galvanik element termodinamikasi taqdimoti

PPTX 14 стр. 577,7 КБ Бесплатная загрузка

14 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 577,7 КБ

Тип файла PPTX

Страницы 14

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 14

prezentatsiya powerpoint termiz davlat universiteti kimyo yo‘nalishi 2-bosqich 123-guruh talabasi ahmadova mohigulning fizikoviy kimyo fanidan kurs ishiga tayyorlagan taqdimoti. mavzu: galvanik element termodinamikasi reja: 1.elektr yurituvchi kuch elektrod tushunchasi. elektrod potentsialining paydo bo'lishi 2. galvanik elementlar 3. galvanik element termodinamikasi 4. labaratorya qismi nernst nazariyasi voltaning kontakt nazariyasini butuniay inkor etib, elektrod-eritma chegarasida potensiallar sakrashi (galvanik potensial) paydo bolishining yagona sababi qo‘sh elektr qavatining hosil bo‘lishidir, deb tushuntirgan. agar elektrod potensialining paydo bo‘lishiga faqat elektrod-elektrolit chegarasidagi qo‘sh elektr qavat sababchi bo'lganda, ayrim metallarning standart solishtirish elektrodiga nisbatan o‘lchangan nol zaryadli potensiali nolga teng bolishi kerak edi (metallarning nol nuqtasi deb ham ataladi). 1.elektr yurituvchi kuch elektrod tushunchasi. elektrod potentsialining paydo bo'lishi elektrokimyo aslida galvanining qurbaqa ustida o‘tkazgan tajribalaridan boshlangan: mis va temir metallari elektrodlar vazifasini bajarib, galvanik elementni hosil qilgan. shu sababli elektrofiziologiya va elektrokimyoning asoschisi boigan galvanining nomi bilan ko‘p ilmiy atamalar nomlangan: galvanik element, galvanometr, galvanoplastika, galvanostegiya, galvanik …

2 / 14

i) ionlarning o'tishiga yordamlashadi. kationlarning eritmaga o'tishi natijasida metall manfiy zaryadlanadi, lekin elektrod - eritma sistemasi elektroneytral bo'lib qoladi. elektrod sirti atrofida metall sirtidan 10-5-10-7 m gacha cho'zilgan qo'sh elektr qavat hosil bo'ladi (i.1. rasm).ddi shunday eritmadagi kationlar ham metallga o'tishi mumldn, unda metall musbat zaryadlanadi, anionlar esa qo'sh qavat hosil qiladi. metallning sirtqi zaryadiga mos ravishda oriyentatsiyalashgan suv molekulalari bevosita metall sirtiga tegib turadi (ushbu holatda metall sirti manfiy zaryadlangan). metall sirtining bir qismini adsorbilangan va kam yoki butunlay gidratlanmagan anionlar egallaydi. ularning adsorbilanishi maxsus (spesifik) deb ataladi, chunki u sirtning zaryadiga emas, balki kovalent bog'larning hosil bo‘ishiga bog‘liq. bu xolat kontakt adsorbilanish deb ham ataladi, chunki degidratlangan anionlar metall sirtiga zich tegib turadi. 298 k da simobsirtida cl-, br- j- va cs+ ionlarining adsorbilanishi, k+, na+ va f+ ionlarining adsorbilanmasligi aniqlangan. maxsus adsorbilanishning paydo boiishi ionning gidratlanish darajasiga va kattaligiga bogiiq. masalan, ftor ioni vodorod bog‘ari bilan bogianadi …

3 / 14

spetsifik adsorbilangan anionlar ko‘rsatilgan; musbat belgi bilan-gidratlangan kationlar; shtrixlangan aylanalar bilan diffuzion qavatdan tashqarida joylashgan gidrat qavat; o ‘qli aylanalar bilansuvning dipollari; va bilan esa ichki va tashqi potensiallar ko'rsatilgan. 2. galvanik elementlar kimyoviy reaksiya energiyasini elektr energiyaga aylantirib beeruvchi sistema elektrkimyoviy zanjir yoki galvanik element deyiladi. amaliyotda ishlatib kelinayotgan elektrkimyoviy zanjirga mis va rux qaytar elektrodlardan iborat yakobi-daniel elementini misol qilib keltirish mumkin. mis elektrodi mis tuzining eritmasiga, rux elektrodi rux tuzining eritmasiga tushiriladi. bu eritmalar g‘ovak to‘siq (membrana) yordamida yoki elektrolitik ko‘prik yordamida ulanadi. elektrolitik ko‘prik sifatida ionlarning harakatchanligi yaqin boigan kc1, kno,, nh4n 0 3 ning to‘yingan eritmalari ishlatiladi. bunday zanjir elektrkimyoda quyidagicha ifodalanadi: (+) si/si2' uzn2* izne bu belgilashda ikkita vertikal chiziqlar c a1* va zw2+ ionlarini tutgan eritmalar o‘rtasida kontakt borligini ko‘rsatadi. mis va rux plastinkalari orasiga sulfat kislota shimdirilgan material joylashtirib tuzilgan voltaning galvanik elementi qaytmasdir, unda quyidagi elektrod jarayonlari boradi: zn° -> z …

4 / 14

r ishi eyuk ni tashib o'tilgan zaryad miqdori ko'paytmasiga teng: a=zfe agar reaksiya vaqtida z mol bir zaryadli ionlarning qaytarilishi yoki oksidlanishi sodir bo'lsa, unda faradey qonuni bo'yicha zf kulon zaryadi tashib o'tiladi (f=96493 kl). faradey soni 1 g-ekv miqdordagi moddani elektrodda ajratib olish uchun talab qilingan elektr zaryadi. izobarik-izotermik qaytar jarayonda elektr ishi gibbs energiyasining kamayishi hisobiga bajariladi gibbs-gelmgols tenglamasidagi gibbs dt energiyasining o'rniga (ix.70) tenglamadagi qiymatni qo‘ysak va ekanligini hisobga olsak: kelib chiqadi. de/dt hosila eynk ning harorat koeffitsiyenti deyiladi. galvanik elementning tabiatiga qarab de/dt musbat yoki manfiy qiymatni qabul qilishi mumkin. tenglama galvanik elementda borayotgan reaksiyaning issiqlik effektini hisoblashga yordam beradi. 3. galvanik element termodinamikasi ishning maqsadi: 1. galvanik elementning e.yu.k.ini o’lchash 2. elektrod potensialini aniqlash. kerakli asbob va reaktivlar: akkumlyator; reoxord; galvanometr; normal kadmiyli element; bir qutbli ulagich kalit; ikki qutbli ulagich kalit; 2 ta elektr o’chirgich kalit, kalomel elektrod, rux elektrod, mis elektrod, vodorod elektrodi, …

5 / 14

irga akkumlyator va normal element kiritiladi. harakatlanuvchi kontakt 3 ni reaxord ab orqali yurgizib, vaqt-vaqti bilan o’chirgich (8) ni ulab turib galvanometr strelkasi kuzatiladi. kompensasiya vaqti galvonometr strelkasi 0 ga kelganligi bilan aniqlanadi. reoxorddagi harakatlanuvchi kontaktining holati aniqlanadi. bunda normal element biriktirilgan lineyka uchidan harakatlanuvchi kontakt holatigacha bo’lgan kesma o’lchanadi. kuzatishlarni 3 marta takrorlab, o’rtacha arifmetik qiymat hisoblanib topiladi. so’ngra normal elementning o’rniga zanjirga tekshirilayotgan cu-zn li galvanik element (0,1 n li tuz konsentratsiyasi) kiritiladi. bunda ham normal element kabi kompensasiya vaqtidagi reoxord harakatlanuchi kontaktining holati aniqlanadi. zanjir a, mm a1, mm tajribada topilgan ex; v hisoblangan ex; v xatolik % 1. 500 540 eₓ=1.0183*540/500=1.100 1.100 0.00 2. 500 525 eₓ=1.0183*525/500=1.069 1.069 ≈2.8 ishning hisoboti. tajriba natijalariga ko‘ra, cu-zn galvanik elementining e.yu.k.i 0.1 n konsentratsiyada 1.10 v ga teng bo‘lib, bu nazariy qiymatga to‘liq mos keladi.konsentratsiya kamayganida (0.01 n), e.yu.k. qiymati 1.069 v bo‘lib, bu ideal holatdan ≈2.8% ga farqlanadi. …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 14 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "galvanik element termodinamikasi taqdimoti"

prezentatsiya powerpoint termiz davlat universiteti kimyo yo‘nalishi 2-bosqich 123-guruh talabasi ahmadova mohigulning fizikoviy kimyo fanidan kurs ishiga tayyorlagan taqdimoti. mavzu: galvanik element termodinamikasi reja: 1.elektr yurituvchi kuch elektrod tushunchasi. elektrod potentsialining paydo bo'lishi 2. galvanik elementlar 3. galvanik element termodinamikasi 4. labaratorya qismi nernst nazariyasi voltaning kontakt nazariyasini butuniay inkor etib, elektrod-eritma chegarasida potensiallar sakrashi (galvanik potensial) paydo bolishining yagona sababi qo‘sh elektr qavatining hosil bo‘lishidir, deb tushuntirgan. agar elektrod potensialining paydo bo‘lishiga faqat elektrod-elektrolit chegarasidagi qo‘sh elektr qavat sababchi bo'lganda, ayrim metallarning standart solishtirish elektrodi...

Этот файл содержит 14 стр. в формате PPTX (577,7 КБ). Чтобы скачать "galvanik element termodinamikasi taqdimoti", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: galvanik element termodinamikas… PPTX 14 стр. Бесплатная загрузка Telegram