типы химической связи и строение молекул

DOC 47,0 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1403096677_43434.doc типы химической связи и строение молекул план: 1. электроотрицательность 2. ковалентная связь 3. ионная связь 4. металлическая связь 5. типы кристаллических решеток. электроотрицательностью элемента называют способность его атома притягивать удерживать около себя электроны. чем выше электроотрицательность элемента, тем ярче выражены у него неметаллические свойства. по мере возрастания зарядов ядер атомов в периоде число электронов во внешнем слое увеличивается, радиус атома уменьшается и одновременно уменьшается легкость отдачи электрона с этого слоя, т.е. возрастают электроотрицательность и неметалличность свойств. учение о химической связи – центральный вопрос современной химии. без него нельзя понять причин многообразия химических соединений, механизм их образования, строения и реакционной способности. образование молекул из атомов приводит к выигрышу энергии, так как в обычных условиях молекулярное состояние устойчивее, чем атомное. рассмотрим образование молекулы водорода как один из простейших случаев химической связи. как известно, атом водорода имеет один s- электрон. если сталкиваются два атома водорода, имеющие s- электроны с антипараллельными спинами, то …

ковалентной связи : неполярную и полярную. в случае неполярной ковалентной связи электронное облако, образованное общей парой электронов, или электронное облако связи, распределяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов. примером является двухатомные молекулы состоящие из атомов одного элемента h2 , cl 2 , o2 , n2 , f2 и т.д., в которых электронная пара в одинаковой мере принадлежит обоим атомом . . h:h : f x . . в случае полярной ковалентной связи электронное облако связи смещено к атому с большой относительной электроотрицательностью. примером могут служить молекулы летучих неорганических соединений: электронная пара смещена к атому хлора, так как относительная электроотрицательность атома хлора (2,83) больше чем атома водорода (2, 1). ковалентная связь образуется не только за счет перекрывания одноэлектронных облаков – это обменный механизм образования ковалентной связи. возможен и другой механизм ее образования – донорно – акцепторный. в этом случае химическая связь возникает за счет двух электронного облака одного атома и …

динационной связью. однако это не особенный вид связи, а лишь иной механизм (способ) образования ковалентной связи. по свойствам четвертая n- h связь в ионе аммония ничем не отличается от остальных трех. электроны участвующие в образовании химической связи, носит название валентных электронов. не редко, если различие в электроотритательности элементов достаточно велика, может произойти не просто смещение электронов в сторону более электроотрицательного элемента, а полная передача электронов от одного атома к другому. например, при возникновении химической связи между атомами натрия и хлора валентный электрон натрия полностью переходит на внешний электронный слой хлора, достраивая его до восьми электронной структуры. при этом атом хлора приобретает избыточный заряд -1, превращаясь из нейтрального атома в отрицательно заряженный ион. атом натрия, лишившись одного электрона, приобретает положительный заряд +1, превращаясь из нейтрального атома в положительный ион. разноименно заряженные ионы, притягиваясь друг к другу силой электростатистической притяжения, образуют молекулу хлорида натрия. записать этот процесс можно следующим образом: na0 -e …

кой связи. сущность ее в том, что от атомов металлов постоянно отрываются электроны, которые перемещаются по всей массе куска металла. атомы металла, лишенные электронов, превращаются в положительные ионы, которые стремятся снова притянуть к себе свободно движущиеся электроны. одновременно другие атомы металла отдают электроны. таким образом, внутри куска металла постоянно циркулирует так называемый электронный газ, который прочно связываются как бы обобществленными одновременно всеми атомами металла. такой особый тип химической связи между атомами металлов обусловливает как физические, так и химические свойства металлов. типы кристаллических решеток почти все твердые вещества имеют кристаллическое строение. структуру кристаллов называют кристаллической решеткой могут образовывать как одинаковые, так и разные частицы. у хлорида натрия nacl кристаллическая решетка образована ионами na+ и cl- поэтому она называется ионной. в ее узлах поочередно располагаются ионы натрия и хлора. они связаны друг с другом силами электростатистического притяжения. кристалл представляет собой как бы единое целое. таким образом, в твердом агрегатном состоянии мы находим …

сех видов кристаллических решеток молекулярные самые непрочные, так как они удерживают только за счет сил межмолекулярного притяжения без участия энергии химической связи. в связи с этим вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеют наиболее низкие температуры плавления. наиболее прочные решетки атомные, где имеет место ковалентной связи.

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "типы химической связи и строение молекул"

1403096677_43434.doc типы химической связи и строение молекул план: 1. электроотрицательность 2. ковалентная связь 3. ионная связь 4. металлическая связь 5. типы кристаллических решеток. электроотрицательностью элемента называют способность его атома притягивать удерживать около себя электроны. чем выше электроотрицательность элемента, тем ярче выражены у него неметаллические свойства. по мере возрастания зарядов ядер атомов в периоде число электронов во внешнем слое увеличивается, радиус атома уменьшается и одновременно уменьшается легкость отдачи электрона с этого слоя, т.е. возрастают электроотрицательность и неметалличность свойств. учение о химической связи – центральный вопрос современной химии. без него нельзя понять причин многообразия химических соединений, механизм их образования...

Формат DOC, 47,0 КБ. Чтобы скачать "типы химической связи и строение молекул", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: типы химической связи и строени… DOC Бесплатная загрузка Telegram