elektryurutuvchi kuch

PPT 60 sahifa 2,4 MB Bepul yuklash

60 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 2,4 MB

Fayl turi PPT

Sahifalar 60

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 60

mavzu: muvozanatdagi elektrokimyoviy zanjirlar va ularning eyuksi. mavzu: elektryurutuvchi kuch. reja: galvanik elementlarning klassifikatsiyasi. galvanik elementlarning termodinamikasi. galvanik elementning muvozanat konstantasi. ma'lumki, kimyoviy jihatdan yoki fizikaviy holatlari bilan farq qilgan 2 o'tkazgich bir - biriga tegizilsa, ular orasida potentsiallar farqi vujudga keladi. chunonchi, turli metallar, metall va metall tuzi eritmasi hamda ikki xil elektrolit eritmalarida bu hol kuzatiladi. suvga tushurilgan metalning potentsialni paydo bo'lish sxemasi. nernsta tanglamasi: 2,303 ·r·t e = e0 + ————— lg α men+ n f buerda e – elektrod potentsial, v e0- o'rtacha (standart elektrod potentsial), v r – universal gazdashmiysi 8,31 dj/mol·k t – absolyut temperatura, k n –ionga aylangan metall atomi bergan elektronlar soni, f –faradey soni (9,65·104 kl/mol) α men+- eritmadagi metalla ionov aktivligi yoki kontsentratsiya * normal vodorod elektrodini tayyorlashda platina plastinkasi sulfat kislotaning 1mol/l eritmasi botiriladi va 1 atmasfera bosim oastida bodorod gazi yuboriladi. platina g’avak qisimlariga bodorod adsorbsiyalanib, vodorod elektrodiga …

2 / 60

k idir. masalan, galvanik elementning eyuk. shunga ko'ra, (eyuk) e) ni quyidagicha hisoblash mumkin: e=a/q byerda: a – jouldagi ish; q - kulondagi zaryad. si -sisteidagi eyuk ning kattaligi volt (v) bilan o'lchanadi. galvanik elementlar qanday tuzilgan? galvanik elementning asosiy komponentlari: elektrolit va turli tabiatdagi ikkita elektrod. elektrodlar tashqi elektr zanjiri yordamida bir-biriga ulanganda, elektronlar manfiydan musbat elektrodga oqib chiqa boshlaydi va shu bilan elektr tokini (zaryadni) hosil qiladi. anod (musbat zaryadlangan elektrod)-unda oksidlanish reaksiyasi boradi-electron beradi. katod (manfiy zaryadlangan elektrod)-unda qaytarilish reaksiyasi boradi- electron qobul qiladi. galvanik hujayralarning qanday turlari mavjud? galvanik elementlar turli xil elektron qurilmalar, asboblar va raqamli uskunalarni quvvatlantirish uchun keng qo'llaniladi va uchta asosiy turga bo'linadi: tuzli. ishqoriy. litiy. galvanik elementlar klassifikatsiyasi elektr energiyasining manbasiga ko’ra elektrokimyoviy konsentratsion ikki eritmalari eritma chegarasining mavjudligiga ko’ra ionlar tashiydigan ionlar tashimaydigan elektr energiyasi manbalari bo'yicha elementlarning klassifikatsiyalanishi kimyobiy elementlar qaytar qaytmas daniel-yakobi elementi volta elementi eslatma: kimyoviy elementlar …

3 / 60

onsetratsion elektrkimyoviy elementlar (pt)hg, hg2cl2│cl-(1,5mol/l)|│cl-(0,5mol/l)│hg2cl2,hg(pt) rtut rastvor kcl kalomel hg2cl2 (pt)hg, hg2cl2│cl- pt c=0.5 mol/l s=1,5 mol/l rtut rastvor kcl kalomel hg2cl2 cl-│hg2cl2,hg(pt) * * ikki eritma chegarasida paydo bo'ladi diffuziya potentsiali. ko'proq harakatchan ionlar erta tarqaladi. natijada, ikkita suyuqlik chegarasida quyidagilar yuzaga keladi: elektr ikki qatlamli (eqq) potentsial sakrash dizel elektr stantsiyasida yuzaga keladigan potentsial sakrash quyidagicha aniqlanadi: kationlar va anionlar (agar ) yoki anionlar va kationlar (agar ) harakatchanligidagi farq: holat uchun: (3.23) eslatma: (3.23) tenglamadan ko’rinadiki, ionlar xarakatchanligi va eritmalarning aktivligi qanch katta bo’lsa difffuzion potensial shuncha katta bo’ladi. * * agar bolsa , unda suyultirlgan eritma musbat zaryadlangan bo’ladi, suyuqlikning konsentrlan eritma tomoni chegarasi manfiy zaryadlangan bo’ladi. (9 a rasmda keltirilgan.) agar bo’lsa , unda suyultirlgan eritma manfiy zaryadlangan bo’ladi, suyuqlikning konsentrlan eritma tomoni chegarasi musbat zaryadlangan bo’ladi. (9 b rasmda keltirilgan.) a2 a1 + - + - + - + - + - + - …

4 / 60

arasiga ega bo'lgan galvanik elementlardir. ion tashimaydigan galvanik elementlar bo'lib, ularda eritmalar o'rtasida chegara yo’q. eslatma: galvanik elementlarning katta qismi ionlarni tashuvchi elementlar guruhiga kiradi. ion tashimaydigan elementlarda diffuziya potentsiali umuman bo'lmaydi. * * masalan: ion tashimaydigan galvanik elementlar bo'lib. vodorod va kumushxlorid elektrodidan galvanik elementni ko’rib chiqamiz. eslatma: vodorod elektrodi kationga nisbatan qaytar kumushxlorid elektrodi anionga nisbatan qaytar agar biz o'xshash elementlarni turli konsentratsiyali eritmalar bilan birlashtirsak, ion o'tkazilmaydigan konsentratsiya elementini olamiz: * * quriq galvanic elementlar quruq elementning anodi sifatida ruxda yasalgan qobiq ilatiladi(1), katod - grafitli sterjiin 2 2 marganets (iv) oksidi va ko'mir chiplari aralashmasiga botiriladi 3. elektrolit ammoniy va sink xloridlarning bo’tqasiga o'xshash aralashmasi 4. rux-marganets elementi a(-): zn - 2ē → zn2+ k(+): 2mno2 + 2nh4+ + 2ē → mn2o3 + 2nh3 + h2o e = 1,5 v 1 2 3 4 * * oksidlanish-qaytariliah reaksiyalari(oqr) yo'nalishi oqr elektrokimyoviy yoki prbirkalarda olib borish mumkin. …

5 / 60

snas nepezopodna, npensimemeyio— | was nonmonny u cl, = yeonsneri anod bs 2cl = clp(e) + 26° hkenesneiii xamod 2na’ + 26 — 2na6x) g = s z at cathode at anode 17_360 porous disk reducing agent oxidizing agent e – e – e – e – e – e – cathode anode (b) (a) leacinnemibimesialan ins cima iactea an. copyright are spontaneous reaction between zn and cu a voltmeter if anode _—_ salt bridge cance zn) (-) ong say (*) (ee oxidation half-reaction zn(s) —- zn?*(aq) + 2e- reduction half-reaction 2e- + cu2+(aq) — cu(s)| 7; c-copper overall (cell) reaction hl zn(s) + be obetl aad terie + cu(s)| reaction sneantnnha finna temo atime voltaic cell anode (zinc inner case) cathode (graphite rod) paste of mno,, nh,cl, and carbon cathode (steel) insulation anode (zinc container) paste of hgo (oxidizing agent) in a basic medium of koh and zn(oh), alkaline …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 60 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"elektryurutuvchi kuch" haqida

mavzu: muvozanatdagi elektrokimyoviy zanjirlar va ularning eyuksi. mavzu: elektryurutuvchi kuch. reja: galvanik elementlarning klassifikatsiyasi. galvanik elementlarning termodinamikasi. galvanik elementning muvozanat konstantasi. ma'lumki, kimyoviy jihatdan yoki fizikaviy holatlari bilan farq qilgan 2 o'tkazgich bir - biriga tegizilsa, ular orasida potentsiallar farqi vujudga keladi. chunonchi, turli metallar, metall va metall tuzi eritmasi hamda ikki xil elektrolit eritmalarida bu hol kuzatiladi. suvga tushurilgan metalning potentsialni paydo bo'lish sxemasi. nernsta tanglamasi: 2,303 ·r·t e = e0 + ————— lg α men+ n f buerda e – elektrod potentsial, v e0- o'rtacha (standart elektrod potentsial), v r – universal gazdashmiysi 8,31 dj/mol·k t – absolyut temperatura, k n –ionga aylangan meta...

Bu fayl PPT formatida 60 sahifadan iborat (2,4 MB). "elektryurutuvchi kuch"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: elektryurutuvchi kuch PPT 60 sahifa Bepul yuklash Telegram