elektroliz. elektrolizning mohiyati

PPTX 764,8 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1678529163.pptx /docprops/thumbnail.jpeg elektroliz. elektrolizning mohiyati elektroliz. elektrolizning mohiyati. elektroliz. suyuqlanma elektrolizi eritma elektrolizi katodda boradigan jarayonlar anodda boradigan jarayonlar elektrolizdan amalda foydalanish elektrolizning mohiyati: katodda:na⁺+e⁻=na°- qayarilish anodda:2cl⁻- e⁻= cl₂-oksidlanish 2na⁺+ 2cl⁻=2na+cl₂ yoki 2nacl=2na+cl₂ elektrolit eritmasi yoki suyuqlanmasi orqali elektr toki o’tganda elektrodlarda sodir bo’ladigan oksidlanish-qaytarilish jarayoni elektroliz deb ataladi. 2 elektrolizning turlari suyuqlanma elektrolizi: suyuqlanmada boraligan elektroliz natijasida anodlda shu modda tarkibiga kirgan anion oksidlanadi, katodda esa shu modda tarkibidagi kation qaytariladi. masalan, nacl tuzi suyuqlanmasi elektrolizida: na+ ioni katodda qaytariladi cl¯ ioni anodda oksidlanadi eritmaning elektrolizi: eritma elektrolizi oksidlanish-qaytarilish jarayonlarida elektrolit molekulalari bilan birgalikda suv (erituvchi) molekulalari ham ishtirok etadi. eritmada boradigan elsktroliz sxemasini tuzayotganda quyidagi qoidalarni bilish zarur: katod jarayonlari: agar eritmada oksidlanish potentsiali vodorodning oksidlanish potentsialidan kichik bo’lgan kationlar (aktivlik qatorida li dan a1+ gacha) bo’lsa, katodda avval, ular o’rniga suv molekulalari qaytarilib: metall ionlari eritmada o’zgarmasdan qoladi. agar eritmada standart oksidlanish potensiali vodorodnikidan kichik, lekin a1 …

orodli kislota anionlari: so42-, so32-, po43-, no3- bo’lsa, bu anionlarning oksidlanish potensiallari suv molekulasining oksidlanish potensialidan katta bo’lgani uchun anodda avval (dastlab) h2o molekulalari oksidlanadi. katod anod li-al ----- h2 al-pb---- me va h2 cu-au--- me cl- , br- j-, --- cl2, br2, j2 so42-, so32-, po43-, no3- ---- o2 elektrodlar ikki xil bo'ladi: 1) erimaydigan - ularga grafit, platina, oltin kiradi (erimaydigan elektrodlar ximiyaviy prosessda ishtirok etmaydi, ular faqat elektron utkazgich vazifasini utaydi.); 2) eriydigan elektrodlar jumlasiga yuqorida ko‘rsatilgan metallardan boshqa xamma metall elektrodlar kiradi. bu elektrodlar elektrolizda anod sifatida qo‘llanilganida eritmaga o‘z ionlarini berib, erib ketadi. eruvchan anod elektroddan foydalanib, toza metallar olinadi. bunda elektroliz prosessi tozalanayotgan metall to'zining eritmasida olib borilishi kerak. sanoatda tuzlarning eritmalarini elektroliz qilib, cu, zn, cd, ni, so, mn va boshqa metallar olinadi. bu metod yordamida bir metall boshqa metall bilan koplanadi. bu metod galvanostegiya deyiladi elektrolizning ahamiyati elektrolizdan foydalanib, ko’pchilik metallar (na, …

u moddalarga bo’lgan ehtiyojining ma’lum qismi shu usul bilan ta’minlanadi. image6.png image2.png image3.png image4.png image5.png

elektroliz. elektrolizning mohiyati - Page 4

elektroliz. elektrolizning mohiyati - Page 5

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "elektroliz. elektrolizning mohiyati"

1678529163.pptx /docprops/thumbnail.jpeg elektroliz. elektrolizning mohiyati elektroliz. elektrolizning mohiyati. elektroliz. suyuqlanma elektrolizi eritma elektrolizi katodda boradigan jarayonlar anodda boradigan jarayonlar elektrolizdan amalda foydalanish elektrolizning mohiyati: katodda:na⁺+e⁻=na°- qayarilish anodda:2cl⁻- e⁻= cl₂-oksidlanish 2na⁺+ 2cl⁻=2na+cl₂ yoki 2nacl=2na+cl₂ elektrolit eritmasi yoki suyuqlanmasi orqali elektr toki o’tganda elektrodlarda sodir bo’ladigan oksidlanish-qaytarilish jarayoni elektroliz deb ataladi. 2 elektrolizning turlari suyuqlanma elektrolizi: suyuqlanmada boraligan elektroliz natijasida anodlda shu modda tarkibiga kirgan anion oksidlanadi, katodda esa shu modda tarkibidagi kation qaytariladi. masalan, nacl tuzi suyuqlanmasi elektrolizida: na+ ioni kat...

Формат PPTX, 764,8 КБ. Чтобы скачать "elektroliz. elektrolizning mohiyati", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: elektroliz. elektrolizning mohi… PPTX Бесплатная загрузка Telegram