дисперс системалар. эритмалар

DOC 205.0 KB Free download

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1403347918_45020.doc ¾ ® ¬ d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d сув органик c c k = w модда эритма модда эритма модда m m m m m c + × = × = % 100 % 100 % модда эритма модда эритма модда m m m m m w + × = × = % 100 % 100 100 % × × = d v m c модда 100 % × × = d v m модда ) ( ) ( литр моль v n c = ) ( % 100 мл модда v m m c × × = v n c экв гр h ) . ( = модда модда экв гр …

(дисперс мухит - суюлик, дисперс фаза - каттик модда заррачалари) - лойка сув; уннинг сувдаги аралашмаси, эмульциялар (дисперс фаза ва дисперс мухит - суюклик) - буеклар, сут каби аралашмалар киради. бу дисперс системалар нотургун системалар булиб вакт утиши билан бузилади. масалан, лойка сув маълум вакт тинч турса тинийди, яъни тупрок заррачалари чукади. бу системаларга чанг (каттик модда - дисперс фаза, хаво - дисперс мухит); тутун - дисперс фаза ва дисперс мухит газсимон моддалар; купиклар - (дисперс мухит - суюлик, дисперс фаза - газ); туман (дисперс фаза - суюлик -(сув), дисперс мухит - хаво) хам киради. нозик дисперс системалар ёки коллоид эритмалар. (r = 1-100 нм, ёки 0,1 - 10,0 мкм) коллоид эритмаларни бошкача "золлар" хам дейилади. коллоид эритмалар дагал дисперс системаларга нисбатан баркарордир. уларга когоз клейси (k2sio3 ёки na2sio3 нинг сувли аралашмаси - "суюк шиша"), agi, fe(oh)3 , as2s3 - золлари мисол булади. коллоид эритмадаги заррачалар мураккаб таркибли булиб бу …

моддаларнинг суюкликларда эришида заррачалар ( газ холатдаги) тартибсиз холатдан тартиби юкори булган (суюклик) холатга утади ва s o, ёки камайиши h hсольв. булгани туфайли энтальпия узгариши h > o булади. бу моддаларнинг эриши эндотермик реакциялардир, бошкача айтганда бу моддаларнинг эриши температура ортиши билан ортиб боради. моддалар эриганда иссикликнинг ютилишидан фойдаланиб баъзи бир совутгич аралашмалар хосил килинади. агар 60 г. nh4no3 ни 100 гр. h2o да эритилса, системанинг харорати 300c га пасаяди, агар 88 г. nh4no3 ни 100 г. сувда эритилса 360с га температурани пасайтириш мумкин. баъзи моддаларда hтузилиш = нсольв. булади. булар молекуляр тузилишли кутбланмаган моддалар булиб, уларнинг эриши энтальпия узгаришисиз ( нэриш = о) руй беради. бу эриш жараёнида g o) хал килувчи роль уйнайди. бунга мисол сифатида i2 кристалларнинг ccl4 да эришини келтириш мумкин. бу эритма хосил булишида эритувчи ва эриган модда молекулалари уртасида янги модда (сольват) хосил булмайди ва бундай эритмалар купинча оддий иккита модданинг аралашмасига, яъни …

эриса - кам (ёмон) эрийдиган; агар 0,01 г. дан кам эриса - амалда эримайдиган модда дейилади. моддаларнинг эрувчанлиги уларнинг табиатига боглик. кутбли моддалар кутбли эритувчида (спирт - сувда, аммиак - сувда, водород хлорид - сувда) яхши эрийди: кутбсиз моддалар кутбсиз эритувчиларда (иод - хлороформда, ег - бензолда, нафталин - бензолда) яхши эрийди. температуранинг ортиши билан моддаларнинг эрувчанлиги хам ортиб боради. бунинг сабаби моддаларнинг эриш иссиклиги мавзусида батафсил баен этилди. моддалар эрувчанлигини температурага богликлиги эрувчанлик графигида курсатилади. ушбу графикдан фойдаланиб хохлаган температурада (1000с гача) турли моддаларнинг 100 г. эритувчида неча грамм эришини билиб олиш мумкин. каттик моддаларнинг эрувчанлиги босимга боглик булмайди. суюк моддалар сюликларда эриганда турлича (чексиз ёки чекланмаган микдорда) эрийди ёки аралашади. масалан, спирт сувда чекланмаган микдорда эрийди, бошкача айтганда спирт ва сув хохлаган микдорий нисбатларда аралашади. диэтил эфири (c2h5 - o - c2h5) хона температурасида сувда чекланмаган микдорда эрийди, яъни сув ва эфир аралашмаси икки каватдан иборат булади. юкори …

майдиган моддалар аралашмасида эриган (таркалган) модданинг концентрациялари нисбати айни температурада доимий сон булиб, эриган модданинг умумий микдорига боглик эмас. буни "таркалиш конуни" дейилади. агар с - эриган модданинг биринчи эритувчидаги концентрацияси, с - эриган модданинг иккинчи эритувчидаги концентрацияси булса, унинг таркалиш коэффициенти к куйидагича ифодаланади: иоднинг сувга нисбатан хлороформда таркалиш коэффициенти k=130 га тенг, яъни хлороформда эриган иод микдори сувдагига нисбатан 130 марта куп. "таркалиш конуни"га асосланиб моддаларни бир-биридан ажратиш, микдорини ошириш - концентрлаш ва ажратиб олиш (экстракциялаш) мумкин. газлар хам суюкликларда эрийди. бу жараён экзотермик жараён. газларнинг суюкликларда эриши генри конунига буйсунади. доимий температурада узгармас хажмдаги суюкликда эриган газ микдори шу газнинг парциаль босимига тугри пропорционал. c = k * p бунда с - газнинг туйинган эритмадаги микдори, p-газнинг парциал босими ва k - пропорционаллик коэффициенти ёки генри доимийси. агар суюликда бир неча газлар аралашмаси эриса, хар бир газнинг эрувчанлиги газларнинг умумий босимига эмас, балки шу газнинг парциал босимигагина …

Want to read more?

Download the full file for free via Telegram.

Download full file

About "дисперс системалар. эритмалар"

1403347918_45020.doc ¾ ® ¬ d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d сув органик c c k = w модда эритма модда эритма модда m m m m m c + × = × = % 100 % 100 % модда эритма модда эритма модда m m m m m w + × = × = % 100 % 100 100 % × × = d v m c модда 100 % × × = d v m модда ) ( ) ( литр моль v …

DOC format, 205.0 KB. To download "дисперс системалар. эритмалар", click the Telegram button on the left.

Tags: дисперс системалар. эритмалар DOC Free download Telegram