reaktsiya tezligiga ta‘sir qiluvchi omillar reagentlar kontsentratsiyasi stategik omil,

DOC 124,5 KB Bepul yuklash

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1403773950_46766.doc t t k k 10 + = g g t b c k - = lg 2 1 e e v - = d rt e e k k - = 0 2 ln rt v dt k d c d = 2 1 e e v - = d 2 ln rt e dt k d = b rt e k + - = ln т r e e k k - = 0 rt e e n n - = 0 1 rt e e - w k s акт ln = ¢ акт s ¢ w r w k n n s s a a акт акт ln ln = × = × ¢ = r s w акт . ln = r s акт e w . = r s акт e . r s акт e k . @ t акт r e e …

1024 ga teng bo‘ladi. reaksiya tezligi shu tarzda geometrik progressiya tarzida ortib boradi. reaksiya tezligining temperatura koeffitsenti tezlik konstantasining temperatura konstantasiga nisbatiga aytiladi va (gamma) yubilan belgilanadi: 1889 yilda s.arrenius tezlik konstantasi bilan temperatura o‘rtasidagi bog‘lanishni aniqladi va quyidagi formula bilan k-reaksiyaning tezlik konstantasi с va b ayni reaksiya uchun xos konstantalar. reaksiya tezligining temperatura o‘zgarishi bilan o‘zgarishi quyidagi diagramma orqali ko‘rinadi. ko‘rinib turibdiki temperatura ortishi bilan reaksiya tezligi ortadi. reaksiya issiqlik effektini to‘g‘ri va teskari protsesslarga oid ikki energetik miqdorlar ayirmasi deb qaraylik: е-reaksiyaning aktivlanish energiyasi. tezlik konstantasining temperaturaga qarab o‘zgarishini miqdoriy jihatdan ifodalaydigan tenglama arrenius vant-goff qonuni deb ataladi. molekulalar orasida bo‘ladigan har qaysi to‘qnashish natijasida ximiyaviy reaksiya vujudga kelavermaydi. molekulyar kinetik nazariyaga muvoqiq, temperatura 100 ko‘tarilganda reaksiya tezligi taxminan 2% ortishi kerak, ammo reaksiya tezligi temperaturaning ko‘tarilishi yuilan juda tez ortadi; masalan, temperatura 100 ko‘tarilganda reaksiya tezligi 100-200% ortadi. arrenius tenglamasini vant-goffning izoxara tenglamasidan keltirib chiqariladi: reaksiyaning …

rasida bo‘ladigan har qaysi to‘qnashish natijasida ximiyaviy reaksiya yuzaga kelavermaydi. ularning faqat bir qismi reaksiyani vujudga keltiradi. 2.moleklyar –kinetik nazariyaga ko‘ra, temperatura 100 ko‘tarilganda reaksiya tezligi taxminan 2% ortishi kerak edi. lekin, reaksiya tezligi temperaturaning ko‘tarilishi bilan juda tez ortadi; masalan, temperatura 100 ko‘tarilganda reaksiya tezligi 100-200% ortadi. 3.ba‘zi moddalar odatdagi temperaturada uzoq vaqt aralash holda bo‘lsa ham ular orasida ximiyaviy reaksiya sodir bo‘lmaydi. lekin, aralashma qizdirilsa reaksiya ancha tez boradi. reaksiyada molekulalar orasdagi to‘qnashishlar soniga bog‘liq holda, ularning tezliklari turlicha bo‘ladi. 4.agar molekulalar orasida bo‘ladigan har qaysi to‘qnashish natijasida ximiyaviy reaksiya vujvdga kelsa edi, barcha reaksiyalar yashin tezligida sodir bo‘lishi kerak edi. shu holatlar hisobga olinib, aktivlanish nazariyasi yaratildi. hamma molelular orasida bo‘ladigan to‘qnashuvlar natijasida ximiyaviy reaksiya vujudga kelavermaydi, reaksiya ortiqcha energiyaga ega bo‘lgan aktiv molekulalar orasidagi to‘qnashuvlar natijasidagina maydonga keladi. molekula ximiyaviy reaksiyaga kirish uchun u to‘qnashish yoki boshqa biror ta‘sir natijasida ortiqcha energiyaga ega bo‘lishi kerak. aktiv …

roiyasi asosida 1) reaksiya tezligining molekulalar to‘qnashishi soniga to‘g‘ri kelmasligini, 2) reaksiya tezligining temperatura koeffitsenti juda katta ekanligini izohlab beradi. aktiv kompleks nazariyasi “aktiv kompleks” (yoki “o‘tar holat”) nazariyasiga muvofiq dastlabki moddalar “aktiv kompleks”orqali reaksiya mahsulotlariga o‘ta oladi. masalan, h2 va j2 o‘zaro to‘qnashganda aktiv kompleks h2... j2 bunyodga keladi. aktiv kompleksda h – h va j – j masofalar uzluksiz ravishda kattalasha boradi, lekin h – j masofa uzluksiz ravishda qisqaradi. buning natijasida h – h va j – j tipidagi bog‘lanishlar uziladi, h – j tipidagi bog‘lanishlar esa hosil bo‘ladi: bu reaksiya “aktiv kompleks” orqali amalga oshganligi sababli protsessning aktivlanish energiyasi 40 kkal ga teng bo‘ladi; vaholanki dastlabki moddalarning atomlarga batamom parchalanish energiyasi 140,4 kkal ga teng (ya‘ni h2 ning va j2 ning atomlarga parchalanish energiyalari yig‘indisi 104,2 kkal+36,2 kkal=140,4 kkal). demak, reaksiyaning aktivlanish energiyasi dastlabki moddalarni atomlarga batamom parchalanish energiyasi dastlabki moddalar aktiv kompleks orqali reaksiya mahsulotlariga …

a ega bo‘lgan to‘qnashuvlar) natijasida ham reaksiya amalga oshmasligi mumkin. ikkita vodorod atomning o‘zaro to‘qnashishini ko‘zdan kechiraylik. vodorod atomining elektron buluti sferik-simmetrik shaklga ega bo‘lganlgi uchun bu atomlar o‘zaro qaysi yo‘nalishda to‘qnashishi hech qanday ahamiyatga ega emas. ular qanday yo‘nalishda to‘qnashmasin, bari bir elektron bulutlar o‘zaro qoplaniveradi. xlorning uchta p-orbitalidan faqat bittasida toq elektron bo‘ladi (qolgan ikkitasi juftlangan elektronlar bilan band). agar vodorod atomi ana shu toq orbitalga kelib urilsagina, ximiyaviy reaksiya sodir bo‘ladi. agar vodorod atomi xlorning boshqa p-orbitallariga kelib urilsa, h bilan cl orasida bog‘lanish hosil bo‘lmaydi. reaksiya amalga oshishi uchun xlorning yakka elektronli r-orbitaliga vodorod atomi kelib urilishini ta‘minlashi kerak. misolimizda xlor atomining muvofiq burilishi ehtimolligi: bilan ifodalanadi. agar w ning nftural logarifmini boltsman konstantasi k ga ko‘paytirsak, aktivlanish entropiyasi kelib chiqadi: agar ni avogadro soniga ko‘paytirsak, 1 mol modda uchun hisoblangan aktivlanish entropiyasini olamiz: bundan yoki kelib chiqadi. zarrachaning reaksiya uchun muvofiq burilish ehtimolligi qanchalik katta …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Faylni Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"reaktsiya tezligiga ta‘sir qiluvchi omillar reagentlar kontsentratsiyasi stategik omil," haqida

1403773950_46766.doc t t k k 10 + = g g t b c k - = lg 2 1 e e v - = d rt e e k k - = 0 2 ln rt v dt k d c d = 2 1 e e v - = d 2 ln rt e dt k d = b rt e k + - = ln т r e e k k - = 0 rt e e n n - = 0 1 rt e e - w k s акт ln = ¢ акт s ¢ w r w k n n s s a a акт акт ln ln = × = × ¢ = r …

DOC format, 124,5 KB. "reaktsiya tezligiga ta‘sir qiluvchi omillar reagentlar kontsentratsiyasi stategik omil,"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: reaktsiya tezligiga ta‘sir qilu… DOC Bepul yuklash Telegram