периодический закон д.и. менделеева и строение атомов

DOC 42,5 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1403252385_43925.doc периодический закон д.и. менделеева и строение атомов план: 1. открытие д. и. менделеевым периодического закона. 2. значение периодической системы. 3. строение атома. развитие периодического закона. открытие д.и.менделеевым периодического закона и построение периодической системы элементов явилось результатом его длительной и напряженной работы. 1869г. периодический закон и периодическая система элементов – величайшее достижение химической науки, основа современной химии. опирающаяся на периодический закон классификации химических элементов, которую менделеев выразил в форме периодической системы, сыграла очень важную роль в изучении свойств химических элементов в дальнейшем развитии учения о строении вещества. в отличие от своих предшественников менделеев был глубоко убежден, что между всеми химическими элементами должна существовать закономерная связь, объединяющая их единое целое и пришел к заключению, что в основу систематики элементов должна быть положена их относительная атомная масса. действительно, расположив все элементы в порядке возрастающих атомных масс, менделеев обнаружил, что сходные в химическом отношении элементы встречаются через правильные интервалы и что таким образом, …

о существовании новых неоткрытых еще в то время элементов; свойства трех из них он подробно описал и дал им условные названия – экобор экаалюминий и экасилиций эка означает «один» здесь в смысле «первый аналог» (так как свойства его должны были напомнить бор). экоалюминий – галлий экосилиций - германий предсказания д.и.менделеева блестяще подтвердились. все три элемента были еще при жизни д.и.менделеева открыты, а предсказанные свойства их точно совпали со свойствами, определенными опытным путем. это привело к всеобщему признанию периодического закона долгое время в науке господствовало мнение, что атомы неделимы, т.е. не содержат более простых составных частей. считалось также, что атомы неизменны : атом данного элемента не при каких условиях не может превращаться в атом какого- либо другого элемента. однако в конце xix века был установлен ряд факторов, свидетельствовавших о сложном составе атомов и о возможности их взаимо превращений. сюда относится прежде всего, открытие электрона английским физиком дж.томсоном в 1897г. электрон – …

инками. исходя из результатов этих опытов, в 1911г резерфорд предложил ядерную модель строение атома. согласно этой модели атом состоит из массивного положительного заряженного ядра очень малого по размерам. в ядре сосредоточена почти вся масса атома. вокруг ядра на значительном расстоянии от него вращаются электроны, образующие электронную оболочку атома. ядерная модель атома сохранилась и в современных представлениях. наиболее проста схема строения атома водорода. его ядро имеет один элементарный положительный заряд и в поле ядра вращается один электрон. ядро атома водорода- элементарная частица, которую называют протон. пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется обителью. орбитами атома имеют разные размеры. очевидно, что электроны, движущиеся в орбитах меньшего размера, сильнее притягиваются ядром, чем электроны, движущиеся в обителях близкого размера, образуют электронные слои. электронные слои называют также энергетическими уровнями. энергетические уровни нумеруют, начиная от ядра: 1,2,3,4,5,6,7. иногда их обозначают буквами, соответственно k, l, m, n, o, p,q. число заполняемых электронами энергетических уровней …

етыре подуровня. принято подуровни обозначать латинскими буквами : 1-й 2-й 3-й 4-й подуровни в свою очередь состоят из орбиталей. в каждой орбитали может находиться не более 2-х электронов – принцип паули. если в орбитали находится один электрон, то он называется не спаренным, если два- то это спаренные электроны. - не спаренный - спаренный очень часто структуру электронных оболочек изображают с помощью энергетических или квантовых ячеек. каждая такая ячейка обозначается клеткой, клетка – орбиталь, стрелка – электрон, направление стрелки- направление спина, свободная клетка – свободная орбиталь, которую может занимать электрон при возбуждении. в качестве примера приведем схему распределения электронов по квантовым ячейкам в атоме углерода (с).

периодический закон д.и. менделеева и строение атомов - Page 5

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "периодический закон д.и. менделеева и строение атомов"

1403252385_43925.doc периодический закон д.и. менделеева и строение атомов план: 1. открытие д. и. менделеевым периодического закона. 2. значение периодической системы. 3. строение атома. развитие периодического закона. открытие д.и.менделеевым периодического закона и построение периодической системы элементов явилось результатом его длительной и напряженной работы. 1869г. периодический закон и периодическая система элементов – величайшее достижение химической науки, основа современной химии. опирающаяся на периодический закон классификации химических элементов, которую менделеев выразил в форме периодической системы, сыграла очень важную роль в изучении свойств химических элементов в дальнейшем развитии учения о строении вещества. в отличие от своих предшественников менделеев был глубоко ...

Формат DOC, 42,5 КБ. Чтобы скачать "периодический закон д.и. менделеева и строение атомов", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: периодический закон д.и. мендел… DOC Бесплатная загрузка Telegram