kimyoviymuvozanat

PPTX 17 стр. 1,4 МБ Бесплатная загрузка

17 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 1,4 МБ

Тип файла PPTX

Страницы 17

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 17

termiz davlat universiteti kimyo fakulteti kimyo yunalishi 2- kurs talabasi ismoilova maftunaning fizik kimyo fanidan kurs ishi taqdimoti termiz davlat universiteti kimyo fakulteti kimyo yunalishi 2- kurs talabasi ismoilova maftunaning fizik kimyo fanidan kurs ishi taqdimoti mavzu; kimyoviy muvozanat termodinamikasi reja; 1. kimyoviy muvozanatga umumiy kirish 2. termodinamikaning i va ii qonunlari 3. gibbs energiyasi va uning ahamiyati 4.vant-goff tenglamasi . kimyoviy muvozanat – toʻgʻri va teskari reaksiyalar tezligi tenglashgan holat. masalan, n2+3h2=2nh3 reaksiyasida azotning vodorod bilan birikish (toʻgʻri reaksiya) tezligi ammiakning azot va vodorodga parchalanish (teskari reaksiya) tezligiga teng. kimyoviy muvozanat sodir boʻlganda reaksiya goʻyoki toʻxtab qolgandek koʻrinadi, aslida ikkala reaksiya ham davom etadi, biroq bu reaksiyalarning biri ikkinchisining natijasini yoʻqqa chiqaradi. mohiyatiga koʻra, kimyoviy muvozanat dinamik muvozanatdir. oʻzgarmas muhit (kislotali yoki asosli) va sharoitda (temperatura, bosim) reaksiyaga kirishayotgan moddalar konsentratsiyasining oʻzgarmasligi kimyoviy muvozanatning muhim belgisidir. kimyoviy muvozanatni oʻrganish nazariy tadqiqotlar va turli amaliy masalalarni hal qilishda katta ahamiyatga …

2 / 17

tasi o'zgarganida muvozanat buziladi va reaksiyaga kirishayotgan barcha moddalarning konsentratsiyasi yangi muvozanat qaror topgungaqadar o'zgaraveradi, bu muvozanat konsentratsiyalarning boshqqiymatlarida qaror topadi. reaksiya sistemasining bir muvozanat holatidan boshqasiga bunday o'tishi kimyoviy muvozanatningsiljishi (yoki surilishi) deyiladi. agar sharoit o'zgarganida oxirgi moddalarning konsentratsiyasi ko'paysa, muvozanat reaksiya mahsulotlari tomoniga siljigan bo'ladi. agar boshlang'ich moddalarning konsentratsiyasi ko'paysa, u holda muvozanat boshlang'ichmoddalar hosil bo'lishi tomoniga siljigan bo'ladi. muvozanat turlari; 1.gomogen muvozanat bu turdagi muvozanatda barcha reaksiya ishtirokchilari bir xil fazada bo‘ladi, odatda gaz yoki suyuq holatda. misol: n2+3h2=2nh3 2.geterogen muvozanat. muvozanatda ishtirok etayotgan moddalarning fazalari har xil bo‘ladi (masalan, gaz va qattiq). misol; caco3=cao+co2 3. fizik muvozanat;fizikaviy o‘zgarishlarda (masalan, bug‘lanish, erish) kuzatiladigan muvozanat.misol: suvning suyuq holatdan bug‘ holatiga o‘tishi va aksincha: bu kimyoviy reaksiyalar davomida mahsulotlar va reaktantlar konsentratsiyasi o‘zgarmas bo‘lib qoladigan holat. bu gomogen va geterogen muvozanatlar ichiga kiradi. 4. dinamik muvozanat. bu muvozanatda moddalarning oldinga va orqaga reaksiyalari bir xil tezlikda boradi. moddalarning umumiy …

3 / 17

orqali energiya bir shakldan boshqasiga aylanishini ko‘rsatgan. jeyms preskott joul termodinamikaning birinchi qonunini isbotlash uchun mashhur "joul tajribasi"ni o‘tkazgan. u bu tajriba orqali issiqlik va ish o‘rtasidagi bog‘liqlikni aniqlab bergan. joul tajribasining mazmuni: joul o‘z tajribasida quyidagi asbobdan foydalangan: ichida suv (yoki boshqa suyuqlik) bo‘lgan idish. idish ichida qanotcha (pervane) joylashtirilgan. qanotchaga o‘rnatilgan ip orqali yuqoriga osilgan og‘irliklar biriktirilgan. og‘irliklar pastga tushganida, ip aylana boshlaydi va qanotcha suvni aylantiradi ( 1-rasm). og‘irliklar pastga tushadi → ip tortiladi → qanotcha aylanadi → suyuqlik aralashtiriladi. bu harakat natijasida suyuqlikda ish bajariladi va harorati ortadi. joul harorat o‘zgarishini aniq o‘lchab, qancha ish evaziga qancha issiqlik hosil bo‘lganini hisoblab chiqqan. 1-rasm joul tajribasi natija: joul quyidagiga xulosa qilgan: mexanik ish issiqlikka aylanishi mumkin va ularning o‘zaro aniq nisbatlari mavjud. u o‘z tajribasi orqali quyidagicha nisbatni aniqlagan: 1 kaloriya issiqlik ≈ 4.18 joul mexanik ish bu — issiqlikning mexanik ekvivalenti deb ataladi. 2.julius robert mayer …

4 / 17

ik ekvivalenti qiymatini hisoblab chiqdi. u bu qiymatni hisoblashda ideal sharoitlarni faraz qilgan va natijasi hozirgi aniq qiymatlarga juda yaqin chiqqan (1 kaloriya ≈ 4.18 j). mayerning ishlari termodinamikaning ilmiy asoslarini yaratishda juda muhim bo‘lgan. garchi u ximik bo‘lmasa-da (aslida vrach edi), uning termodinamika qonunlaridagi ishlari kimyoda muhim o’rin tutar edi. birinchi qonun 1842 yilda r.meyer, ikkinchi qonun (birinchisidan avval) 1824 yilda s.karno va uchinchi qonun 1912 yilda nernest tomonidan kashf etilgan va ta'riflangan. kimyoviy termodinamika ham o’z atamalariga ega bo’lib ular quyidagilardir; sistema deb tashqi muhitdan fikran yoki ma'lum chegara bilan ajratilgan alohida jismga yoki bir-biri bilan o’zaro ta'sirdagi bir necha jismlar to’plamiga aytiladi. ajratilgan sistema deb tashqi muhit bilan issiqlik va ish almashmaydigan, ya'ni energiyasi va xajmi o’zgarmas bo’lgan sistemaga aytiladi. agarda chegara orqali energiya o’tsa sistema yopiq sistema deb ataladi. sistema tashqi bilan energiya va modda almashmasa ochiq sistema deyiladi. agarda qobiq energiya o’tkazmasa sistemada sodir bo’layotgan …

5 / 17

isiga o’tib turadi. ichki energiya, ish va issiqlik orasidagi o’zaro bog`liklik termodinamikaning birinchi qonuni orqali ifodalanadi. bu qonunning bir necha ta'rifi mavjud: - xar qanday ajratilgan sistemada energiya saqlami o’zgarmaydi; -birinchi tur doimiy dvigatelni bo’lishi mumkin emas, ya'ni ma'lum energiya qabul qilmasdan mexanik ish bajarmaydi - ichki energiya holat funktsiyasi bo’lib, jarayonning bosib o’tgan yo’lga bog`liq emas. ichki energayani (∆u) o’zgarishi sistema tashqi muhit bilan ish (w) va issiqlik (q) almashilganda sodir bo’ladi. sistema orqali qabul qilingan issiqlikni va u orqali bajarilgan ishni musbat ishoraga ega deb shartlashib olamiz, u xolda sistemaga berilgan issiqlik sistema, ichki energiyasini o’zgarishiga va u orqali bajarilgan ish uchun sarf bo’ladi: q= w(u+w (1) bu tenglama termodinamika birinchi qonunining matematik ifodasidir. (1) gazning kengayish ishi amaliy jixatdan katta ahamiyatga ega bo’lib, yetarli darajada past bosimlarda va nisbatan yuqori xaroratlarda taxminan ideal gaz qonunlariga buysunadi. biz yuqorida keltirgandek gazning kengayish ishini w  pdv yoki  …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 17 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "kimyoviymuvozanat"

termiz davlat universiteti kimyo fakulteti kimyo yunalishi 2- kurs talabasi ismoilova maftunaning fizik kimyo fanidan kurs ishi taqdimoti termiz davlat universiteti kimyo fakulteti kimyo yunalishi 2- kurs talabasi ismoilova maftunaning fizik kimyo fanidan kurs ishi taqdimoti mavzu; kimyoviy muvozanat termodinamikasi reja; 1. kimyoviy muvozanatga umumiy kirish 2. termodinamikaning i va ii qonunlari 3. gibbs energiyasi va uning ahamiyati 4.vant-goff tenglamasi . kimyoviy muvozanat – toʻgʻri va teskari reaksiyalar tezligi tenglashgan holat. masalan, n2+3h2=2nh3 reaksiyasida azotning vodorod bilan birikish (toʻgʻri reaksiya) tezligi ammiakning azot va vodorodga parchalanish (teskari reaksiya) tezligiga teng. kimyoviy muvozanat sodir boʻlganda reaksiya goʻyoki toʻxtab qolgandek koʻrinadi, aslid...

Этот файл содержит 17 стр. в формате PPTX (1,4 МБ). Чтобы скачать "kimyoviymuvozanat", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: kimyoviymuvozanat PPTX 17 стр. Бесплатная загрузка Telegram