elektroliz

PPTX 232,6 KB Bepul yuklash

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1685085063.pptx elektoroliz. elektrolit eritmasidan yoki suyuqlanmasidan doimiy elektr to’ki o’tganda elektrodlarda sodir bo’ladigan oksidlanish - qaytarilish jarayoniga – elektroliz deyiladi. elektroliz so’zi ma’nosi elektr to’ki yordamida parchalash degan manoni anigatadi. elektrolizni amalga oshiruvchi mahsus idish, elektrolizyor yoki elektrolitik vanna deb nomlangan idish elektrolit eritmasi yoki suyuqlanmasi bilan to’ldiriladi. unga to’k o’tkazadigan plastinka (elektrodlar) tushuriladi. musbat qutbga ulangan elektrodga – anod deyiladi. manfiy qutbga ulangan elektrodga – katod deyiladi. elektrolit elektrolizyorga solinganda avval tartibsiz (havotik) harakatda bo’ladi. elektr ro’ki o’tkazilgandan song zarrachalar tartibli harakatlanadi. musbat ionlar manfiy zaryadlangan elektrod (katod) tomon, manfiy ionlar musbat zaryadlangan elektrod (anod) tomon harakatlanadi. shunga qarab ionlar nomlanadi. - anionlar (a -m ) – anodga tortiladigan ion. kationlar (me +n ) – katodga tortiladigan ion v c n e e 41 , 0 ) 7 ( 058 , 0 0 lg 058 , 0 - = - + = + = o metallarning kuchlanishlar qatorini chiqganimizda, …

tmalarning elektrolizi murakkab jarayon. bunga sabab suv malekulasining ishtirok etishi hamda elektrod materialiga, ionlar tabiatiga, elektroliz sharoitiga (temperaturaga, eritma konsentratsiyasi, ph – muhitga, to’k kuchi) ga bog’liq bo’ladi. bular orasida anod materialining qanday materialdan tayyorlanganiga bog’liq bo’ladi. ajralib chiqadigan moddalrni aniqlashda quyidagi qoidalarga amal qilinadi. katoddagi jarayonlar /metallning kuchlanishlar qatoriga bog’liq. - birinchi navbatda kuchlanishlar qatoridagi h2 dan o’ngda joylahsgan kam aktiv metallar kationlari qatnashadi. 0 meneme n   - o’rtacha aktivlikdagi metallarning kationlari, kuchlanishlar qatorida al va h 2 oralig’ida turadiganlar suv malek ulasi bilan birgalikda qaytariladilar va katodda bir vaqtning o’zida ham metall ham vodorod chiqadi. 1. 0 meneme n   2.   ohheoh 222 22 - aktiv metallarning kationlari li dan al gacha (al ham kiradi) suvli eritmalarining elektrolizida metall kationlari qaytarilmay uning o’rniga h 2 o malekulalari qaytariladi.   ohheoh 222 22 - kislotalarning eritmalari elektrolizida katodda h+ ionlari qaytariladi. 0 2 …

pt+2, au+3 va boshqalarda. faqat metall ionlarigina qaytariladi. 0 meneme n   faqat kislotalarning eritmalari elektrolizida qaytariladi. 0 2 heh   anoddagi jarayonlar. bu jarayonda anod materialiga va anod tabiatiga bog’liq. anod ikki xil: eriydiga va erimaydigan bo’ladi. anod erimaydiga (inert) bo’lsa, ko’mir, grafit, platina yoki oltingugurtdan yasaladi. bunda quyidagi jarayonlar sodir bo’ladi. - birinchi navbatda kislorodsiz kislota anioni oksidlanadi. 2 2 22 22 brebr jej     - agar kislorosli kislotaning anionlari (so 4 -2 , no 3 - , co 3 -2 , po 4 -3 …) va f- suvli eritmalarining elektrolizida oksidlanmaydilar ularning o’rniga suv malekulalari oksidlanadi.   hoeoh 442 22 - ishqor eritmalarining elektrolizida ano dda oh - ionlari oksidlanadi. ohoeoh 22 244   - agar eritmada har xil anionlar ishtirok etsa, ular e 0 ortib borishlari tartibida oksidlanadilar. dastlab kislorodsiz kislotalarning anionlari oksidlanadilar j - , br - , …

iqdori (kl), i – to’k kuchi (a), t – vaqt (s yoki soat), k – ayni elementning elektrokimyoviy ekvivalenti (g/k) faredeyning ikkinchi qonuni: agar turli elektrolitlarning eritmasi yoki suyuqlanmasi orqali bir xil miqdorda elektr to’ki o’tkazilsa, elektrodlarda ajralib chiqadigan moddalarning ma ssa miqdorlari o’sha moddaning kimyoviy ekvivalentlariga to’g’ri proporsional bo’ladi. ek  96500 1 bunda e – moddaning kimyoviy ekvivalenti (g) faradeyning birinchi va ikkinchi qonunlarini birlashtirib quyidagi fo’rmulaga ega bo’lamiz. f qe f tie m     yoki nf qar nf tiar m     bu yerda f – faradey doimiysi vaqt sekundda olinsa qiymati - 96500 k, vaqt soatda olinsa qiymati – 26.8 a·s, ar – elektrodda ajralib chiqqan elementning nisbiy atom massasi, n – elektrodlardagi jarayonda ishtiro k etgan elektronlar soni. to’k bo’yicha unum: %100 96500 1     tie m h buda m 1 -amalda ajralib chiqqan modda miqdori (g), …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Faylni Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"elektroliz" haqida

1685085063.pptx elektoroliz. elektrolit eritmasidan yoki suyuqlanmasidan doimiy elektr to’ki o’tganda elektrodlarda sodir bo’ladigan oksidlanish - qaytarilish jarayoniga – elektroliz deyiladi. elektroliz so’zi ma’nosi elektr to’ki yordamida parchalash degan manoni anigatadi. elektrolizni amalga oshiruvchi mahsus idish, elektrolizyor yoki elektrolitik vanna deb nomlangan idish elektrolit eritmasi yoki suyuqlanmasi bilan to’ldiriladi. unga to’k o’tkazadigan plastinka (elektrodlar) tushuriladi. musbat qutbga ulangan elektrodga – anod deyiladi. manfiy qutbga ulangan elektrodga – katod deyiladi. elektrolit elektrolizyorga solinganda avval tartibsiz (havotik) harakatda bo’ladi. elektr ro’ki o’tkazilgandan song zarrachalar tartibli harakatlanadi. musbat ionlar manfiy zaryadlangan elektrod (katod)...

PPTX format, 232,6 KB. "elektroliz"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: elektroliz PPTX Bepul yuklash Telegram