kimyoviy kinetika va kataliz

DOC 356,5 КБ Бесплатная загрузка

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1424274711_60131.doc ; dt dc = j dt dm v × = 1 j j dt dc / dt dc ± = j [ ] b a b a k ] [ = j к = j 2 1 с кс × = j t t k k 10 + = g t a b nk - = . . a tg а = ® k с dt dc = = j o h h cooc ch oh h c cooh ch 2 5 2 3 5 2 3 + ® + 2 1 c kc dt ds = = j 2 1 = c c 2 kc = j с моль л k × / ... 3 ... + + + ® + + + ® + + d c b a ёки f e d c d а 3 2 1 c c kc dt dc = = j …

ci h + ® + 2 ). 2 ci hci h ci + ® + 2 h hci ci h + ® + 2 2 .) 3 ci ci ci ® + 2 h h h ® + · · · · · · · o nh ci h oh ch , , , , , 2 3 · + · ® + · · · · + · ® + · · + ® · + · ® + н он н о etishi davom zanjirning о он о н н о н он н lishi bo xosil zanjirning ho o h 2 2 2 2 2 ) 3 ( 2 ) 2 ( ) 1 ( ' 2 он ва н · · · · о он ва н · · · + · ® - - - - - - - - - - - - - …

kamayib boradi. buning natijasida reaksiya tezligi massalar ta’siri qonuniga muvofiq vaqt o’tishi bilan kamayib boradi. natijada reaksiya tezligi ham har xil vaqt ichida turlicha bo’ladi. shuning uchun haqiqiy tezlik reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyalarining cheksiz vaqt ichida o’zgargan cheksiz kichik miqdoriga teng bo’ladi: (47.1) bunda, -reaksiyaning kuzatilgan tezligi,m-mol soni, c- konsentratsiya, t-vaqt, v-hajm. тurli reaksiya tezligini taqqoslash mumkin bo’lishi uchun tezlik hajm birligida hisoblanadi. lekin statik (reaksiya berk idishda o’zgarmas hajmda sodir bo’lganda) tajribalarda odatda hajm ifodasi tushirib qoldiriladi. moddalar ekvivalent miqdorda reaksiyaga kirishgani uchun reaksiya tezligini reaksiyaga kirishuvchi moddalardan yoki reaksiya natijasida hosil bo’layotgan mahsulotlardan birortasining konsentratsiyasini vaqtga qarab o’zgarishi bilan ifodalash mumkin. odatda qaysi moddaning miqdorini aniq o’lchash (tahlil qilish) oson bo’lsa, reaksiya tezligi ayni modda konsentratsiyasining o’zgarishi bilan o’lchanadi. lekin reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasi vaqt o’tishi bilan kamayib boradi, reaksiya natijasida hosil bo’layotgan moddalarning konsentratsiyasi esa aksincha ortib boradi. reaksiya tezligi ikkala holda o’lchanganda ham musbat qiymatli bo’lishi …

siyalarining birga teng bo’lgandagi reaksiya tezligidir. shuning uchun ba’zan k solishtirma tezlik ham deb ataladi. kinetik hisoblashlarda k topiladi, zarur bo’lsa ma’lum konsetratsiyada boradigan tezlikni, (47.3) tenglamadan foydalanib hisoblanadi. тurli reaksiyalarning kuzatilgan tezlikka, ya’ni reaksiyaga kirishuvchi moddalarni hohlagan konsentratsiyada (miqdorda) olib o’tkazilgandagi reaksiya tezligining qiymati bilan emas, balki reaksiya tezlik doimiysining qiymati bilan solishtiriladi. тezlik doimiysining qiymati reaksiyaga kirishuvchi moddalarning tabiatiga, temperaturaga va katalizatorga bog’liq bo’lib, reaksiyaga kirishuvchi moddalarning konsentratsiyasiga (yoki parsial bosimga) bog’liq emas. 2. reaksiya tezligiga temperaturaning ta’siri тajribalar ko’rsatishicha temperatura ortishi bilan reaksiya tezligi ortadi. reaksiyaning tezligi: (48.1) bo’lsa, temperatura ortganda k kattalashadi, binobarin k o’zgaradi. vant-goff tajriba asosida quyidagi qoidani topdi: gomogen reaksiyaning tezligi temperatura 100s ga ko’tarilganda 2-4 marta ortadi. masalan, 00c da reaksiyaning tezlik doimiysi birga teng bo’lsa, 100c da 2 ga teng bo’ladi; 200c da 4 ga, 300c da 8 ga 400c da 16 ga, 500c da 32 ga, 600c da 64 ga, …

ratura o’rtasidagi bog’lanishni quyidagi empirik formula orqali ifodaladi: ℓ (48.3) bu tenglamadan ko’rinib turibdiki, reaksiya tezligi doimiysining logarifmi absolyut temperaturaning teskari qiymatiga bog’liq; agar absissalar o’qiga 1/т ni, ordinatalar o’qiga ink ni qo’yib, diagramma chizsak, albatta to’g’ri chiziqdan iborat grafikka ega bo’lamiz (48.1 rasm). bunday grafik asosida a va v larning qiymatlarini topish mumkin. grafik to’g’ri chizig’i ordinata o’qini qayerdan kesib o’tsa, o’sha uzunlik v ning qiymatiga teng bo’ladi. ikkinchi koeffitsiyent (48.3) tenglamadagi a doimiy kimyoviy jarayonning aktivlanish energiyasi e ekanligini eslatib o’tamiz. 3. kimyoviy reaksiyalarni kinetik jihatdan sinflarga ajratish kimyoviy reaksiyalar kinetik jihatdan molekulyarligi va tartibiga ko’ra sinflarga ajratiladi. reaksiyaning molekulyarligi bir vaqtda xaqiqatdan to’qnashib kimyoviy reaksiyaga kirishgan molekulalar soni bilan belgilanadi (reaksiyaning molekulyarligi tushunchasi fanga ya. vant-goff tomonidan kiritilgan). reaksiya molekulyarligi jihatidan bir molekulyar (monomolekulyar), ikki molekulyar (bimolekulyar), uch molekulyar (trimolekulyar) va shu kabi sinflarga bo’linadi. uchdan ortiq molekulaning bir vaqtda reaksiyaga kirishishi ehtimoldan uzoq bo’lgani uchun tajribada …

Хотите читать дальше?

Скачайте полный файл бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "kimyoviy kinetika va kataliz"

1424274711_60131.doc ; dt dc = j dt dm v × = 1 j j dt dc / dt dc ± = j [ ] b a b a k ] [ = j к = j 2 1 с кс × = j t t k k 10 + = g t a b nk - = . . a tg а = ® k с dt dc = = j o h h cooc ch oh h c cooh ch 2 5 2 3 5 2 3 + ® + 2 1 c kc dt ds = = j 2 1 = c c 2 kc = j с моль л k × / ... 3 ... + + …

Формат DOC, 356,5 КБ. Чтобы скачать "kimyoviy kinetika va kataliz", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: kimyoviy kinetika va kataliz DOC Бесплатная загрузка Telegram