paul prinsipi atomdagi elektron qobig’idagi to’ldirish prinsipi

PPTX 15 стр. 1,6 МБ Бесплатная загрузка

15 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 1,6 МБ

Тип файла PPTX

Страницы 15

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 15

prezentatsiya powerpoint mavzu paul prinsipi atomdagi elektron qobig’idagi tuldirish prinsipi mavzu paul prinsipi atomdagi elektron qobig’idagi to’ldirish prinsipi volfgan pauli atomning 1 ta qobig'ida 2 va undan ortiq bir xil ishorali spinga ega boʻlgan elektronlar bo'lishi mumkin emasligini ko'rsatgan olim. kvant mexanikasida pauli shuni ko'rsatadiki, yarim butun spinli ikki yoki undan ortiq bir xil zarralar (ya'ni fermionlar ) kvant tizimida bir vaqtning o'zida bir xil kvant holatini egallamaydi. ushbu tamoyil qonunda a-striyalik fizik volfgang pauli tomonidan elektronlar uchun ishlab chiqilgan va keyinchalik 1940 yildagi-spin-statistik teorema bilan barcha fermionlar uchun kengaytirilgan. atomlardagi elektronlar holatida uni quyidagicha ifodalash mumkin: polielektron atomining ikkita elektroni to'rtta kvant sonining bir xil qiymatlariga ega bo'lishi mumkin emas: n-bosh kvant soni; ℓ-orbital kvant soni; mℓ -magnit kvant soni; va ms -spin kvant soni . masalan, agar ikkita elektron bitta orbitada joylashgan bo'lsa, ularning n, ℓ va mℓ qiymatlari bir xil bo'ladi; shuning uchun ularning ms har xil …

2 / 15

, orbital va magnit momenti, elektron spini 4 ta kvant soni bilan aniklanadi. pauli prinsipiga koʻra, atom yadrosiga yaqin boʻlgan elektron qobiq (k-qobiq) da 2 elektron, undan keyingi qobiq (l-qobiq) da 8 elektron va h. k. boʻladi. pauli prinsipi mendeleyev davriy sistemasilya joylashgan elementlarning atomlarida yopiq elektron krbiklarning mavjudligini toʻgʻri tushuntirib berdi; atom va molekula spektrlarini tushun-tirishda boshlangʻich manba boʻldi. 20-asr boshlarida elektronlari juft sonli atomlar va molekulalar toq sonli elektronlarga qaraganda kimyoviy jihatdan barqarorroq ekanligi maʼlum boʻldi. masalan, gilbert n. lyuisning 1916 yildagi "atom va molekula" maqolasida, uning oltita kimyoviy harakat postulatlarining uchinchisi, atom har qanday qobiqda teng miqdordagi elektronlarni ushlab turishga intiladi. 8 ta elektron, odatda kubning sakkiz burchagida simmetrik tarzda joylashgan deb taxmin qildi. 1919-yilda kimyogar irving langmuir, agar atomdagi elektronlar qandaydir tarzda bog'langan yoki to'plangan bo'lsa , davriy jadvalni tushuntirish mumkinligini taklif qildi. elektron guruhlari yadro atrofidagi elektron qobiqlar to'plamini egallaydi deb o'ylangan. 1922 yilda niels …

3 / 15

ida aniqlansa, yopiq qobiqlardagi elektronlarning murakkab sonlarini har bir holat uchun bitta elektronning oddiy qoidasigacha qisqartirish mumkinligiga olib keldi. shu maqsadda u samuel gudsmit va jorj ulenbek tomonidan elektron spin sifatida aniqlangan yangi ikki qiymatli kvant sonini kiritdi. atomdagi elektronlar: atomdagi elektronlar, atomning markazida joylashgan yadro atrofida harakatlanadigan zaryadlangan qismdir. elektronlar atom orbitallarida joylashadi va kvant mexanikasiga ko‘ra, ularning holati (energiya va orbital shakli) diskret (aniq) bo‘ladi. elektronlar, pauli prinsipiga ko‘ra, har bir orbitalda faqat ikki elektron bo‘lishi mumkin, ammo ular teskari spinlarga ega bo‘lishi kerak. 3. atom qobiqlari: atomda elektronlar turli energiya qobiq yoki orbitalarida joylashadi. har bir qobiq o‘zining ma'lum bir energiya darajasiga ega va qobiqning ichida bir nechta orbitalar mavjud bo‘lishi mumkin. elektronlar to‘ldirishda, har bir orbital o‘zining imkoniyatlariga qarab elektronlarni qabul qiladi. pauli prinsipiga ko‘ra, har bir orbitalda ikki elektron bo‘lishi mumkin, lekin ular teskari spinlarda bo‘lishi kerak. tuldirish prinsipi (aufbau principle) kvant mexanikasidagi bir prinsip …

4 / 15

kvant holatiga ega bo‘lgan ikki elektron bir vaqtning o‘zida bir orbitalda bo‘lishi mumkin emas. qisqacha tushuncha: elektronlar o‘zining to‘rt kvant raqami (n, l, m_l, m_s) bilan xarakterlanadi: n — asosiy kvant raqami (qobiq energiyasi), l — orbital kvant raqami (orbital shakli), m_l — magnit kvant raqami (orbitalning fazodagi orientatsiyasi), m_s — spin kvant raqami (elektronning spini: +1/2 yoki -1/2). atomdagi elektronlar atomning kimyoviy xususiyatlarini belgilaydi. elektronlar atom yadrosi atrofida joylashgan va turli orbitalarda (qobiqlarda) harakatlanadi. atomdagi elektronlar, pauli prinsipiga muvofiq, har bir orbitalda faqat ikki elektron bo‘lishi mumkin (ularning spini teskari). atomdagi elektronlar energiya darajasiga qarab orbitalarda joylashadi. elektronlarning harakatini, ularning energiyasini va kimyoviy reaksiyalarini tushunish uchun atom orbitalarining to‘liq strukturasini bilish zarur. qobiq - bu elektronlar joylashadigan energiya darajasi. har bir qobiqda bir nechta orbitalar mavjud. misol uchun, birinchi qobiq (n=1) faqat bitta orbitalga ega bo‘lishi mumkin (1s orbitali), ikkinchi qobiq (n=2) esa ikkita orbitalga ega bo‘ladi (2s va …

5 / 15

qo‘shimcha ravishda, elektronlar atom orbitalarini to‘ldirishda energiya minimallashtirish maqsadida harakatlanadi. bu holat atomning kimyoviy xususiyatlarini va reaktsiyalarini belgilaydi pauli prinsipi — kvant mexanikasida juda muhim tushuncha bo‘lib, u shuni aytadi: bir xil kvant holatiga ega bo‘lgan ikkita fermion (masalan, elektronlar) bir orbitalda bo‘lishi mumkin emas. etiboringiz uchun rahmat etiboringiz uchun rahmat etiboringiz uchun rahmat image1.png image2.png image3.png image4.png image5.png /docprops/thumbnail.jpeg

Хотите читать дальше?

Скачайте все 15 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "paul prinsipi atomdagi elektron qobig’idagi to’ldirish prinsipi"

prezentatsiya powerpoint mavzu paul prinsipi atomdagi elektron qobig’idagi tuldirish prinsipi mavzu paul prinsipi atomdagi elektron qobig’idagi to’ldirish prinsipi volfgan pauli atomning 1 ta qobig'ida 2 va undan ortiq bir xil ishorali spinga ega boʻlgan elektronlar bo'lishi mumkin emasligini ko'rsatgan olim. kvant mexanikasida pauli shuni ko'rsatadiki, yarim butun spinli ikki yoki undan ortiq bir xil zarralar (ya'ni fermionlar ) kvant tizimida bir vaqtning o'zida bir xil kvant holatini egallamaydi. ushbu tamoyil qonunda a-striyalik fizik volfgang pauli tomonidan elektronlar uchun ishlab chiqilgan va keyinchalik 1940 yildagi-spin-statistik teorema bilan barcha fermionlar uchun kengaytirilgan. atomlardagi elektronlar holatida uni quyidagicha ifodalash mumkin: polielektron atomining ikkita e...

Этот файл содержит 15 стр. в формате PPTX (1,6 МБ). Чтобы скачать "paul prinsipi atomdagi elektron qobig’idagi to’ldirish prinsipi", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: paul prinsipi atomdagi elektron… PPTX 15 стр. Бесплатная загрузка Telegram