elektrokimyoviy jarayonlar

DOCX 8 sahifa 62,2 KB Bepul yuklash

8 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 62,2 KB

Fayl turi DOCX

Sahifalar 8

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 8

mavzu: elektrokimyoviy jarayonlar reja: 1. elektrod potensial haqida tushuncha. 2. gazli elektrodlar. 3. standart potensial haqida tushuncha. 4. metallarning kuchlanish qatori. 5. galvanik elementlar nazariyasi. elektrod potensial haqida tushuncha l. v. pisarjevskiy ta’limotiga kura metall suvga yoki shu metall ioni bo‘lgan eritmaga tushirilsa, metall bilan suyuqlik chegarasida elektrod potenciali hosil bo‘ladi, chunki metall sirtidagi ionlar suv-ning qutblangan molekulalariga tortiladi va metalldan suyuqlikki uta boshlaydi va nixoyat muvozanat karor topadi. me↔ men+ + n ionlarning suvga o‘tishi natijasida metallda ortiqcha erkin elektronlar yigilib koladi; metall manfiy zaryadlanadi, suyuqlik esa musbat zaryadlanadi. metalldan eritmaga utib, gidritlangan ionlar metallga tortiladi, va metall sirtiga yakin joylashib kush elektr qavat hosil qiladi, natijada metall bilan eritma orasida potenciallar ayirmasi vujudga keladi. bu qiymat metallning elektrod potenciali deb ataladi. turli metallar suvga botirilganda vujudga keladigan potenciallarning qiymati turlicha bo‘ladi. metall qancha aktiv bo‘lsa, uni kurshab turgan suv muhitiga shuncha ko‘p ion o‘tadi, natijada metall plastinkada paydo …

2 / 8

davriy sistemasida joylanishiga karab ionlanish energiyasining qiymati cu=738 va zn=901 kj ga teng. demak, mis elementi rux elementiga karaganda kuchlirok qaytaruvchilik xususiyatiga ega bo‘lish kerak, lekin misning kristall panjarasidagi bog‘lanish ancha mustaxkam. shuning uchun mis ionining rux ioniga nisbatan gidratlanish energiyasi kam. bu esa mis ionlarini eritmaga o‘tishini qiyinlashtiradi. shuning uchun mis ruxga nisbatan juda kuchsiz qaytaruvchidir. elektrod potencialning qiymati metallning tabiatiga, eritmadagi ionlar koncentratsiyasiga va temperaturaga bog‘liq bo‘ladi. gazli elektrodlar gazli elektrodlar gaz va gaz ioni bo‘lgan eritma bilan to‘qnashib turadigan biror noaktiv metall o‘tkazgich (rt) dan iboratdir. metall o‘tkazgich elektronlar okimini hosil qiladi, uzi esa eritmaga ion bermaydi. masalan, normal vodorod elektrodni kurib chikaylik. platina plastinkasini aktiv vodorod ionlar koncentratsiyasi 1 mol/l bo‘lgan 2 n sulfat kislota eritmasiga tushirib, eritmadan 1 atmosfera bosim (25°s da) vodorod utkazsak, vodorod platina plastinka sirtiga yutilib, vodorod plyonkasini (parda) hosil qiladi. buning natijasida elektrolit (h2so4) eritma platina plastinka bilan tuknashmasdan vodorod plyonkasi …

3 / 8

da olingan elektrodning potenciali absolyut potencial deyiladi. lekin uni ulchash juda qiyin. shuning uchun amalda nisbiy elektrod potenciali bilan ish kuriladi. buning uchun solishtirilayotgan elektrodlarning birini absolyut potenciali nolga teng deb qabul kilngan. elektrodning standart potenciali (eº) deb , aktiv ionlar koncentrasiyasini 1 mol/l ga teng bo‘lgan, 25 0c da uz tuzi eritmasiga tushirilgan elektrod potenciali bilan standart vodorod elektrod potenciali orasidagi ayirmaga aytiladi. standart elektrod potencial qiymatini aniqlash uchun galvanik element tuziladi. bu galvanik elementda standart vodorod elektrod, ikkinchi elektrod sifatida potencial qiymati aniqlanishi kerak bo‘lgan metall plastinka olinadi masalan, ruxning normal potencialini aniqlashda aktiv rux ionlari koncentratsiyasi 1 mol/l ga teng bo‘lgan zns04 ning 1m eritmasiga tushirilgan ruxli elektrod standart vodorod elektrodi bilan tutashtiriladi. hosil kilingan galvanik elementning elektr yurituvchi kuchi ulchanib, e=e1-e2 formula asosida ruxning standart elektrod potenciali topiladi. demak, galvanik elementda rux elektrod potenciali bilan standart vodorod potenciallarining ayirmasi 0,766 v ga teng. rux elektrod manfiy …

4 / 8

fiy qiymatga ega bo‘lgan metallar sikib chikaradi. 2. metallarninng standart elektrod potencialini musbat qiymati qancha katta bo‘lsa, uning ioni shuncha kuchli oksidlovchilik xossasiga ega bo‘ladi. metallarning kuchlanish qatori elektrod potenciali, volg‘t elektrod potenciali volg‘t elektrod potenciali volt li+ /li ba2+/ba k+/k ca2+/ca na+na mg2+/mg al3+/al ti2+/ti mn2+/mn -3,04 -2,94 -2,92 -2,87 -2,71 -2,37 -1,70 -1,63 -1,18 zn2+/zn cr3+/cr fe2+/fe cd2+/cd co2+co ni2+/ni sn2+/sn pb2+/pb fe3+/fe -0,76 -0,71 -0,44 -0,40 -0,28 -0,25 -0,14 -0,13 -0,04 ge2+/ge sb2+/sb bi3+/bi cu2+/cu hg2+2/2hg ag+/ag hg+/hg pt2+/pt au3+/au -0,0 +0,20 +0,30 +0,34 +0,79 +0,80 +0,85 +1,20 +1,68 galvanik elementlar nazariyasi kimyoviy reaksiyalar natijasida elektr energiyasi hosil qiladigan, ya’ni kimyoviy energiyani elektr energiyaga aylantiradigan asboblar galvanik elementlar deyiladi. galvanik elementni xar xil metallar juftidan hosil qilish mumkin. masalan danielg‘-yakobi elementida rux va mis elektrodlar tegishlicha zns04 va cus04 tuzlarini 1 molyar eritmasiga tushirilgan va elektrodlar galg‘vanametrlar orqali tutashtirilgan (quyidagi rasm) bunda elektronlar aktiv metalldan (zn) noaktiv …

5 / 8

h jarayoni boradi. galvanik elementning elektr yurituvchi kuchi (e.yu.k.) ni aniqlash uchun elektrod potencial qiymati kattasidan qiymati kichigi ayirib tashlanadi. masalan, normal koncentratsiyalardagi rux-mis elementida : e.yu.k.=e0 cu ^ (2+)+/ cu=+0,34-(-0,76)= +11 v elektrod potencial qiymatiga elektrod metali bilan bir xil kation koncentratsiyasi katta ta’sir qiladi. metall elektrodlarining eritmadagi ionlar koncentratsiyasi oshsa, potenciali kamayadi, natijada metallmas elektrodlarning potenciali ortadi. metall ionlar koncentratsiyasi 1 mol/l ga teng bo‘lmasa, galvanik elementdagi xar qaysi elektrodning potencialini aniqlash uchun nerist tenglamasidan foydalaniladi: bu yerda: e-elektrod potencial, r-universal gaz doimiysi : (r=8,315 j/ grad*mol) , f-faradey (96500 kulon) soni, n-kationning valentligi, s-elektrolit eritmadagi kation koncentratsiyasi, t-absolyut temperatura, e0 –elektrodning standart potenciali, t=298º k bo‘lganda yuqoridagi formula quyidagicha yoziladi : rt 8,315298 e=———lnc+ e0=2,303—————lgc+ e0 nf n96500 formuladagi 2,303 natural logarifmdan unli logarifmga o‘tish soni, yoki : 0,059 e=e0+————lgc n bu yerda : e-berilgan koncentratsiyadagi elektrodning potenciali, e0-standart elektron potenciali. masala .kadmiyning standart elektrod potenciali e0 …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 8 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"elektrokimyoviy jarayonlar" haqida

mavzu: elektrokimyoviy jarayonlar reja: 1. elektrod potensial haqida tushuncha. 2. gazli elektrodlar. 3. standart potensial haqida tushuncha. 4. metallarning kuchlanish qatori. 5. galvanik elementlar nazariyasi. elektrod potensial haqida tushuncha l. v. pisarjevskiy ta’limotiga kura metall suvga yoki shu metall ioni bo‘lgan eritmaga tushirilsa, metall bilan suyuqlik chegarasida elektrod potenciali hosil bo‘ladi, chunki metall sirtidagi ionlar suv-ning qutblangan molekulalariga tortiladi va metalldan suyuqlikki uta boshlaydi va nixoyat muvozanat karor topadi. me↔ men+ + n ionlarning suvga o‘tishi natijasida metallda ortiqcha erkin elektronlar yigilib koladi; metall manfiy zaryadlanadi, suyuqlik esa musbat zaryadlanadi. metalldan eritmaga utib, gidritlangan ionlar metallga tortiladi, va meta...

Bu fayl DOCX formatida 8 sahifadan iborat (62,2 KB). "elektrokimyoviy jarayonlar"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: elektrokimyoviy jarayonlar DOCX 8 sahifa Bepul yuklash Telegram