kimyoviy reaksiyalarning kinetik tasnifi

ZIP 7 стр. 54,5 КБ Бесплатная загрузка

7 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 54,5 КБ

Тип файла ZIP

Страницы 7

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 7

1476967125_65795.doc n kc dt dc v = rt e e n n - = 0 1 kimyoviy reaksiyalarning kinetik tasnifi reja: 1. reaksiyalarning tartibi 2. aktivlanish nazariyasi 3. geterogen reaksiyalar kimyoviy reaksiyalar kinetik jihatdan molekulyarligi va tartibiga ko’ra tasniflanadi. reaksiyaning molekulyarligi bir vaqtda to’qnashib, kimyoviy reaksiyaga kirishgan molekulalar soni bilan belgilanadi. reaksiyalar bu jihatdan bir molekulyar (monomolekulyar), ikki molekulyar (bimolekulyar), uch molekulyar (trimolekulyar) va shu kabi sinflarga bo’linadi. bir molekulyar reaksiyalar quyidagi a → b + c + ... - sxema bilan ifodalanadi. masalan: gaz muhitida boradigan reaksiya: φ2 - 2 reaksiyaning tezligi v = -dc/dt = kc ga teng. k- reaksiyaning tezlik konstantasi bo’lib, sekund-1 yoki minut-1 ga teng. bimolekulyar reaksiyalar deb, bir tur moddaning bir molekulasi bir vaqtning o’zida ikkinchi tur moddaning bir molekulasi bilan to’qnashuvi yoki bir turdagi moddaning ikki molekulasi o’zaro to’qnashishi natijasida sodir bo’ladigan reaksiyalarga aytiladi. bimolekulyar reaksiyaning sxemasi: a + b → c + …

2 / 7

ichlari yig’indisi d+b=n dir. agar reagentlar stexometrik nisbatda olingan bo’lsa, reaksiya tezligi bilan konsentratsiya orasidagi munosabat umumiy tarzda: ko’rinishda yoziladi. bu tenglamadagi t reaksiyaning tartibi, k esa tezlik konstantasi, c esa reaksiya uchun olingan moddalarning konsentratsiyasi. sanoatda reaksiyaning tartibi va uning molekulyarligi degan tushunchalar quyidagi ikki holatda boshqa-boshqa ma’noni beradi. 1) bu holda reaksiya bosqichlar bilan boradi. bir necha bosqichda boradigan reaksiya tezligi eng sust boradigan bosqich tezligiga bog’liq bo’ladi, chunki boshqa bosqichlar tez borsa ham, sust boruvchi bosqich butun jarayonni kechiktirib turadi. agar ana shu sust boruvchi bosqich, masalan, bimolekulyar bo’lsa, u holda barcha jarayonning tezligi ikkinchi tartibli reaksiya qonunlariga bo’ysunadi. bu holda eng sust boruvchi bosqichning molekulyarligi umumiy jarayonning qaysi tartibli reaksiya ekanligini aniqlab beradi. 2) ikkinchi holatda reaksiyada ishtirok etayotgan moddalarning konsentratsiyalari orasidagi farq katta bo’ladi. reaksiya tezligi konsentratsiyaning o’zgarishiga bog’liq. demak, reaksiyaning tartibi empirik ravishda topiladigan tushuncha bo’lib, reaksiyaning molekulyarligi nazariy tushunchadir. aktivlanish nazariyasi molekulalar orasida …

3 / 7

alar soni n0 - barcha molekulalar soni e - aktivlanish energiyasi t - absolyut harorat r - gaz konstantasi aktivlanish nazariyasi asosida: 1) reaksiyaning tezligi molekulyar to’qnashish soniga to’g’ri kelmasligini; 2) reaksiya tezligining harorat koeffitsienti juda katta ekanligini izohlab berish mumkin. 3-rasm. aktiv kompleks masalan: reaksiyaning aktivlanish energiyasi dastlabki moddalarni «aktiv kompleks» holatiga o’tkazish uchun zarur bo’lgan energiya miqdoridir. «aktiv kompleks» (yoki «o’tar holat») nazariyasiga muvofiq dastalbki moddalar «aktiv kompleks» orqali reaksiya mahsulotlariga o’ta oladi. geterogen reaksiyalar agar reaksiyada qatnashayotgan moddalar boshqa-boshqa fazalarga mansub bo’lsa, bunday reaksiyalar geterogen reaksiyalar deb yuritiladi. fazalar chegarasidagi sirtda boradigan geterogen reaksiyalarning kinetikasi uch bosqichdan iborat: 1) dastlabki moddalarning reaksion zonaga kelishi: (bu bosqich diffuziya tufayli amalga oshadi). 2) kimyoviy reaksiya sodir bo’ladigan bosqich. 3) reaksiya mahsulotlarining reaksion zonadan chetlanishi (bu bosqich ham diffuziya tufayli amalga oshadi). harorat va moddalar konsentratsiyasini shunday idora qilish mumkinki, natijada reaksiyaning tezligi moddalarning chegara sirtiga kelish va sirtdan qaytish …

4 / 7

njir reaksiyani uch qismdan iborat deb qarash mumkin. 1) zanjirning vujudga kelishi, «boshpana reaksiya». 2) reaksiyalar zanjiri, (zanjirning davom etishi va tarmoqlanishi). 3) zanjirning uzilishi. misol: cl2 → 2cl* boshlama reaksiya. cl*h2 → hcl + h* reaksiyalar zanjiri. h* + cl2 → hcl + cl cl + h2 →hcl + h* va hokazo. zanjir reaksiyalarning eng muhim hususiyati zanjirning uzunligidir. zanjir reaksiyasida bir aktiv markaz vujudga keltirgan oddiy reaksiyalarning (zvenolarning) soni zanjirning uzunligi deyiladi. portlash - nihoyatda tez boradigan reaksiyalardir. adabiyotlar 1. волцкий a.в., сергеевская e.с. teoрия металлургических процессов. -m.: meтaллургия, 1996. - 380 с. 2. филиппов с.и. teoрия металлургических процессов. - m.: meтaллургия, 2000. - 230 с. 3. eсин o.a., гелд п.в. физическая химия пирометаллур-гических процессов. i часть. - свердловск, 1992. – 671 с. 4. рахимов в.р. физикавий ва коллоид кимё. – т.: ўқитувчи, 1978. 5. www.misis.ru; 6. http://www.weimar.de; 7. info4ru.de 8. ленник г.a., пехсин п.o. современная техника изотермического …

5 / 7

kimyoviy reaksiyalarning kinetik tasnifi - Page 5

Хотите читать дальше?

Скачайте все 7 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "kimyoviy reaksiyalarning kinetik tasnifi"

1476967125_65795.doc n kc dt dc v = rt e e n n - = 0 1 kimyoviy reaksiyalarning kinetik tasnifi reja: 1. reaksiyalarning tartibi 2. aktivlanish nazariyasi 3. geterogen reaksiyalar kimyoviy reaksiyalar kinetik jihatdan molekulyarligi va tartibiga ko’ra tasniflanadi. reaksiyaning molekulyarligi bir vaqtda to’qnashib, kimyoviy reaksiyaga kirishgan molekulalar soni bilan belgilanadi. reaksiyalar bu jihatdan bir molekulyar (monomolekulyar), ikki molekulyar (bimolekulyar), uch molekulyar (trimolekulyar) va shu kabi sinflarga bo’linadi. bir molekulyar reaksiyalar quyidagi a → b + c + ... - sxema bilan ifodalanadi. masalan: gaz muhitida boradigan reaksiya: φ2 - 2 reaksiyaning tezligi v = -dc/dt = kc ga teng. k- reaksiyaning tezlik konstantasi bo’lib, sekund-1 yoki minut-1 ga teng. bimolekulyar rea...

Этот файл содержит 7 стр. в формате ZIP (54,5 КБ). Чтобы скачать "kimyoviy reaksiyalarning kinetik tasnifi", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: kimyoviy reaksiyalarning kineti… ZIP 7 стр. Бесплатная загрузка Telegram