elektrokimyoviy jarayonlar

PPT 33 sahifa 33,9 MB Bepul yuklash

33 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 33,9 MB

Fayl turi PPT

Sahifalar 33

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 33

slayd 1 elektrokimyoviy jarayonlar reja: 1. oksidlanish-qaytarilish potensiali haqida tushuncha. 2. elektrokimyoviy jarayonlar to`g`risida tushuncha. 3. nernst tenglamasi. 4. standart oksidlanish-qaytarilish potensiali. 5. nornal vodorod elektrodi (nve). 6. galvanik element va elektr yurituvchi kuch (eyuk). har bir element yoki ionning oksidlovchilik va qaytaruvchilik kuchining miqdori oksidlanish-qaytarilish potensiali orqali ifodalanadi. masalan, rux metali rux sulfat eritmasiga tushirilganda, rux elektrodi hosil bo`ladi, ya’ni metall yuzasi manfiy zaryadlanib qoladi. bunda metall yuzasi bilan eritma yuzasi sirt chegarasida elektrokimyoviy reaksiya sodir bo`ladi. zn0 - 2ē → zn2+ eritmadagi musbat ionlar (+) metallning manfiy (–) yuzasiga tortilishi natijasida eritma-metall chegara sirtida qo`sh elektr qavat hosil bo’ladi. eritma bilan metall plastinka sirt chegarasida elektronlarning bir nuqtadan ikkinchi nuqtaga ko`chishi tufayli bajariladigan ish – oksidlanish-qaytarilish potensiali deyiladi. oksidlanish potensiali belgisi: eoks./qayt., oksidlanish potensiali birligi: v yoki mv. 2. elektrokimyoviy jarayonlar to`g`risida tushuncha. elektrolit eritmalari va suyuqlanmalaridagi elektr hodisalarni o’rganuvchi kimyoning bo’limi elektrokimyo deyiladi. elektrokimyo fani kimyoviy reaksiyalar …

2 / 33

zaryadlangan zarrachalarning tartibli harakati yuzaga keladi, ya’ni elektr toki paydo bo’ladi. stakanlargagi elektrolitlar kaliy xloridning to'yingan eritmasi quyilgan u-simon naycha bilan birlashtiriladi. agar ikkala elektrodni sim bilan ulansa, elektrodlarda oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi boshlanadi. bunda rux elektrod – anoddan rux ionlari eritmaga o'tadi: tashqi zanjir (sim) orqali elektronlar mis elektrod – katodga o'tadi va ular eritmadagi mis ionlarini qaytaradi: yuqoridagi ikkala jarayonni birlashtirib yozsak: zn + cu2+ = zn2+ + cu kimyoviy jarayonning molekular tenglamasi: galvanik element sxemasi quyidagicha yoziladi: (–) zn | znso4 || cuso4 | cu (+) 5. normal vodorod elektrodi (nve). alohida olingan elektrodning potensial qiymatini aniqlab bo`lmaydi. kimyoviy element (yoki ion)ning oksidlanish potensiyali qiymati normal vodorod elektrodiga nisbatan aniqlanadi. konsentratsiyasi 2 n. bo`lgan sulfat kislota eritmasiga ([h+]=1 mol/l) platina (inert) plastinka tushirilib, undan vodorod gazi o`tkazilsa, vodorod platina plastinkaning yuziga adsorbsiyalanib qoladi, buning natijasida go`yo “vodorod plastinka” hosil bo`ladi. galvanik elementlar oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari mobaynida ajralib chiqadigan kimyoviy energiyani …

3 / 33

viy reaksiya energiyasidir. xix- asrning 60- yillarida dinamomashinalar kashf etilishi natijasida galvanik elementlar elektr manbalari sifatida o`z ahamiyatini yo`qotdi. xx- asrda yarimo`tkazgichli radiotexnik qurilmalar, mikroelektronika asbob-uskunalari (masalan, kalkulyatorlar), kosmik texnikalarning paydo bo`lishi, xxi- asrga kelib mobil aloqa vositalari va elektromobillarning keng foydalanishga joriy etilishi natijasida galvanik elementlar (masalan, litiy ionli elementlar)ga bo`lgan qiziqish yanada kuchaydi. metallarning elektrod potensiali biror metall plastinka (tayoqcha yoki silindr)ni suvga yoki tuz eritmasiga tushirilsa, metall sirtidagi atomlarning bir qismi oksidlanib, ion holatida eritmaga yoki eritmadagi ionlarning bir qismi qaytarilib, atom holatida metall yuzasiga o’tadi. har ikkala holatda ham metall va eritma chegarasida qarama-qarshi zaryadlardan iborat elektr qavat va unga mos keluvchi potensiallar ayirmasi, ya`ni kuchlanish paydo bo’ladi. faol metallarning kationlari li+, cs+, rb+, k+, ba2+, sr2+, ca2+, na+, mg2+, be2+, al3+ kamroq faol metallarning kationlari mn2+, cr3+, zn2+, ga3+, fe2+, cd2+, in3+, tl+, co2+, ni2+, mo4+, sn2+, pb2+ faol bo'lmagan metallar kationlari bi3+, cu2+, ag+, …

4 / 33

metallar korroziyasi va undan himoyalanish va boshqalar elektrokimyo rivojlanishida muhim ahamiyatga ega bo'ldi. karboksil kislota tuzlarining elektrolizi kolbe reaktsiyasi kolbadagi elektroliz karboksil kislota tuzlari eritmalarining elektrolizidir. reaksiya davomida tegishli alkanlar hosil bo'ladi. misol uchun, natriy asetat ch3coona suvli eritmasining elektrolizini ko'rib chiqing. suvli eritmada natriy asetat deyarli butunlay ajralib chiqadi: ch3coona → ch3coo– + na+ shu bilan birga, natriy kationlar na+ va suv molekulalari h2o katodga jalb qilinadi. katodda tuz, suv molekulalari bo'ladi, chunki vodorod ionlarining oksidlovchi xususiyatlari gidroksidi metall kationlarining oksidlovchi xususiyatlaridan oshib ketadi: k(-): 2h2o + 2e = h2 + 2oh– asetat ionlari anodda oksidlanadi, ya'ni karboksil guruhining uglerod atomi. shu bilan birga, karboksil guruhidan gazli etan hosil qiluvchi metil radikallar mavjud. a(+): 2ch3coo– — 2e = 2co2 + ch3–ch3 natriy asetatning suvli eritmasi elektrolizining umumiy tenglamasi: 2ch3coona + 2h2o → h2 + 2naoh + 2co2 + ch3–ch3 umumiy shaklda olinadi: 2r–coona + 2h2o → h2 + 2naoh …

5 / 33

metallarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. 1. elektr o’tkazuvchilar va izolyatorlar. elektr toki – zaryadlangan zarrachalarning tartibli harakatidir eletr tokining paydo bo’lishi rasmda elektr manbasi (batarey), grafit sterjen, chiroqcha mis simlar orqali birikkan elektr zanjiri ko’rsatilgan. elektronlar oqimi chiroqchaning ingichka spirali orqali o’tganda, u qiziydi va cho’g’lanib atrofga yorug’lik tarqatadi. elektr zanjirining ishlashi sxemada ko’rsatilgan. elektr sxemasida elektronlar oqimining qanday harakatlanishi ko’rsatilgan. batareyni elektronlar nasosi deyish mumkin. elektronlar uning manfiy manbasidan chiqib, chiroqcha va grafit sterjen orqali o’tib musbat manbadan kiradi. yuqoridagi zanjirda mis simlar va grafit elektr tokini o’tkazadi. agar simning bir qismi plastmassa yoki keramika bilan almashtirilsa chiroqcha yonmaydi. binobarin, plastmassa va keramika elektr tokini o’tkazmaydi, ularni izolyator deyiladi. elektr o’tkazuvchilar va izolyatorlarga yana bir necha misollar ko’rib chiqamiz. yuqori kuchlanishli elektr kabellari ikki qatlam simdan tayyorlanadi. ustki qismida elektr tokini juda yaxshi o’tkazuvchi alyuminiy qoplanadi. markazidagi po’lat tokni yomonroq o’tkazadi, lekin u mustaxkamlikni ta`minlaydi. kabeldagi alyuminiy ham, po’lat …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 33 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"elektrokimyoviy jarayonlar" haqida

slayd 1 elektrokimyoviy jarayonlar reja: 1. oksidlanish-qaytarilish potensiali haqida tushuncha. 2. elektrokimyoviy jarayonlar to`g`risida tushuncha. 3. nernst tenglamasi. 4. standart oksidlanish-qaytarilish potensiali. 5. nornal vodorod elektrodi (nve). 6. galvanik element va elektr yurituvchi kuch (eyuk). har bir element yoki ionning oksidlovchilik va qaytaruvchilik kuchining miqdori oksidlanish-qaytarilish potensiali orqali ifodalanadi. masalan, rux metali rux sulfat eritmasiga tushirilganda, rux elektrodi hosil bo`ladi, ya’ni metall yuzasi manfiy zaryadlanib qoladi. bunda metall yuzasi bilan eritma yuzasi sirt chegarasida elektrokimyoviy reaksiya sodir bo`ladi. zn0 - 2ē → zn2+ eritmadagi musbat ionlar (+) metallning manfiy (–) yuzasiga tortilishi natijasida eritma-metall chegara sirtid...

Bu fayl PPT formatida 33 sahifadan iborat (33,9 MB). "elektrokimyoviy jarayonlar"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: elektrokimyoviy jarayonlar PPT 33 sahifa Bepul yuklash Telegram