изотоник эритмалар, уларни концентрациясини ҳисоблаш усуллари

PPT 23 стр. 201,5 КБ Бесплатная загрузка

23 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 201,5 КБ

Тип файла PPT

Страницы 23

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 23

изотоник концентрацияни хисоблаш усулари. изотоник эритмалар, уларни концентрациясини ҳисоблаш усуллари. режа: 1. изотоник концентрацияни ҳисоблаш усулари. 1.1 рауль қонунига асосланиб изотоник концентрацияни ҳисоблаш. 1.2 вант – гофф қонунига асосланиб изотоник концентрацияни ҳисоблаш. 1.3 изотоник концентрацияни моддаларнинг натрий хлор бўйича эквивалентига кўра ҳисоблаш. осмотик босими, организм суюқликлари (қон, плазма, лимфа, орқа мия суюқликлари ва б.) осмотик босимига тенг бўлган эритмалар изотоник эритмалар дейилади. қон зардоби, лимфа, орқа мия, кўз суюқликларининг осмотик босими организмдаги махсус осморегулятор ёрдамида бир меъёрда сақланиб туради. организмга осмотик босими турли хил бўлган инъекцион эритмалар юборилса, организм суюқликлари осмотик босимига тўғри келмайди. бу эса хавфли ва турли оқибатларга олиб келиши мумкин. кон зардоби ва куз суюклигининг осмотик босими меъёрда 7,4 атм (72,82•104 па)га тенг булиши керак. изотоник деган суз юнонча isos - тенг, tonus – босим деган сузлардан келиб чиккан. изотоник концентрация хар доим хам шифокор томонидан курсатилмайди. бундай холларда провизор бу концентрацияни узи хисоблаши керак. юқори осмотик …

2 / 23

пейрон тенгламаси)га асосланган усул; рауль қонуни (ёки криоскопик константа)га асосланган усул; дори моддасининг натрий хлор бўйича изотоник эквиваленти ёрдамида ҳисоблаш усули. 1. электролит бўлмаган модданинг изотоник концентрациясини ҳисоблашда вант-гоффнинг қуйидаги тенгламасидан фойдаланиш қулай: m = 0,29 · m · v 1000 бу ерда: m-модда микдори, гр; v- тайёрланиши керак булган эритма хажми, мл; m- модданинг молекуляр огирлиги; . электролитларнинг изотоник концентрациясини аниқлашда юқорида келтирилган тенглама махражига i – вант гоффнинг изотоник коэффициенти қўйилади. m = 0,29 · m · v i · 1000 изотоник коэффициент эриган модда заррачалари сонининг электролитик диссоциация натижасида диссоцияцияга учрамаган дастлабки молекулалар сони нисбатан неча баробар ортишини кўрсатади: i= 1 + α (n-1), α – электролитик диссоциация даражаси. n - диссоциация натижасида 1 та молекуладан ҳосил бўладиган заррачалар сони бинар бир зарядли электролитларнинг (nacl, kcl, nano3) изотоник коэффициенти 1,86га тенг. икки алмашган ионли электролитларнинг (znso4, mgso4, атропин сульфат) изотоник коэффициенти тахминан 1,4-1,7 га тенг. na2so4, na2co3, …

3 / 23

н келтирилади. идишнинг оғзи резина тиқин ва алюмин қопқоқ билан зич қилиб беркитилади. механк заррачалар бор йўқлиги текширилиб, сўнг автоклавда 120с да 8 минут стерилланади. яна механик заррачалар бор йўқлиги текширилиб, тегишли ёрлиқ ёпиштирилади. эритмани сақланиш муддати қоронғу ва салқин ерда 1 ой. изотоник концентрациясини ҳисоблашда вант гофф қонунини фақат кучли электролитлар учун ижобий натижа беради. кучсиз электролитлар учун бу усул билан изотоник концентрациясини аниқлаш аниқ натижа бермайди. бундай ҳолларда аниқроқ натижани рауль қонунини бўйича олиш мумкин. рауль конунига асосланиб изотоник концентрацияни ҳисоблаш усули: хар хил моддаларнинг изотоник эритмалари бир хил хароратда музлайди, яъни бир хил харорат депрессиясига эга (0,52 °с). 1% доривор модда эритмасининг музлаш харорати депрессияси (пасайиши) (δt) ушбу эритманинг музлаш харорати тоза эритувчига нисбатан канчага пасайишини курсатади. демак, маълум хажмдаги эритмани изотониклаш учун кетадиган модда микдори куйидаги формула ёрдамида аникланади: m = 0,52ºc · v , ∆t · 100 бу ерда: m- модда микдори, гр; v- эритма …

4 / 23

миқдорини аниқлашда қулай ҳисобланади. rp: solutionis glucosi isotonicae 100ml sterilisetur! da. signa. инъекция учун. 1г глюкоза - 0,18 г натрий хлорга тенг х г глюкоза – 0,9 г натрий хлорга тенг х=(1*0,9)/0,18=5,0 г икки компонентли эритманинг изотоник концентрациясини ҳисоблаш rp: solutionis dimedroli 1%-10ml natrii chloridi quantum satis ut fiat solutio isotonica sterilsetur! da. signa. инъекция учун. димедролнинг натрий хлор буйича эквиваленти 0,2 г 1 г димедрол – 0,2 г nacl 0,1 димедрол – x x=0,02 г 1. вант – гофф усули: m = 0,29 · m · v i · 1000 v= m · i · 1000 = 0,1 · 1000 · 1,72 = 2 ml; 10-2=8мл 0,29 · m 0,29 · 291,8 x = 0,29 · 58,3 · 8 =0,07 1000 · 1,86 2. рауль усули: x = 0,52 –( t2 - с) · v t1 · 100 x = 0,52 –(0,12-1) · 10 =0,07 0,576 · 100 натрий …

5 / 23

изотоник эритмалар, уларни концентрациясини ҳисоблаш усуллари - Page 5

Хотите читать дальше?

Скачайте все 23 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "изотоник эритмалар, уларни концентрациясини ҳисоблаш усуллари"

изотоник концентрацияни хисоблаш усулари. изотоник эритмалар, уларни концентрациясини ҳисоблаш усуллари. режа: 1. изотоник концентрацияни ҳисоблаш усулари. 1.1 рауль қонунига асосланиб изотоник концентрацияни ҳисоблаш. 1.2 вант – гофф қонунига асосланиб изотоник концентрацияни ҳисоблаш. 1.3 изотоник концентрацияни моддаларнинг натрий хлор бўйича эквивалентига кўра ҳисоблаш. осмотик босими, организм суюқликлари (қон, плазма, лимфа, орқа мия суюқликлари ва б.) осмотик босимига тенг бўлган эритмалар изотоник эритмалар дейилади. қон зардоби, лимфа, орқа мия, кўз суюқликларининг осмотик босими организмдаги махсус осморегулятор ёрдамида бир меъёрда сақланиб туради. организмга осмотик босими турли хил бўлган инъекцион эритмалар юборилса, организм суюқликлари осмотик босимига тўғри келмайди. бу эс...

Этот файл содержит 23 стр. в формате PPT (201,5 КБ). Чтобы скачать "изотоник эритмалар, уларни концентрациясини ҳисоблаш усуллари", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: изотоник эритмалар, уларни конц… PPT 23 стр. Бесплатная загрузка Telegram