elektrokimyoviy jarayonlar

PPTX 25 стр. 2,7 МБ Бесплатная загрузка

25 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 2,7 МБ

Тип файла PPTX

Страницы 25

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 25

prezentatsiya powerpoint andijon davlat universiteti tabiiy fanlar fakulteti kimyo talim yoʻnalish 3-bosqich talabasi toʻxtasinova sarvinozning fizik kimyo fanidan tayyorlagan mustaqil taʼlim prizintatsiyasi elektrokimyoviy jarayonlar haqida umumiy tushuncha reja: 1. elektrokimyoviy jarayonlar va ularning turlari 2.elektiroliz 3.galvanik elementlar 4. elektrokimyoviy korroziya turlari 5. xulosa elektirod va elektirolid chegarasida boradigan oksidlanish qaytarilish reaksiyalari jarayonlari elektirolitik jarayonlar deyiladi. masalan; agar elektirokimyoviy zanjirdan tok oʻtayotkan boʻlsa zanjir muvozanat holatta boʻladi. zanjirda maʼlum tezlikka ega boʻlgan elektirokimyoviy reaksiyalar kuzatiladi. nomuozanat sharoitdagi jarayondan elektirokimyoviy reaksiya tezligi anod va katod yoʻnalishlarda tezlik bir xil emas.elektirodlar massasi va elektirod atrofdagi eritma tarkibi muozanat holatidan farq qiladi. elektrod potensiali muvozanat elektrod potensialiga teng boʻlmaydi. nomuozanat jarayonlarni oʻzgaruvchi elektirokimyoning boʻlimi elektirokimyoviy jarayonlar kinetikasi elektirokimyoviy kinetika deyiladi. elektrokimyoviy kinetika kimyoviy kinetika umumiy qonuniyatlarga asoslanadi. shuningdek faqat elektirokimyoviy jarayonlarga hos boʻlgan qonunyatlar mavjud. masalan; faradey qonunyatlari. elektirokimyoning oʻziga xos qonunyatlari quydagilar; 1. elektrokimyoviy yoʻl bilan odatdagi temperaturada bormaydigan reaksiyalar amalga oshirish mumkun. …

2 / 25

gi formula orqali ko’rishimiz mumkin; ia=ik=io ia-anodda tok kuchi; ik- katodda tok kuchi io- almashinish tok kuchi zaryadlangan zarracha harakatga bog’liq tok hosil qilish. nomuozanat jarayonda esa ia=/ik=/io ia-anodda tok kuchi; ik- katodda tok kuchi io- almashinish tok kuchi nomuozanat sistemada elektirokimyoviy reaksalar tez anod yoʻnalishda ham katod yonalishda ham bir xil boʻlmaydi. elektrokimyoviy reaksalar tez vaqt birligida modda miqdori bilan belgilanadi. faradey qonuni boʻycha esa modda miqdori va eritmadan oʻtkazilayotkan tok orasida bogʻliq mavjud bolgan uchun elektirokimyoviy reaksalar quydagicha ifodalanadi; elektrokimyoviy reaksalar elektrod elektrolid chegarasida boʻlgani uchun reaksiya tez chegara sirt yuzasiga ham bogʻliq i=i/s faradey qonunlari asosida malum miqdorda modda olish uchun qancha elektir toki sariflanishini hisoblash mumkin. har qanday elektrod jarayon murakkab geterogen jarayon hisoblanadi. bu jarayon bir nechta bosqichni o’z ichiga oladi. katodda boradigan reaksalar ularni eng sekin boradigan bosqich bilan belgilanadi. bunday bosqich sekinlashtirilgan yoki limitlovchi bosqich deyiladi. (chegaralangan) nacl=na*+cl` elektrostatik kuch tasirida elektrod sirtiga …

3 / 25

anik jarayonlar – kimyoviy reaksiyalar natijasida elektr toki hosil bo‘lishi. elektrokimyoviy jarayonlarning elektroliz, galvanik elementlar, korroziya, elektroplatlama va elektrodializ asosiy turlari bilan tanishib chiqamiz. 1. elektroliz – elektrolit eritmalar yoki eritmalar orqali o‘tuvchi elektr toki ta’sirida kimyoviy moddalarni ajratish jarayoni. misol: suvni elektroliz qilish orqali vodorod va kislorod olish. 2. galvanik elementlar (batareyalar) – kimyoviy energiyani elektr energiyasiga aylantiruvchi tizimlar. misol: oddiy daniell elementi: zn va cu elektrodlar ishtirokida elektr energiyasi hosil bo‘ladi. elektrokimyoviy korroziya — bu metallarning elektrokimyoviy jarayonlar natijasida yemirilishi. bu jarayon odatda metall sirtida elektrolit (masalan, suv yoki tuz eritmasi) ishtirokida amalga oshadi. elektrokimyoviy korroziyada metallning turli qismlari orasida elektr potensial farqi yuzaga keladi va galvanik juftlik hosil bo‘ladi, natijada metalldan ionlar ajralib chiqadi va u yemiriladi. elektrokimyoviy korroziya shartlari: 1. metall yuzasida elektrolit mavjudligi: suv, kislota, tuz eritmasi kabi moddalarning bo‘lishi. 2. potensiallar farqi: metallning turli qismlari (masalan, aralash qotishmalarda yoki payvandlangan joylarda) turli elektrokimyoviy faollikka …

4 / 25

saqlash. 3. qotishma tanlash: korroziyaga chidamli qotishmalar (masalan, zanglamaydigan po‘lat) ishlatish. 4. inhibitorlardan foydalanish: elektrolitga maxsus moddalar qo‘shib, korroziya jarayonini sekinlashtirish. elektrokimyoviy korroziya jarayonlarini matematik ifodalashda asosan faradey qonuni va elektrokimyoviy reaksiyalar tenglamalari qo‘llaniladi. metall anod sifatida ionlar shaklida eritmaga o‘tadi, katodda esa qayta tiklanish (reduksiya) jarayoni amalga oshadi. 2. faradey qonuni (elektr kimyosi asosida): metallning yemirilishi orqali ajralgan modda miqdori quyidagicha hisoblanadi: 3. potensiallar farqi (nernst tenglamasi): elektrod potensialini aniqlash uchun: ishlatilishi; 1. metalllarni himoya qilish texnologiyalari: elektrokimyoviy korroziya mexanizmini tushunish metallarning yemirilishini oldini olish uchun qo‘llaniladi: korrozion qoplamalar: metall yuzalariga bo‘yoq, lak, yoki himoya qotishmalarini qo‘llash. katod himoyasi: gaz quvurlari, suv omborlari va ko‘priklarni elektr toki bilan himoya qilish. galvanik himoya: kam qiymatli metall (masalan, rux) asosiy metallni himoya qiladigan anod sifatida ishlatiladi. 2. energetika va elektrotexnika: batareyalar va akkumulyatorlar: elektrokimyoviy jarayonlar energiyani saqlash va chiqarishda qo‘llaniladi. korroziyaga chidamli materiallar tanlovi: elektrostansiyalar, transformatorlar va kabellar uchun materiallarni tanlash. …

5 / 25

metall qismlarini elektrokimyoviy korroziyadan saqlash. 5. sanoat uskunalari: kimyo va farmatsevtika sanoati: korroziyaga chidamli uskunalar ishlatiladi, masalan, zanglamaydigan po‘lat reaktorlar. neft-gaz sanoati: quvurlar, rezervuarlar va platformalarni uzoq muddatli foydalanish uchun korroziyadan himoya qilish. 6. ilmiy-tadqiqot ishlari: elektrokimyoviy tahlillar: metalllarning korroziyaga chidamliligini baholash va yangi qotishmalarni sinovdan o‘tkazish. inhibitorlar ishlab chiqish: elektrokimyoviy jarayonlarni sekinlashtiruvchi kimyoviy moddalar yaratish. 7. qishloq xo‘jaligi: suvni sug‘orish tizimlarining quvurlari va nasoslarini korroziyadan saqlash. elektrokimyoviy jarayonlar xulosa qilib shuni aytish mumkinki elektrokimyoviy jarayonlar — bu kimyoviy reaktsiyalar va elektr energiyasi o‘rtasidagi bog‘liqlikni ifodalaydigan hodisalardir. ushbu jarayonlar elektr toki yordamida kimyoviy reaksiyalarni boshlash yoki kimyoviy reaksiyalar orqali elektr energiyasini hosil qilishga asoslangan. muhim tomonlari: 1. asosiy mexanizm: elektrod yuzalarida oksidlanish va qaytarilish reaksiyalari sodir bo‘ladi, bu jarayon ion va elektron almashinuvi bilan bog‘liq. 2. amaliy qo‘llanilishi: energetika: batareyalar, akkumulyatorlar va yonilg‘i elementlarida elektr energiyasini hosil qilish. elektroliz: metallarning tozaligi, qoplama hosil qilish va kimyoviy birikmalar olishda qo‘llaniladi. korroziyaga …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 25 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "elektrokimyoviy jarayonlar"

prezentatsiya powerpoint andijon davlat universiteti tabiiy fanlar fakulteti kimyo talim yoʻnalish 3-bosqich talabasi toʻxtasinova sarvinozning fizik kimyo fanidan tayyorlagan mustaqil taʼlim prizintatsiyasi elektrokimyoviy jarayonlar haqida umumiy tushuncha reja: 1. elektrokimyoviy jarayonlar va ularning turlari 2.elektiroliz 3.galvanik elementlar 4. elektrokimyoviy korroziya turlari 5. xulosa elektirod va elektirolid chegarasida boradigan oksidlanish qaytarilish reaksiyalari jarayonlari elektirolitik jarayonlar deyiladi. masalan; agar elektirokimyoviy zanjirdan tok oʻtayotkan boʻlsa zanjir muvozanat holatta boʻladi. zanjirda maʼlum tezlikka ega boʻlgan elektirokimyoviy reaksiyalar kuzatiladi. nomuozanat sharoitdagi jarayondan elektirokimyoviy reaksiya tezligi anod va katod yoʻnalishlarda...

Этот файл содержит 25 стр. в формате PPTX (2,7 МБ). Чтобы скачать "elektrokimyoviy jarayonlar", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: elektrokimyoviy jarayonlar PPTX 25 стр. Бесплатная загрузка Telegram