ximiyaviy reaktsiya tezligiga erituvchilarning ta‘siri

DOC 589,5 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1403438786_45905.doc nj h c j h c h c n 4 5 2 5 2 3 5 2 ) ( ) ( ® + c b a ® + m m 2 1 0 2 lg lg z z k k × + = m m m hv = e hv hv ; / l c v = 10 10 3 × l k p v v т х = . . сек т х в к × = × 3600 9 , 7 0055 , 0 0435 , 0 = = a 139 60 24 5 1000000 = = × × a ( ) a a a a × = o’zbekiston respublikasi ximiyaviy reaktsiya tezligiga erituvchilarning ta‘siri reja: 1. fotoximiya 2. kataliz 3. promotorlar 4. yoyuvchilar 5. manfiy kataliz 6. multplet nazariyasi ximiyaviy reaktsiya tezligiga erituvchilarning ta‘siri ximiyaviy reaksiyalar tezligiga temperatura, bosim, konsentratsiyadan tashqari, erituvchining tabiati ham ta‘sir ko‘rsatadi. …

stantasi erituvchining tabiatiga bog‘liq ekanligi aniqlandi; geksan kabi inert erituvchilarda konstanta eng kichik qiymatga ega bo‘ladi, erituvchining dielektrik konstantasi ortish bilan yuqoridagi reaksiyaning tezlik konstantasi ortib boradi. masalan, bu reaksiyada (dielektrik konstanta 21,45 bo‘lgan) atsetonning tezlik konstantasi (dielektrik konstantasi 1,89 bo‘lgan) geksanning tezlik konstantasidan qariyib 350 marta ortiq. oddiy ionlar orasidagi reaksiyalarning aktivlanish energiyasi kichik bo‘lganligi uchun ular suvdgi eritmalarda juda tez boradi. murakkab (masalan, kompleks) ionlar orasidagi reaksiyalarning aktivlanish energiyalari ancha katta bo‘lganligi uchun ular suvdagi eritmalarda (va boshqa erituvchilarda) u qadar tez ketmaydi. bunday reaksiyalarning tezligi eritmaga indeferent elektrolitlar qo‘shish bilan o‘zgara oladi; bu hodisa birlamchi tuz effekti nomi bilan yuritiladi. “o‘tar holat” nazariyasiga muvofiq reaksiyasining tezlik konstantasi bilan eritmadagi “ion kuchi” orasida quyidagi tenglama mavjud: z1 va z2- a va b ionlarining zaryadlari, -eritmaning ion kuchi k0-eritma cheksiz suyultirilgan holda reaksiyaning tezlik konstantasi, agar z1 va z2 ning ishoralari bir xil bo‘lsa oshgan sari reaksiya tezligi ortadi; …

infraqizil nurning energiyasi holida qabul qiladi. fotoximiyaviy reaksiyalar gaz, suyuqlik va qattiq holatdagi sistemalarda sodir bo‘la oladi. fotoximiyaning eng birinchi qonuni 1817 yilda f.x. grotgus kashf etdi. grotgus qonuniga muvofiq, jismdan o‘tib ketgan va jism sirtidan qaytgan nurlar hech qanday ximiyaviy reaksiyani yuzaga chiqarmaydi, faqat modda tomonidan yutilgan nur ximiyaviy o‘zgarishni sodir qila oladi. grotgusning temir birikmalari eritmaning rangsizlanishi ustida o‘tkazgan tajribalari shuni ko‘rsatadiki, ayni modda rangiga nisbatan qo‘shimcha rangli nurlargina bu moddada ximiyaviy o‘zgarishni yuzaga chiqara oladi. masalan, agar jism yashil tusli bo‘lsa, unga faqat qizil nur ta‘sir ko‘rsata oladi (chunki qizil nur yashil nurning qo‘shimcha nuridir; bu ikki nur birlashganida loq nur hosil bo‘ladi). moddaning nur yutishi natijasida vujudga keladigan fotoximiyaviy reaksiyalar birlamchi protsesslardir. birlamchi fotoximiyaviy reaksiya natijasida modda hayajonlangan (aktiv) holatga o‘tadi. bu moddaning zarrachalari o‘zaro reaksiyaga kirishsa, bu hodisa ikkilamchi (yoki “qorong‘uda boradigan”) fotoximiyaviy protsess deb yuritiladi. ayni molekula yorug‘lik yutganda qabul qilinadigan energiya miqdori plank …

aktsiyalar esa, katalitik reaktsiyalar va bunday reaktsiyalar borish hodisasi kataliz deb ataladi. kataliz hodisasi taibatda juda ko‘p bo‘lib turadi. o‘simlik va hayvon organizmida ko‘pgina protsesslar biokatalizatorlar (enzima, ya‘ni fermentlar) ta‘sirida boradi. bunday katalizatorlar ba‘zilari qadimgi zamonlarda ham ma‘lum bo‘lib, ulardan kishilar o‘z ehtiyojlari uchun, masalan, xamirni achitish, uzum va mevalarni bijg‘itib, spirtli ichimliklar tayyorlash, sirka olish va boshqalar uchun foydalanganlar. xviii asrda ximiya fani taraqqiy etishi natijasida sanoat maqsadlari uchun sun‘iy katalizatorlar topiladi. hozirgi vaqtda katalizdan ximiya sanoatining deyarli hamma sohasida keng foydalaniladi. kataliz yordamida yangi protsesslari oddiylashtirildi, sanoat uskunalarining texnika iqtisodiy ko‘rsatkichlari anchagina ko‘tarildi. kataliz hodisasini tekshirishda olingan natijalar ximiya sanoatining talablariga bevosita javob bergani uchun, kataliz hodisasiga qiziqish juda kuchaydi va bu sohada anchagina muvaffaqiyatlarga erishildi. sun‘iy kauchuk hosil qilish, vodorod va azotdan ammiak olish, sun‘iy usullar bilan spirt, polimerlanish protsesslari yordamida turli plastmassalar olishda, yoqilg‘i sanoatda va kreking sanoatida, shuningdek, sanoatning boshqa tarmoqlarida keng ravishda katalizatorlardan foydalaniladi. …

ezlatadigan katalizator boshqa reaktsiya uchun katalizator bo‘lmasligi mumkin. agar biror reaktsini turli katalizatorlar tezlatsa, ular bu reaktsiyani turlicha yo‘nalish bilan tezlatadi. tiosulfatning yod ioni yoki molibdat kislota ishtirokida vodorot peroksid vositasi bilan oksidlanishi bunga misol bo‘la oladi. bu reaktsiya yod ioni ishtirokida, asosan, tetrationat hosil bo‘lishi bilan boradi. h2o2+2s2o3-+2h+(2h2o+s4o6- - molibdat kislota ishtirokida esa sulfat hosil bo‘ladi: 4h2o2+ s2o3- -(2so4+3h2o agar reaktsiya bir necha yo‘nalishda borish mumkin bo‘lsa, ma‘lum katalizator ma‘lum yo‘nalishnigina tezlatadi. masalan, etil spirtni turli katalizator yordami bilan parchalab, bir qancha moddalar olish, ya‘ni reaktsiya bir qancha yo‘nalishda borishi mumkin. katalizator reaktsiyaning yo‘nalishi cu 200-2500c (ch3cho+h2 al2 o3, h2so4 ( c2h4+h2o al2 o3, h2so4 c2h5oh ((c2h5)2o+h2o aktivlangan cu (ch3 cooc2h5+2h2 zno(cro3 (ch2=chch=ch2 aktivlangan cu (ch3coch3+3h2o+co na (c4h9 oh+h2o katalizatorlarning selektivligidan, ya‘ni ma‘lum katalizatorning ma‘lum reaktsiyani yoki ma‘lum reaktsiya yo‘nalishini tezlatishdan sanoatda keng ravishda foydalaniladi. katalizatorning bu xossasi kerakli kerakli reaktsiya yo‘nalishinigina tezlatish va zararli yonaki reaktsiyalarning borishiga yo‘l …

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "ximiyaviy reaktsiya tezligiga erituvchilarning ta‘siri"

1403438786_45905.doc nj h c j h c h c n 4 5 2 5 2 3 5 2 ) ( ) ( ® + c b a ® + m m 2 1 0 2 lg lg z z k k × + = m m m hv = e hv hv ; / l c v = 10 10 3 × l k p v v т х = . . сек т х в к × = × 3600 9 , 7 0055 , 0 0435 , 0 = = a 139 60 24 5 1000000 = = × × a ( ) a a a a × = o’zbekiston respublikasi ximiyaviy reaktsiya tezligiga erituvchilarning ta‘siri reja: 1. …

Формат DOC, 589,5 КБ. Чтобы скачать "ximiyaviy reaktsiya tezligiga erituvchilarning ta‘siri", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: ximiyaviy reaktsiya tezligiga e… DOC Бесплатная загрузка Telegram