elektrokimyoviy jarayonlar

PPT 18 стр. 651,0 КБ Бесплатная загрузка

18 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 651,0 КБ

Тип файла PPT

Страницы 18

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 18

slayd 1 12-ma’ruza. mavzu: elektrokimyoviy jarayonlar. reja: 1. elektrod jarayonlarning termodinamikasi. elektrod potensial haqida tushuncha. 2. galvanik elementlar va ularning elektr yurituvchi kuchini aniqlash. standart vodorod elektrod va metallarning standart elektrod potensiali. 3. nernst tenglamasi. oddiy, gazsimon va konsentrasion galvanik elementlar. elektr toki bilan bog‘liq bo‘lgan kimyoviy reaksiyalar orasidagi bog‘lanishlarni elektrokimyo o‘rganadi. elektrokimyoviy jarayon sanoatda, texnika va turmushda keng tarqalgan. elektr batareyalar, akkumulyatorlar tayyorlash, metallarni elektr toki yordamida ajratib olish, metall qoplamalar olish uchun metallarni cho‘ktirish, metallar korroziyasi kabi va boshqa qator elektrokimyoviy jarayonlar shular jumlasidandir. o‘zbekistonda elektrokimyo jarayonlarini a.m.murtazaev, f.q.kurbonov, s.eshonxo‘jaevlar o‘rganishdi. metallarning elektrod potensiali metall bilan uni qurshab olgan suv muhiti orasida ma’lum darajada potensiallar ayirmasi yuzaga keladi. bu potensiallar ayirmasi metalning elektrod potensiali deyiladi. metalning sirt qavatidagi ionlarning suv molekulalari bilan o’zaro ta’sirlashuv sxemasi. metall plastinkasida zaryad xosil bo’lish sxemasi. + + +- -+ +-- + +-- + me + mh2o men+(h2o)m + ne ionlarning eritmaga o’tish …

2 / 18

iymatlarini o‘rniga qo‘ysak, nernst formulasi quyidagi ko‘rinishga keladi: e=e0 oksid/qayt  metallarning kuchlanish qatori elektrod potentsiali, volg‘t elektrod potentsiali volg‘t elektrod potentsiali volt li+ /li ba2+/ba k+/k ca2+/ca na+na mg2+/mg al3+/al ti2+/ti mn2+/mn -3,04 -2,94 -2,92 -2,87 -2,71 -2,37 -1,70 -1,63 -1,18 zn2+/zn cr3+/cr fe2+/fe cd2+/cd co2+co ni2+/ni sn2+/sn pb2+/pb fe3+/fe -0,76 -0,71 -0,44 -0,40 -0,28 -0,25 -0,14 -0,13 -0,04 ge2+/ge sb2+/sb bi3+/bi cu2+/cu hg2+2/2hg ag+/ag hg+/hg pt2+/pt au3+/au -0,0 +0,20 +0,30 +0,34 +0,79 +0,80 +0,85 +1,20 +1,68 metallarning kuchlanishlar qatoridan quyidagi xulosalar kelib chiqadi. 1.har bir metall aktivlik qatorida o’zidan keyingi metallni uning tuzi eritmasidan siqib chiqaradi. 2.vodorodni kislotalardan standart elektrod potentsiallari manfiy qiymatga ega bo‘lgan metallar siqib chiqaradi. 3. metallarninng standart elektrod potentsialini musbat qiymati qancha katta bo‘lsa, uning ioni shuncha kuchli oksidlovchilik xossasiga ega bo‘ladi. galvanik elementlar kimyoviy reaksiyalar natijasida elektr energiyasi hosil qiladigan, ya’ni kimyoviy energiyani elektr energiyaga aylantiradigan asboblar galvanik elementlar deyiladi . masalan daniel-yakobi …

3 / 18

+= zn2++ cu0 bu galvanik elementni quyidagi elektrokimyoviy sxema bilan yozish mumkin : a(-)zn2+/ zn// na2 s04 //cu2+/ cu(+)k bundan ko‘rinadiki, anodda oksidlanish jarayoni, katodda qaytarilish jarayoni boradi. galvanik elementning elektr yurituvchi kuchi (e.yu.k.) ni aniqlash uchun elektrod potentsial qiymati kattasidan qiymati kichigi ayirib tashlanadi. masalan, normal koncentratsiyalardagi rux-mis elementida : e.yu.k.=e0 cu ^ (2+)/ cu - e0 zn ^ (2+)/ zn =+0,34-(-0,76)= +11 v elektrod potentsial qiymatiga elektrod metali bilan bir xil kation koncentratsiyasi katta ta’sir qiladi. metall elektrodlarining eritmadagi ionlar koncentratsiyasi oshsa, potentsiali kamayadi, natijada metallmas elektrodlarning potentsiali ortadi. metall ionlar koncentratsiyasi 1 mol/l ga teng bo‘lmasa, galvanik elementdagi har qaysi elektrodning potensialini aniqlash uchun nernst tenglamasidan foydalaniladi: rt 8,315298 e=——— lnc+ e0=2,303—————lgc+ e0 nf n96500 formuladagi 2,303 natural logarifmdan unli logarifmga o‘tish soni, yoki : 0,059 e=e0+————lgc n bu yerda : e-berilgan koncentratsiyadagi elektrodning potensiali, e0-standart elektrod potentsiali. standart vodorod elektrod taqqoslash elektrodi sifatida odatda standart vodorod …

4 / 18

tion beruvchi gazli vodorod elektrod hosil bo‘ladi. gaz elektrodlardagi reaksiyalarda gazlar ishtirok etgani uchun, bu elektrodlar potentsiallari gazlarning parsial bosimiga bog‘liq bo‘ladi. vodorod elektrod uchun nernst tenglamasini 298k da quiydagicha yozish mumkin: 0,059 a2h+ eh+/h = ---------- lg ----------- 1 ph2 bu yerda : ph2 –vodorod parcial bosimi, a2h+ - elektrolitdagi h+ ionning aktivligi. masala. kadmiyning standart elektrod potentsiali e0 = -0,40 v ga teng, eritmada cd2+ ionlar koncentratsiyasi 0,001 mol/l ga teng bo‘lganda cd elektrodning potensiali nechaga teng bo‘ladi? echish: 0,059 e cd2+/cd =-0,4+——— lg10-3= - 0,4 +0,029(-3)= - 0,49 v 2 demak, eritmada ionlar koncentratsiyasini o’zgartirish elektrod potentsial qiymatini o’zgartiradi. shuni nazarda tutib har xil koncentratsiyali bitta tuz eritmalariga bir xil elektrodlarni tushirib koncentrasion galvanik element hosil qilish mumkin . mustaqil tayyorlanish uchun savollar. 1. elektrod potensial nima? 2. galvanik elemantlarning elektr yurituvchi kuchi qanday aniqlanadi? 3. nernct tenglamasi nimani ifodalaydi? 4.vodorod elertrodining ishlash prinsipini tushuntiring. 5. yakobi-daniel …

5 / 18

Хотите читать дальше?

Скачайте все 18 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "elektrokimyoviy jarayonlar"

slayd 1 12-ma’ruza. mavzu: elektrokimyoviy jarayonlar. reja: 1. elektrod jarayonlarning termodinamikasi. elektrod potensial haqida tushuncha. 2. galvanik elementlar va ularning elektr yurituvchi kuchini aniqlash. standart vodorod elektrod va metallarning standart elektrod potensiali. 3. nernst tenglamasi. oddiy, gazsimon va konsentrasion galvanik elementlar. elektr toki bilan bog‘liq bo‘lgan kimyoviy reaksiyalar orasidagi bog‘lanishlarni elektrokimyo o‘rganadi. elektrokimyoviy jarayon sanoatda, texnika va turmushda keng tarqalgan. elektr batareyalar, akkumulyatorlar tayyorlash, metallarni elektr toki yordamida ajratib olish, metall qoplamalar olish uchun metallarni cho‘ktirish, metallar korroziyasi kabi va boshqa qator elektrokimyoviy jarayonlar shular jumlasidandir. o‘zbekistonda elektrok...

Этот файл содержит 18 стр. в формате PPT (651,0 КБ). Чтобы скачать "elektrokimyoviy jarayonlar", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: elektrokimyoviy jarayonlar PPT 18 стр. Бесплатная загрузка Telegram