углеводородлар - алканлар

PPT 44 sahifa 397,0 KB Bepul yuklash

44 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 397,0 KB

Fayl turi PPT

Sahifalar 44

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 44

powerpoint presentation мавзу: нефтни таркибидаги алканлар. газ, суюқ, қаттиқ алканлар ва уларнинг хоссалари. тўйинган углеводородлар – алканлар умумий формуласи – сnh2n+2 тўйинган углеводородлар деб углерод қўшни углерод атомлари билан боғланишга ўзининг фақат бир валентлигини сарфлаб, қолганлари водород атомлари билан боғланган бирикмаларга айтилади. углероднинг ҳамма атомлари sp3-гибридланган ҳолатда бўлади. сnh2n+2 умумий формулага мувофиқ келадиган барча органик моддалар алканлар дейилади. бу ерда n = 1, 2, 3, 4 ... бутун сонларни қабул қилади. алканлар-нефтларни таркибида 10% дан 70% гача учрайди. нефтни юқори фракцияларидаги алканлар (парафин ва церезинлар) қаттиқ ҳолда бўлади. алканларнинг молекуласини тузилиши тўғри ва тармоқланган занжирли бўлади. бу нефтни қаердан қазиб олинаётганига боғлиқ. тармоқлар асосан метил группасидан иборат бўлиб, улар занжирнинг 2- ва 3- углеродида учрайди. нефт таркибидаги алканлар газлар таркибидаги алканлар олиниш усулларига кўра газлар: нефт гази табиий газ газоконденсат газларига бўлинади. табиий газ асосан метандан иборат бўлиб қисман этан, пропан, бутанлар, пентанлар ва шулар билан бирга азот, водород сулфид …

2 / 44

)6 – сн3 с9н20 – нонан сн3 – (сн2)7 – сн3 с10н22 – декан сн3 – (сн2)8 – сн3 с11н24 – ундекан сн3 – (сн2)9 – сн3 с12н26 – додекан сн3 – (сн2)10 – сн3 с15н32 – пентадекан ва х.к. – сн2 – гуруҳи гомологик фарқ дейилади газоконденсатли конлардан чиқаётган газлар ўзлари билан газконденсатини бирга олиб чиқади. ер юзига чиққанда босим камайганлиги сабабли газ қисми осонлик билан суюқ қисмидан ажратилади. газоконденсат газларининг асосий қисмини метан ташкил этади. суюқ қисми эса 2—5%, баъзан ундан ҳам ортиқроқ, бўлиб, улар ўзларининг таркиби бўйича бензин, керосин, дизел ва ундан юқорироқ фракцияларни ташкил этадилар. суюқ алканлар бензин фракцияларидаги алканлар с5 дан с9 гача бўлиб, суюқ ҳолатда бўладилар. асосан тўғри занжирли тармоқларида метил группаси 2нчи ёки 3нчи углеродида бўлади. бензин фракциясини углеводород таркиби тўлароқ ўрганилган. охирги вақтларда дизел фракцияси (200 — 350° с)ни ҳам турли усуллар билан углеводород таркибини ўрганилади. алканлар изомерияси алканларда бир хил – …

3 / 44

аслиги ҳам мумкин (метан, этан, ацетон ва х.к.). рациональ номенклатура органик бирикмаларни бу номенклатура бўйича номлаганда ҳар бир синф бирикмаларининг биринчи (альдегид ва кислоталарда иккинчи) вакили асос қилиб олинади. қолганлари эса бу биринчи вакилининг ҳосиласи деб қаралади. тўйинган углеводородларнинг биринчи вакили метан бўлганлиги учун қолганлари унинг ҳосиласи деб қаралади. масалан: систематик номенклатура бу номенклатуранинг асосий принциплари 1892 йилда женевада кимёгарлар съездида қабул қилинган. номенклатурага 1957 ва 1965 йилларда амалий ва назарий кимё бўйича ҳалқаро кимёгарлар иттифоқининг (июпак) парижда бўлган съездларида қўшимчалар ва ўзгартиришлар киритилди. органик моддаларни систематик номенклатура бўйича номлашда радикаллардан фойдаланилади. тўйинган бир валентли радикаллар радикаллар сnh2n+1 умумий формула билан ифодаланади ва r ҳарфи билан белгиланади узун тўғри углеводород занжири танлаб олинади. сўнгра кичик радикал яқин турган томондан бошлаб бу занжар рақамлар билан рақамланади ва радикаллар ҳолати, ҳамда номи кўрсатиб тўғри занжар ўқилади. масалан: углеводородларнинг олиниш усуллари углеводородларни олинишини 3 та асосий турга бўлиш мумкин табиий бирикмалардан ажратиб олиш. …

4 / 44

ҳам олиш мумкин (кольбе реакцияси): бу реакция декарбоксиллаш реакцияси дейилади немис олими вюрц кашф этган усул. галогенли ҳосилалар (галоид алкиллар)га натрий металли таъсир эттириш. ҳар хил тузилишга эга бўлган галоид алкиллар вюрц реакциясига киритилса, уч хил алканларнинг аралашмаси ҳосил бўлади. вюрц реакцияси механизмини рус олими п.п. шаригин ўрганган. реакция икки босқичда боради: натрий металли ўрнига литий, рух, магний каби металлардан ҳам фойдаланиш мумкин. алканлар металл карбидларига сув таъсир эттириб, карбон кислоталар ва уларнинг тузлари эритмаларини электролиз қилиб, металл орагник бирикмалардан ҳам олинади. физик хоссалари дастлабки вакиллари газсимон, с5н12 дан с16н34 гача суюқлик, с16н34 дан бошлаб эса қаттиқ моддалар. молекуляр массалари ортиб бориши билан қайнаш ва суюқланиш ҳароратлари, зичлиги, нур синдириш кўрсаткичи ортиб боради. тўғри занжирли углеводородлар тармоқланган занжирли изомерларига нисбатан юқори ҳароратда қайнайди. алканлар сувда жуда кам эрийди. углерод-углерод орасидаги боғланиш узунлиги ультрабинафша нурланиш тўлқинларини 200 нм дан кичик соҳаларда ютади. инфрақизил спектрда 2800-3000 см–1 да – с–н боғланишнинг валент …

5 / 44

) хлорлаш реакцияси радикал занжирли механизм билан боришини н.н. семенов метанни хлорлаш реакцияси механизми билан тушунтириб берган: бромлаш реакцияси хлорлашга қараганда осон ва мақсадга мувофиқ йўналишда боради. алканларни катализаторлар – льюисни протонсиз кислоталари (аlсl3, feсl3, znсl2 ва х.к.) иштирокида хлорлаш занжирли ион механизми бўйича содир бўлади: алканларнинг галогенли (айниқса, фторли ва хлорли) ҳосилалари арзон саноат маҳсулотлари – эритувчилар, органик синтез учун хом ашёлар ва бошқалар сифатида ишлатилади. сулфохлорлаш ва сулфооксидлаш. алифатик сулфокислоталарнинг аҳамияти катта. булар сулфохлорлаш ва сулфооксидлаш реакциялари ёрдамида олинади: а) сульфохлорлаш б) сульфооксидлаш сулфохлорлаш реакцияси радикал занжирли механизм билан содир бўлади: алкансулфокислоталар ва сулфохлоридлар саноатда синтетик ювувчи воситалар, сирт актив моддалар олишда ишлатилади. нитролаш. алканларни нитролаш суюлтирилган (13-40% ли) нитрат кислота билан (175-5500с) олиб борилади (м.и.коновалов реакцияси). азот кислотаси ўрнига азот оксидларидан фойдаланиш мумкин. нитролаш реакцияси радикал-занжирли механизм билан боради. алканларни нитролаш натижасида олинадиган нитробирикмалардан эритувчилар, портловчи моддалар ва бошқалар сифатида фойдаланилади. оксидлаш. алканларга оксидловчилар оддий шароитда таъсир …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 44 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"углеводородлар - алканлар" haqida

powerpoint presentation мавзу: нефтни таркибидаги алканлар. газ, суюқ, қаттиқ алканлар ва уларнинг хоссалари. тўйинган углеводородлар – алканлар умумий формуласи – сnh2n+2 тўйинган углеводородлар деб углерод қўшни углерод атомлари билан боғланишга ўзининг фақат бир валентлигини сарфлаб, қолганлари водород атомлари билан боғланган бирикмаларга айтилади. углероднинг ҳамма атомлари sp3-гибридланган ҳолатда бўлади. сnh2n+2 умумий формулага мувофиқ келадиган барча органик моддалар алканлар дейилади. бу ерда n = 1, 2, 3, 4 ... бутун сонларни қабул қилади. алканлар-нефтларни таркибида 10% дан 70% гача учрайди. нефтни юқори фракцияларидаги алканлар (парафин ва церезинлар) қаттиқ ҳолда бўлади. алканларнинг молекуласини тузилиши тўғри ва тармоқланган занжирли бўлади. бу нефтни қаердан қазиб олинаётг...

Bu fayl PPT formatida 44 sahifadan iborat (397,0 KB). "углеводородлар - алканлар"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: углеводородлар - алканлар PPT 44 sahifa Bepul yuklash Telegram