmi haqidagi fan

DOC 56.5 KB Free download

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1423934410_59994.doc 2 2 h co + co o h + 2 ... + + ® c b a j j 2 2 ® kc dt dc v = - = ... + + ® + d c b a ... + + ® + c b a a 2 2 2 j h hj + ® o h h cooc ch oh h c cooh ch 2 5 2 3 5 2 3 + ® + 2 1 c kc dt dc × = - 2 1 c c = sek mol l × ... f e d c b a + + ® + + ... 3 + + + ® d c b a 3 2 1 c c kc dt dc = - 3 2 1 c c c sek mol l × 2 o h o n h no 2 2 2 2 + ® + …

larni yoki reaksiya mahsulotlarini olishining ahamiyati yo‘q. bunday vaqtda qaysi moddaning miqdorini o‘lchash qulay bo‘lsa, reaksiya tezligi shu modda konsentratsiyasining o‘zgarishi bilan o‘lchanadi. reaksiyaga kirishayotgan moddalaraning konsentratsiyalari vaqt o‘tishi bilan kamayadi, mahsulotlarniki esa, aksincha ortib boradi. reaksiya tezligini o‘lchash uchun odatda dinamik va statik usullardan foydalaniladi. dinamik usulda dastlabki moddalardan tayyorlangan aralashma reaksiya sodir bo‘lishi uchun yetarli temperaturaga ega bo‘lgan zonaga kiritiladi. moddalar shu sharoitda o‘zaro reaksiyaga kirishadi. bunda aralashmaning reaksion zonadan mumkin qadar tez chiqib ketishi va reaksiya to‘xtab qoldaigan sovuq zonaga o‘tishi zarur. reaksion zonaga kirishidang avval va zonadan chiqqandan keyin aralashma analiz qilinib, reaksiya tezligi hisoblanadi. statik usulda reaksiya sodir bo‘layotgan idishdan vaqti-vaqti bilan namuna olib turiladi va dastlabki moddalar miqdori yoki mahsulotlar miqdori aniqlanadi. buning uchun analitik ximiya usullaridan masalan titrlash usulidan foydalanadi. bunda moddalarning fizik xossalarini o‘zgarishi reaksiya mahsulotlarining rangini o‘zgarishidan foydalaniladi. ximiyaviy reaksiyaning tezligi bilan reaksiyaga kirishayotgan moddalarni konsentratsiyalari orasidagi bog‘lanish masalar ta‘siri qonuni …

tlarni ochishga, o‘rganishga yordam beradi. ximiyaviy reaksiyalarni kinetik jihatdan klassifikatsiya qilishni dastlab vant-goff taklif qildi. uning klassifikatsiyasida reaksiyaning normal borishiga halal beruvchi va uni murakkablashtiruvchi ta‘sirlar reaksiya vaqtida ajratiladigan issiqlik avtokataliz, idish devorlarining ta‘siri kabilar hisobga olinmagan. vant-goff klassifikatsiyasiga ko‘ra ximiyaviy reaksiyalar ikki xil alomatiga ko‘ra: molekulyarligi va tartibiga ko‘ra klassifikatsiyalanadi. reaksiyaning molekulyarligi bir vaqtda to‘qnashib, ximiyaviy reaksiyaga kirishgan molekulalar turini soni bilan belgilanadi. reaksiyalar reaksiyaga kirishgan molekular turini soniga ko‘ra: bir molekulyar (bimolekulyar) uch molekulyar kabi sinflarga bo‘linadi. odatda 3 molekulyardan yuqori molekulyar reaksiyalar uchramaydi. uchdan ortiq molekulaning bir vaqtda to‘qnashuvi ehtimoldan juda uzoq. uch molekulyar reaksiyalar ham juda kam uchraydi. ko‘pchilik reaksiyalar biomolekulyar bo‘ladi. reaksiya tenlamasi be reaksiyada bir qancha molekula ishtirok etishini ko‘rsatadi. reaksiya tenglamasiga ko‘ra reaksiya ko‘p molekulyar bo‘lishi kerak edi, lekin tenglamada ko‘rsatilgan molekulalarning hammasi bir vaqtida to‘qnashib reaksiyaga kirishmaydi. reaksiya birin-ketin yoki parallel boradigan bir qancha oddiy reaksiyalarning majmuidan iborat bo‘ladi. reaksiyaning bunday murakkab …

iri qonuniga ko‘ra: bo‘ladi. k- reaksiyaning tezlik konstantasi bo‘lib, vaqtning teskari o‘lchami bilan ifodalanadi. (sek-1yoki minut-1) 2. biomolekulyar reaksiyalar- bir tur moddaning bir molekulasi bir vaqtning o‘zida ikkinchi tur moddaning bir molekulasi bilan to‘qnashuvi yoki bir tur moddaning ikki molekulasi o‘zaro to‘qnashishi natijasida sodir bo‘ladigan reaksiyalarga aytiladi. biomolekulyar reaksiya sxemasi: yoki shaklida yoziladi. misol uchun, vodorod yodidning ajratilishi: yoki eterifikatsiya reaksiyasi: misol bo‘ladi. agar dastlabki moddalarning konsentratsiyalarini c1 va c2 bilan belgilasak, biomolekulyar reaksiya tezligi: bo‘ladi. agar bo‘lsa v=kc2 bo‘ladi. bimolekulyar reaksiyalarda k ning o‘lchami l3 m-1t-1 bo‘lib, bilan ifodalanadi. l -uzunlik o‘lchami, t-vaqt o‘lchami, m-modda miqdori o‘lchami 3. uch molekulyar reaksiyalar- bir vaqt bir moddaning uch molekulasi to‘qnashishi natijasida sodir bo‘ladi. bu reaksiyalarning sxemasi: yoki shaklida yoziladi. oddiy trimolekulyar reaksiyaning tezlik ifodasi: bunda dastlabki moddalarning konsentratsiyalari. tezlik konstantasi k ning o‘lchami l6m-2l-1 bo‘lib, bilan ifodalanadi. azot (ii) oksidning h2 bilan qaytarilishi: 3 molekulyar reaksiyaga misol bo‘ladi. faqat reaksiya tenglamasiga …

дзисько в.а. основқ методов приготовления катализаторов. –новосибирск: “наука”, 1982. -134 с. 4. панченков г.м., лебедов в.п. химическая кинетика и катализ. –москва: мгу, 1961. ғ551 с. 5. стромберг а.г., семченко д.п. физическая химия. –москва: “вышая школа”, 2001. -528 с. 6. байрамов в.м. основы химической кинетики и катализа. –москва: «аcadema», 2003. -253 с. 7. т.с.сирлибоев, с.э.нурманов, и.тиркашев, м.қ.содиқов, ... кимёвий кинетика ва катализ. тошкент. “университет” 2007. 152 б.

Want to read more?

Download the full file for free via Telegram.

Download full file

About "kinetika – kimyoviy reaktsiyalarning tezligi va mexanizmi haqidagi fan"

1423934410_59994.doc 2 2 h co + co o h + 2 ... + + ® c b a j j 2 2 ® kc dt dc v = - = ... + + ® + d c b a ... + + ® + c b a a 2 2 2 j h hj + ® o h h cooc ch oh h c cooh ch 2 5 2 3 5 2 3 + ® + 2 1 c kc dt dc × = - 2 1 c c = sek mol l × ... f e d c b a + + ® + + ... 3 + + + ® d c b a 3 2 1 c …

DOC format, 56.5 KB. To download "kinetika – kimyoviy reaktsiyalarning tezligi va mexanizmi haqidagi fan", click the Telegram button on the left.

Tags: kinetika – kimyoviy reaktsiyala… DOC Free download Telegram