электрохимиявий жараёнлар

DOC 369,5 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇
1
1403094941_43418.doc ¾ ® ¾ [ ] [ ] кайт окс nf rt e e кайт ок lg 3 , 2 0 . + = [ ] [ ] кайт окс n e e кайт ок lg 059 , 0 0 . + = [ ] n me me n e e me n + + = + lg 059 , 0 0 2 h p ¾ ® ¾ ¾ ® ¾ ¾ ® ¾ ¾ ® ¾ ¾ ® ¾ d ¾ ® ¾ d d d d d d d d d ¾ ® ¾ ¾ ® ¾ ¾ ® ¾ ¾ ® ¾ ¾ ® ¾ d d d d d d d d ¾ ® ¾ d ¾ ® ¾ ¾ ® ¾ o h no h no 2 3 2 / 4 + + d d d 2 + zn c d d ¾ ® ¾ …
2
хосил булади ва электродда металлнинг сирти билан эритма сирти чегарасида электрохимиявий реакция боради. бу реакция натижасида zn - пластинкаси таркибидаги рух атомлари 2 тадан электрон чикариб оксидлана бошлайди: zn0 - 2e- zn+2. электронлар металл пластинкасида колади, эритмага zn+2 - ионлари утади. натижасида эритма билан металл пластинка сиртида куш электр (металл манфий зарядли, эритма мусбат зарядли) (13-расм), каватни хосил килади. хосил булган куш электр каватда зарядларни бир нуктадан иккинчи нуктага кучиши руй беради. эритма билан металл пластинкаси сирт чегараларида заряднинг (ёки электронларнинг) бир нуктадан иккинчи нуктага кучиши туфайли бажарилган иш - шу металл (ион) нинг оксидланиш потенциали дейилади. хар кандай элемент (ион) нинг оксидланиш потенциали еок/кайт холида белгиланади ва "вольт - в", "милливольт мв" бирикларда улчанади. хар бир электроднинг потенциал киймати элементнинг ёки эритмадаги ионнинг табиати, микдори (концентрацияси) ва температурага боглик. бу богланиш нернст тенгламаси оркали ифодалаш мумкин: бу ерда: е - оксидланиш потенциали, в еок/кайт - остандарт оксидланиш потенциали, в …
3
ияси "1 моль/л" га тенг булганда юзага келадиган электрод потенциалидир. одатда элемент (ион) нинг оксидланиш потенциалининг абсолют кийматини аниклаш мумкин эмас. шу сабабли элемент (ион) нинг оксидланиш потенциали киймати нормаль водород электроди (нвэ) потенциалига нисбатан аникланади. айрим элементларнинг стандарт оксидланиш потенциалининг кийматлари 2-жадвалда келтирилган. стандарт оксидланиш потенциалининг кийматларидан фойдаланиб оксидловчи ва кайтарувчиларни хамда уларнинг кучини, аникланиш-кайтарилиш реакциялари йуналишини, гальваник элементларнинг электр юритувчи кучи (эюк) ни хисоблаш мумкин. нормаль водород электроди: бу h2so4 эритмасига [h+] = 1 моль/л туширилган сиртига н2 - гази ( = 101,3 кпа) юттирилган платина пластинкасидан иборат электрохимиявий системадир. бу электродда куйидаги оксидланиш: (pt)h2 -2е- 2н+ (h2so4) ва кайтарилиш: 2h+(h2so4) + 2e- h2 (pt) реакцияси боради. бу электроднинг шартли химиявий формуласи - (pt)h2/(h2so4) агар нвэ оксидланиш потенциали е0ок/кайт > 0 булган ярим элемент (электрод) оксидловчи билан уланса, водород гази оксидланади ва эритмада н+ - ионлари микдори ошиб кетади: h20 - 2e- 2h+ агар аксинча, е0 0) барча …
4
стандарт шароитда жуда тез ва охиригача тулик боради. г) тескари: zn(no3)2 + no + h2o zn + hno3 йуналишда реакция бориши ёки бормаслиги тугрисида хулоса килиш учун е – ни хисоблаймиз. агар бу реакция борса zn+2 zn0 (кайтарилиши) ва no no3- - (оксидланиши) булиб, zn+2 оксидловчи no кайтарувчи вазифасини бажаради. лекин e0zn+2/zn = - 0,76 0 шартга зиддир. бу кийматга асосланиб g нинг кийматининг хисобласак g = +115,8 кж га тенг булади. бу киймат хам g 7 да сувнинг электрод потенциали e0 = -0,41 в га тенг, шу сабабли сув оксидланиш потенциали - 0,41 в дан кичик булган барча металларни оксидлайди. нейтрал мухитда (ph = 7) сув молекулалари ишкорий, ишкорий-ер металларини , al, zn, fe, mn, cr ва т1 ни коррозилайди. кислотали мухит (рн < 7) да сув молекуласи co, ni, pb, mo, w каби металларни "емиради". агар сувда кислород гази эриган булса (o2 + h2 ута агрессив аралашма) коррозияланиш …
5
иони манфий зарядли никель – никель билан копланган темир буюмнинг коррозияланиши расм 15 катодга тортилиб, ундаги темир атомлари колдирилган электронларни кабул килиб кайтарилади: 2h+ + 2e- h2o бу жараёнда иштирок этаетган никель факат электронларни утказувчилик вазифасини бажаради, лекин узи узгаришсиз колади. емирилиш натижасида хосил булган fe+2 - ионлари, сувнинг диссоцияланишида хосил булган он- - ионлари, сув ва хаво - кислороди таъсирида куйидаги моддаларни хосил килади: fe+2 + 2oh- fe(oh)2 ва 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o 4fe(oh)3 fe(oh)3 хавода парчаланиб кизил кунгир рангли fe2o3 ни хосил килади: 4fe(oh)3 2fe2o3 + 6h2o юкоридагилардан куриниб турибдики, хавода сув буги ва агрессив газлар канчалик булса, коррозияланиш тез боради. бу жараён темирнинг хаммаси емирилиб булмагунча давом этаверади. бу мисолда темир анод вазифасини бажаргани учун бундай коррозияланишни анод буйича коррозияланиш дейилади. электрохимиявий коррозия юкоридаги холатлардан ташкари яна: - металл билан унинг бирор электр утказувчанлик хоссасига эга булган бирикмаси (тузлари) узаро "контакт" да булганда хам руй беради. …

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "электрохимиявий жараёнлар"

1403094941_43418.doc ¾ ® ¾ [ ] [ ] кайт окс nf rt e e кайт ок lg 3 , 2 0 . + = [ ] [ ] кайт окс n e e кайт ок lg 059 , 0 0 . + = [ ] n me me n e e me n + + = + lg 059 , 0 0 2 h p ¾ ® ¾ ¾ ® ¾ ¾ ® ¾ ¾ ® ¾ ¾ ® ¾ d ¾ ® ¾ d d d d d d d d d ¾ ® ¾ ¾ ® ¾ ¾ ® ¾ ¾ ® ¾ ¾ ® ¾ d d d d d d d d ¾ ® ¾ d …

Формат DOC, 369,5 КБ. Чтобы скачать "электрохимиявий жараёнлар", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: электрохимиявий жараёнлар DOC Бесплатная загрузка Telegram