molekulyar kimyo

PPTX 20 pages 151.5 KB Free download

20 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 151.5 KB

File type PPTX

Pages 20

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 20

$molekulalararo ta'sir. van-der vaals kuchlar. n-komplekslar. solvatlanish zahiriddin muhammad bobur nomidagi andijon davlat unvesiteti tabiiy fanlar fakkulteti kimyo yo`nalishi 202-guruh talabasi parpiyeva dilnozaning modda tuzilishi fanidan mustaqil ishi. molekulalararo ta'sir. van-der vaals kuchlar. n-komplekslar. solvatlanish reja: molekulalararo kuchlar. van-der vaals kuchlari. molekulyar yoki ît-kołnplekslar. solvatlanish xulosa. foydalangan adabiyotlar. molekulalararo kuchlar. van-der vaals kuchlari. moleku[alar elektroneytral hamda valentliklari to'yingan bo'lsada, ular bir-birini tortadi. ayniqsa gaz molekulalarining o'rtasida boshqa bir tabiałli tortishish kuchlari mavjud. bu kuchlar nisbatan zaif bo'lib. ufar moleku\alararo kuchlar yoki bu kuchlarni birinchi marła aniqiagan olim sharafiga van•der-vaais kuchlari deyiladi. molekulalar, atomlar va ionlar hamisha harakatda bo'ladi. ular bu harakatlarida bib-biriga yaqin kelganda ulaming elektr maydonlari o'zaro ta' sir etadi. ayni modda molekulalari (ionlari yoki atomlari) orasida o'zaro tortishish kuchlarining namoyon bo•lishi — kogeziya, turli xi] moddalarning mole}wlalari orasidagi tortishish kuch}arining namoyon bo'lishi esa adgeziya deb ataladi. zarrachalarning zaryadi qancba katta bo' isa va ular o•rtasidagi masofa qancha kichik …$

2 / 20

rbon va aminokislotalarda bo'ladi. oriyentatsion kuch ayni moddaning qutblanuvchanligiga va molekulalararo masofaga teskari proporsional bo'ladi. [darorat ko'tarilganda oriyentatsion kuch kamayadi. keezom 1921 -yilda oriyentatsion kuch energiyłsini hisoblash uchun quyidagi formulani taklif qildi: bu yerda', kt- molekulaning dipol momenti: uort- oriyentasion ta 'sir energiyasi: na-avogadro soni; k-bolsman konstantasi; t-absolyut temperatura; bu yerda', kt- molekulaning dipol momenti: uort- oriyentasion ta 'sir energiyasi: na-avogadro soni; k-bolsman konstantasi; t-absolyut temperatura;r- markazlararo masofa. induksion ta•sir energiyasi oriyentatsion ta'sir energiyasidan 10-20 marta kichik. dispersion kuchlar. qutbsiz, kam qutbli va qutbli moddalar molekulalari orasida yana dispersion kuchlar vujudga keladi. h:, n: , c12, ci-14 molekulalari qutbli emas. demak, bu gazlarda yuqoridagi har ikkala ta'sir kuchlari mavjud emas. shu tufayli qutbsiz molekulalar, hatto inert gazlarning atomlari ham o'zaro tortishadi, bu kuchlarning tabiatini 1930-yilda f. london aniq!adi. uning fikricha, molekula yoki boshqa zarrachalar tarkibidagi har qaysi atom yadrosi atrofida elektronlar borligi uchun molekulani bir iahzada (oniy- bir iahzalik, daqiqalik) …

3 / 20

sir qiladi. masalan: tetrasianetilen va benzol orasida quyidagicha reaksiya boradi. benzolning bitta elektroni tetrasianetiten motekulasiga o' tadi va ion bog'ga o'xshash, lekin kuchsiz bcg'langan 2 ta molekuladan iborat sistema vu.iudga keladi. u molekulyar yoki a-kompleks deyiladi. molekulyar kompleks hosil bo'lishida 1 ta molekula donor 2chisi akseptor rolini o'ynaydi. donorlar 7t sistemalar aromatik halqali birikmalar, spitrlar, azotli asoslar. lyuis asoslari. akseptorlarga esa etektronga moyil va o•zida bo•sh orbital)i atom tutuvchi birikmalar (so., n02. niü•obirikmalar, xinon va hok). masalan donorlar akseptorlar molekulyar komplekslar gidroxinon xinon xingidron nh3 bf3 nhc it-komplekslarning eng muhim xarakterli xususiyati ularning rangi a]ohida komponentlamikidan farq qiladi. ms: xinon sariq rangli. xingidron yaltiroq ko'k rang!i, gidroxinon esa rangsiz yoki tetrasian va benzol rangsiz, ularnina molekulyar kompleksi to'q sariq tusga egadir. it-komplekslardagi bog' juda zaif bo• ladi, bog' energiyasi 210 kkal/molga teng. a-komplekslarga metatlosen birikmalar tarkibida metali kationi tutuvchi a-kompieksiarga tipik misol bo'ladi. demak, it-komplekslar hosil bo'lishi va tuzilishi jihatdan …

4 / 20

tuvchi o'rtasida donor-akscptor tipidagi kompleks[arning vujudga kelishi bilan bag•liq. vodorod bog'lanishii moddalar, 71-komplekslar ularga misol bo'ladi. xulosa. molekulalararo ta’sirlar — moddalarning fizik va kimyoviy xossalarini belgilovchi muhim omillardan biridir. van-der-vaals kuchlari (dispersion, dipol-dipol va induktsion o‘zaro ta’sirlar) molekulalararo kuchlarning eng zaif turlaridan bo‘lsa-da, ular suyuqlik va gaz holatlaridagi moddalarning harorat, bosim va solvatlanish jarayonlaridagi muvozanatiga sezilarli ta’sir ko‘rsatadi. n-komplekslar esa, erkin elektron juftlari va π-sistemalar ishtirokida hosil bo‘lib, ko‘pincha katalitik faol moddalar va koordinatsion birikmalar tarkibida uchraydi. solvatlanish esa moddalarning erituvchilar bilan o‘zaro ta’siri orqali ro‘y berib, eritmalar barqarorligini ta'minlaydi hamda ionli va molekulyar eritmalarning xossalarini belgilaydi. bu jarayonlarning har biri real kimyoviy tizimlarda muhim rol o‘ynaydi va ularni chuqur tushunish fizik-kimyo, biokimyo hamda sanoat kimyosi kabi sohalarda amaliy ahamiyatga ega. foydalanilgan adabiyotlar: 1. а.а.юлчибаев - модда тузилиши 2011 2. у.к.абдурахманова - модда тузилиши 2011 3. t.a.otaqoʻziev - bogʻlovchi moddalarning kimyoviy texnologiyasi 2005 4. g.a.ixtiyarova. f.f.yulchibayev - modda tuzilishi 2015 …

5 / 20

Want to read more?

Download all 20 pages for free via Telegram.

Download full file

About "molekulyar kimyo"

molekulalararo ta'sir. van-der vaals kuchlar. n-komplekslar. solvatlanish zahiriddin muhammad bobur nomidagi andijon davlat unvesiteti tabiiy fanlar fakkulteti kimyo yo`nalishi 202-guruh talabasi parpiyeva dilnozaning modda tuzilishi fanidan mustaqil ishi. molekulalararo ta'sir. van-der vaals kuchlar. n-komplekslar. solvatlanish reja: molekulalararo kuchlar. van-der vaals kuchlari. molekulyar yoki ît-kołnplekslar. solvatlanish xulosa. foydalangan adabiyotlar. molekulalararo kuchlar. van-der vaals kuchlari. moleku[alar elektroneytral hamda valentliklari to'yingan bo'lsada, ular bir-birini tortadi. ayniqsa gaz molekulalarining o'rtasida boshqa bir tabiałli tortishish kuchlari mavjud. bu kuchlar nisbatan zaif bo'lib. ufar moleku\alararo kuchlar yoki bu kuchlarni birinchi marła aniqiagan olim ...

This file contains 20 pages in PPTX format (151.5 KB). To download "molekulyar kimyo", click the Telegram button on the left.

Tags: molekulyar kimyo PPTX 20 pages Free download Telegram