eritmalar, ularning umumiy tavsifi

DOC 9 стр. 353,0 КБ Бесплатная загрузка

9 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 353,0 КБ

Тип файла DOC

Страницы 9

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 9

9-mavzu: eritmalar, ularning umumiy tavsifi. reja. 1. dispers sistemalar. chin eritmalar. 2. moddalaning eruvchanligi 3. eritmalarni konsetratsiyalari 4. noelektrolit moddalar eritmalarining xossalari 5. eritmaning bug’ bosimi 6. eritmalarning muzlashi va qaynashi. tayanch iboralar. dispers sistemalar, faza, muxit, chin eritma, kolloid eritma, suspenziya, emulsiya, zarracha, gidratlanishi, solvatlanish, kristallgidrad, tuyingan, tuyinmagan eritmalar, suyultirilgan, konsetrlangan eritmalar, molyar, molyal, titr, normal foizli eritmalar, eruvchanlik, gipertonik eritmalar. 1. dispers sistemalar . chin eritmalar. biri ikkinchisidan juda mayda zarrachalar xolida tarkalgan ikkita va undan ortik modadan iborat sistemaga dispers sistema deyiladi . tarkalgan modda dispers faza, o‘zi dispers faza tarkatgan modda esa dispersion muhitdeyiladi . dispers faza zarrachalarining o‘lchami 10 mik dan 100 mik gacha bo‘lgan sistema dag’al dispers sistema deyiladi . bo‘larga suspensiya va emulsiyalar kiradi. maydalangan qattiq modda suyuqlikda tarqalgan sistemalar suspenziyalar deyiladi m: bug‘ +h2o=suspensiya dispers faza xam, dispers muhit xam suyuq moddalardan iborat bo‘lgan sistema emulpsiya deyiladi . m: sut. suspenziya va …

2 / 9

idagi miqdori 11,8 8,9 6,6 5,1 4,7 suvning efir qatlamidagi miqdori 0,9 1,1 1,2 1,3 1,5 bir-birida ma’lummiqdorda eriydigan moddalar temperatura ortishi bilan cheksiz eruvchan moddalarga aylanadi. bo’nga suv-fenol sistemasi misol bo‘la oladi. suv-fenol sistemada temperatura 660c ga ko‘tarilgo’nga qadar sistema geterogen, ya’ni ikki fazadan iborat (pastki qatlam- suvning fenoldagi eritmasi, yuqoriqatlam fenolning suvdagi eritmasi ) bo‘ladi. temperatura 660c bo‘lganda sistema o‘zaro bir-birida cheksiz eriydigan gomogen sistemaga o‘tadi gazlarning suvda eruvchanligi gaz 1 xajm suvda yutilgan gazning xajm miqdori gaz 1 xajm suvda yutilgan gazning xajm miqdori n2 h2 o2 co2 0,01698 0,1863 0,03220 0,9280 cl2 h2s hcl nh3 2,40 42,36 427,9 748,80 gazlarning suyuqliklarda eruvchanligi-adsorbsiya koeffitsienti normal sharoitda bir xajm erituvchida erigan gaz xajmining miqdori bilan o‘lchanadi.yuqoridagi jadvalda ba’zi gazlarning suvda eruvchanligi ko‘rsatilgan. jadvaldan ko‘rinib turibdiki, bir xajm suvda 748,8 xajm ammiak va faqat 0,01698 xajm azot eriydi. nh2, hcl, h2s va cl2 ning suvda yaxshi eruvchanligi ularning suv …

3 / 9

giga temperaturaning qanday ta’sir etishi ko‘rsatilgan. daltonning parsial bosimlar qonuni. gazlar aralashmasining bosimi ayrim olingan har bir gazning parsial bosimlarinig yig‘indisiga teng. masalan, xavoda 21% o2 va 78% n2 xajm nisbatda bo‘ladi. 760 mm simob ustuni barometrik bosimda, kislorodning parsial bosimi temperatura , °c eruvchanlik, 100 g suvga to‘g‘ri keladigan, g xisobida 0 20 40 60 o2 h2 co2 h2 so2 0,0489 0,0155 0,0188 0,0102 0,0215 0,0182 0,0164 0,0160 1,710 0,878 0,530 0,359 4,67 2,58 1,66 1,19 79,8 39,4 18,8 10,6 760*0,21=159,6 mm simob ustuniga va azotning parsial bosimi 760*0.78=592,8 mm sim. ustuniga teng bo‘ladi. genri-dalton qonuniga muvofik, gazlar aralashmasidan har qaysi gaz o‘zining parsial bosimiga proporsional ravishda eriydi. taqsimlash qonuni.agarda modda bir-biri bilan aralash-maydigan ikki qatlam, ya’ni ikki faza hosil qilgan ikki erituvchida eritilsa, erigan modda ikki fazaga tarkaladi. uning tarkalishi taqsimlanish qonuninga bo‘ysunadi. bu qonunquyidagicha ta’riflanadi;o‘zaro aralashmaydigan ikki erituvchi orasida taqsimlangan modda konsentratsiyalarining nisbati o‘zgarmas temperaturada o‘zgarmas miqdorbo‘lib, …

4 / 9

satadi. 2 molyar konsentratsiyasi 1 l eritmada erigan moddaning mollar (mol- molekula) sonini ko‘rsatadi va m har fi bilan belgilanadi, masalan 1litr eritmada 1 mol h2so4 erigan bo‘lsa (1l eritmada 1g/m=98 g h2so4bo‘lsa) uni 1m h2so4 ko‘rinishda yozish mumkin. 3 normal konsentratsiya 1 l eritmada erigan moddaning ekvivalentlari soni bilan ifodalanadi va n yoki n har fi bilan belgilanadi. reaksiyasi 1000 g erituvchidan erigan moddaning mol sonlari bilan ifodalanadi. masalan, 1000 g suvda 1 mol, ya’ni 180 g glyukoza erigan bo‘lsa, bunday eritma 1 molyal eritma deb ataladi. suyultirilgan eritmalarning xossalarini o’rganish moddaning gaz xolati uning eritmadagi xolatiga o’xshashini ko‘rsatadi. gaz molekulalari o‘zining tartibsiz har akati tufayli idishning butun xajmini mumkin qadar egallashga intiladi. ular bir-biridan shunday masofada joylashadiki, molekulalarning o‘zaro ta’siri amalda nolga yaqin bo‘ladi, shuning uchun xam gaz molekulalari istalgan yunalishda har akat qiladi. xuddi sho’nga o’xshash xodisa suyultirilgan eritmalarda xam kuzatiladi. erigan modda molekulalari eritmaning konsentratsiyasi yuqori …

5 / 9

eritmali idish (a)ni tushirsak, erituvchining molekulalari yarim o’tkazgich to‘siq orqali o’ta boshlaydi va natijada ichki idish (a)dagi suyuqlikning satxi ingichka qismi bo‘yicha ko‘tarila boradi. eritmaning bunday ko‘tarilishidan hosil bo‘lgan ustun (h) ning gidrostatik bosimi erituvchinng sirtdan ichkariga kirayotgan molekulalarning yarim utkazuvchi to‘siq orqali sirtqi idishga chiqishga 1 yordam beradi. nixoyat ichki idish (a) da eritmaning ko‘tarilishi to’xtaydi. suyuqlik ko‘tarilgan ustun h eritmaning konsentratsiyasiga va temperaturaga bog‘liq bo’ladi. sistemadagi muvozanat xolatga to‘g‘ri keladigan ushbu gidrostatik bosim osmosning miqdoriy har akteristikasi bo‘lib, osmotik bosimni tashkil qiladi. shunday qilib, osmotik xodisasin tuxtatadigan gidrostatik bosim osmotik bosimga teng bo‘ladi. osmotik bosimni miqdoriy o‘lchamlari birinchi marta v.pfeffer (1877 y) tomonidan o’tkazilgan va u quyidagi qonuniyatni yaratdi: 1. o‘zgarmas temperaturada eritmaning osmotik bosimi erigan modda konsentratsiyasiga to‘g‘ri proporsionaldir. 2. osmotik bosim eritmaning absolyut temperaturasiga proporsionaldir. peffer qoidalari bilan boyl-mariot, gey-lyussak va avagadroning gazlarga oid qonunlari orasida to’la o’xshashlik borligini birinchi marta 1886 yilda vant-goff e’tibor berdi. …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 9 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "eritmalar, ularning umumiy tavsifi"

9-mavzu: eritmalar, ularning umumiy tavsifi. reja. 1. dispers sistemalar. chin eritmalar. 2. moddalaning eruvchanligi 3. eritmalarni konsetratsiyalari 4. noelektrolit moddalar eritmalarining xossalari 5. eritmaning bug’ bosimi 6. eritmalarning muzlashi va qaynashi. tayanch iboralar. dispers sistemalar, faza, muxit, chin eritma, kolloid eritma, suspenziya, emulsiya, zarracha, gidratlanishi, solvatlanish, kristallgidrad, tuyingan, tuyinmagan eritmalar, suyultirilgan, konsetrlangan eritmalar, molyar, molyal, titr, normal foizli eritmalar, eruvchanlik, gipertonik eritmalar. 1. dispers sistemalar . chin eritmalar. biri ikkinchisidan juda mayda zarrachalar xolida tarkalgan ikkita va undan ortik modadan iborat sistemaga dispers sistema deyiladi . tarkalgan modda dispers faza, o‘zi dispers faza ta...

Этот файл содержит 9 стр. в формате DOC (353,0 КБ). Чтобы скачать "eritmalar, ularning umumiy tavsifi", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: eritmalar, ularning umumiy tavs… DOC 9 стр. Бесплатная загрузка Telegram