кимёвий боғланишнинг умумий тавсифи. ковалент боғланиш

PPTX 84,8 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1542985348_68348.pptx /docprops/thumbnail.jpeg мавзу: кимёвий боғланишнинг умумий тавсифи. ковалент боғланиш. водород боғланиш, ион боғланиш, молекулалараро ван-дер-ваальс кучлари кимёвий боғланишнинг умумий тавсифи. ковалент боғланиш. водород боғланиш, ион боғланиш, молекулалараро ван-дер-ваальс кучлари режа: 1. кимёвий боғланишнинг умумий тавсифи. 2. ковалент боғланиш ва унинг турлари. 3. водород боғланиш. 4. ион боғланиш. 5. молекулараро ван-дер-ваальс кучлари. таянч иборалар. кимёвий боғ, электрон жуфт, ковалент, ковалентлик, қутбли, қутбсиз. водород боғланиш, ион боғланиш, когезия, адгезия, ориентацион, индукцион, дисперсион. ковалент боғланиш. ион боғланиш назарияси асосида фақат ишқорий металл галогенидларининг ва шулар типидаги моддаларнинг тузилишини тушунтириш мумкин бўлди. лекин н2, о2, n2, с12 каби оддий моддаларнинг, кўпчилик анорганик ва органик. моддаларнинг тузилишини изоҳлаш учун ковалент боғланиш назарияси (льюис, 1916) дан фойдаланилади. ковалент боғланиш назарияси асосини «сиртқи қавати саккиз (ёки икки) электрондан иборат атом барқарор» деган тушунча ташкил этади. бу боғланишда барқарор конфигурация икки атом орасида бир ёки бир нечта умумий электрон жуфтлар ҳосил бўлишидан келиб чиқади. электрон жуфтлар ҳосил бўлишида …

дагича тасвирлаш мумкин: азот атомида октет ҳосил бўлиши учун уч электрон етишмайди. икки атом азотдан азот молекуласининг ҳосил бўлишини қуйидагича ёзиш мумкин: :n+n:→ :nn: лэнгмюр бирикувчи атомлар орасида ҳосил бўладиган электрон жуфтларнинг сони шу элемент валентлигига тенг, деб қабул қилди. масалан, молекуласида азот уч валентли, водород бир валентли, яъни nн3 нинг ҳосил бўлишида азотнинг учта электрони иштирок этади, лекин бир жуфти иштирок этмайди. ана шундай боғланишда иштирок этмай қоладиган электронлар жуфти – ядролар оралирида тақсимланмаган жуфт электронлар деб аталади. бундай электрон жуфтлар кўпинча эркин электрон жуфти деб ҳам аталади. льюис ва лэнгмюрнинг ковалент боғланиш ҳақидаги электрон назарияси мураккаб бўлмаган моддалардаги кимёвий боғланишни изоҳлаб берди; лекин мураккаб моддалардаги (айниқса комплекс бирикмалардаги) кимёвий боғланиш табиатини тушунтира олмади. нима сабабдан электрон октети ёки дублетигина барқарор? нима учун ковалент боғланиш электрон жуфтлар ҳисобига ҳосил бўлади, деган саволларга тўлиқ жавоб бера олмади; бундан ташқари, лъюис-лэнгмюр назарияси статик назария бўлиб, у электрон ва ядроларнинг ҳаракатдаги ҳолатини …

. боғланиш энергиясининг сон қиймати ўзаро бирикувчи атомларнинг электрон булути шаклига, молекуладаги ядролараро масофага ва бошқа факторларга боғлиқ. масалан, н2 молекуласидаги боғланиш энергияси 434,8 кж∙моль–1, о2 молекуласида 498 кж∙моль–1. метаннинг бир мол миқдорини парчалаш учун 1661,6 кж керак. демак, метандаги ҳар қайси с–н боғланишнинг ўртача энергияси 1661,6/4=415,4 кж∙моль–1 га тенг. ковалент боғланишнинг хоссалари. ковалент боғланиш тўйинувчанлик, йўналувчанлик, карралилик, қутбланувчанлик каби хоссаларга эга. водород молекуласи н2 га яна битта водород атоми н нинг келиб қўшилиши ва н3 молекуласининг ҳосил бўлиши мумкин эмас. квант-механик ҳисоблашлар ҳам бу хулосани тасдиқлайди. шунингдек, сн4 га яна битта н келиб қўшилиб, сн5 ни ҳосил қила олмайди. бу ҳодиса ковалент боғланишнинг тўйинувчанлигини намоён қилади. атомлар орасида ковалент боғланиш ҳосил бўлганида бир атомдаги электрон булут иккинчи атомдаги электрон булутни қоплайди. бир атомнинг электрони иккинчи атомнинг s-электрони билан боғ ҳосил қилганда ҳеч қандай йўналувчан валентлик намоён бўлмайди, чунки, масалан, бир водород атоми иккинчи водород атомига қайси томондан яқинлашмасин, барибир, …

атомнинг ядроси ва электронлар билан тўлган ички электрон қобиқлари атомнинг сферик ўзаги бўлиб, улар кимёвий боғ ҳосил бўлишида иштирок этмайди деб қаралади. 3. атомнинг валент қобиғида ярми (ёки яримдан кўп) электронлар билан тўлган орбиталлар мавжуд бўлса, бу атом валент қобиғи тўлгунча шу қобиққа қўшимча электронлар бириктириб олиши мумкин. масалан, кислород атоми о да (1s22s22р4) р-қобиқча тўлмаганлиги учун бу атом ўзига иккита электронни би-риктириб олиб о2– га айланиши мумкин. f атоми эса f– ионига ўтади. октет қоидаси фақат азот, углерод, кислород ва фтор учун истисносиз қўлланилади. масалан, фосфор ва олтингугурт каби элементлар, яъни ўзининг ташқи қобиғида кўпи билан 18 та электрон тута оладиган атомлар одатда 10 та ва 12 та электронли қобиқ ҳосил қила олади. валент боғланишлар методи. водород мoлекуласининг ҳосил бўлишини квантлар механикаси асосида изоҳлаш учун в. гейтлер ва ф. лондон 1927 йилда таклиф қилган ва л. полинг ривожлантирган валент боғланишлар назариясн хнмиявий боғланиш ҳосил бўлиши учун қуйидаги 4 шартни …

ион, ковалент, металл, донор-акцептор каби боғланишлар кимёвий боғланишнинг асо-сий тури ҳисобланади. атом ва молекулалар орасида бу хил боғланишлардан ташқари яна иккинчи даражали боғланиш хили — водород боғланиш ҳамда молекулалараро торти-шиш кучлари (вандер–вальс кучлари) ҳам мавжуд. ориентацион, дисперсион ва индукцион кучлар ҳам шулар жумласига киради. д. и. менделеев даврий системасидаги v, vi ва vii группа металлмасларнинг водородли бирикма (гидрид)ларининг қайнаш температурасини ўрганиш натижасида назария билан тажриба орасида номувофиқлик топилди. чунончи нf, н2о ва nн3 нинг қайнаш температураси кутилгандан юқоғироқ бўлиб чиқци. н2о нинг қайнаш температураси н2s нинг қайнаш температурасидан пастроқ бўлиши керак эди, чунки моддаларнинг қайнаш температураси уларнинг молекуляр массасига пропорционаллиги жуда кўп ҳолларда кузатилади. шунингдек, нf нинг қайнаш температураси нсl никидан, nн3 ники эса рн3 никидан паст бўлиши лозим эди. лекин тажриба бунинг тескарисини кўрсатди. бунинг сабабини водород боғланиш назарияси билаи изоҳлаш мумкин. чунки водород боғланиш борлиги туфайли нf, н2о, nн3 моддаларининг молекулалари ўзаро тортишиб йириклашган, яъни (нf)n, (н2о)n, (nh3)n …

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "кимёвий боғланишнинг умумий тавсифи. ковалент боғланиш"

1542985348_68348.pptx /docprops/thumbnail.jpeg мавзу: кимёвий боғланишнинг умумий тавсифи. ковалент боғланиш. водород боғланиш, ион боғланиш, молекулалараро ван-дер-ваальс кучлари кимёвий боғланишнинг умумий тавсифи. ковалент боғланиш. водород боғланиш, ион боғланиш, молекулалараро ван-дер-ваальс кучлари режа: 1. кимёвий боғланишнинг умумий тавсифи. 2. ковалент боғланиш ва унинг турлари. 3. водород боғланиш. 4. ион боғланиш. 5. молекулараро ван-дер-ваальс кучлари. таянч иборалар. кимёвий боғ, электрон жуфт, ковалент, ковалентлик, қутбли, қутбсиз. водород боғланиш, ион боғланиш, когезия, адгезия, ориентацион, индукцион, дисперсион. ковалент боғланиш. ион боғланиш назарияси асосида фақат ишқорий металл галогенидларининг ва шулар типидаги моддаларнинг тузилишини тушунтириш мумкин бўлди. лекин...

Формат PPTX, 84,8 КБ. Чтобы скачать "кимёвий боғланишнинг умумий тавсифи. ковалент боғланиш", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: кимёвий боғланишнинг умумий тав… PPTX Бесплатная загрузка Telegram