tashish sonini aniqlash

DOCX 24 стр. 552,5 КБ Бесплатная загрузка

24 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 552,5 КБ

Тип файла DOCX

Страницы 24

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 24

urganch davlat universiteti tabiatshunoslik va geografiya fakulteti 201-kimyo guruhi talabasi norbayeva muyassarning fizik kimyo fanidan yozgan topshirdi: norbayeva m. qabul qildi: rajabov.x mavzu: tashish sonini aniqlash. reja: i.kirish. ii.asosiy qism. 2.1 ionlarning tashish soni. 2.2 elektroliz va tashish soni. 2.3 gittorf metodi. 2.4 tashish sonini tajribada aniqlash. 2.4tashish soniga turli omillar ta’siri. iii.xulosa. kirish elektrolit eritmasi ko’ndalang kesimi 1 sm2 bo’lgan silindr idishga solingan, deb faraz qilaylik. eritmaning kontsentratsiyasi c, dissotsilanish darajasi bo’lsin, ionlarning kontsentratsiyasi bo’ladi. bu elektrolit orqali elektr toki o’tib, kuchlanishning ayirmasi e = 1v, kationlarning harakat tezligi , anionlarning harakat tezligi esa bo’lsin. ionlar bir sekundda olib o’tgan elektr miqdori hisoblab ko’raylik olib o’tilgan elektr miqdori (bizning sharoitimizda elektr toki zichligi) kation va anionlar olib o’tgan, elektr miqdorining yig’indisiga teng: bu yerda — 1 gramm-ekvivalent ionning olib o’tgan elektr miqdori bo’lib, faradey qonuniga ko’ra 96500 kulonga teng; — kationlarning, — anionlarning olib o’tgan elektr miqdori. [1] olib …

2 / 24

da, kationlar katodga, anionlar esa anodga tomon borishi natijasida ularning katod va anod qismlaridagi soni (kontsentratsiyasi) o’zgaradi. betaraf qismdagi ionlar soni esa o’zgarmay qoladi. ma’lum vaqt ichida katod qismidan anod qismiga z dona () anion kelganda, anod qismidan katodga 2 dona () kation keladi (b holat). natijada katod qismida ortiqcha kationlarning soni 5 ga, anod qismida ortiqcha anionlarning soni ham 5 ga teng bo’ladi. bu ortiqcha ionlar (5 dona) elektrodda ajralib chiqadi (s holat). shunday qilib, ionlarning tezligi har xil bo’lishiga qaramay, elektrolizda katod va anodda ekvivalent mikdorda modda ajralib chiqadi. bundan ko’rinib turibdiki ionlarning turlicha harakatda bo’lishi faradeyning ikkinchi qonuniga xilof kelmaydi. elektroliz natijasida katod qismida 8 tadan, anod qismida esa 7 tadan ion qoladi, ya’ni katod va anod qismlarida elektrolit kontsentratsiyasi o’zgaradi. katod va anod qismlarida yo’qolgan har qaysi ionning sonini , va deb belgilasak va bo’ladi. umuman: va tenglamaga muvofiq: yoki ; shunday qilib, tashish sonini elektrodlar …

3 / 24

ontsentratsiyasining o’zgarishini o’lchash yo’li bilangina topilgan tashish soni chin tashish soni deyiladi. agar eritmada he mol elektrolit modda va hb mol suv bo’lsa, 1 faradey elektr miqdori o’tganda anod qismdan ketgan suv miqdori x mol bo’lganda, anod qismda moddaning gramm ekvivalent mikdori ( ) x — ga teng bo’ladi. kationning chin tashish soni bilan kuzatilgan tashish soni t+ orasida quyidagi bog’lanish bor: [2] shu tariqa mulohazalar yuritib, anion uchun quyidagi tenglamani hosil qilamiz: eritma suyultirilgan sari n bilan t orasidagi farqning kamaya borishi yuqoridagi tenglamalardan ko’rinib turibdi. [2] elektrolit eritmasiga indifferent, masalan, qand qo’shib, x ning miqdorini o’lchash mumkin. qand molekulalari elektr toki ta’sirida harakat qilmaydi. binobarin, uning katod va anod qismlaridagi kontsentratsiyasi ionlarning suv molekulalarini tashib o’tishi natijasidagina o’zgaradi. shunga asoslanib, tashib o’tilgan suv miqdorini hisoblash mumkin. tashib o’tilgan suv miqdorini o’lchash uchun, masalan, qo’zg’aluvchi chegara va boshqa usuldan foydalaniladi. shu usulda olingan o’rtacha natijalar quyidagi jadvalda berilgan: elektrolit …

4 / 24

shilgan elektrning miqdori ionlarning konsentratsiyasi va ularning harakatlanish tezligi bo’yicha aniqlanadi. jumladan 1 valentli ionlar hosil qiluvchi elektrolitda kation va anionlarning konsentratsiyalari bir xil bo’ladi, shu sababdan ularning elektr tashishdagi ishtiroki harakatlanish tezliklariga bog’liq.ma’lumki kation va anionlarning harakat tezligi turlicha, shuning ularning tashish soni ham turlicha bo’lishi tabiiydir. bu holat gittorf tomonidan 1854 yilda elektrolitlardan tok o’tganida ularning elektrodlar yoyidagi konsentratsiyasi o’zgarishini o’lchash orqali aniqlangan.[2] ionlarning tashish soni ionning tashish soni deb elektrolit orqali o’tgan tokning tegishli ionning hissasiga to’g’ri keluvchi ulishiga aytiladi. boshqacha aytganda ionning tashish soni – bu elektrolitning ko’ndalang kesimi yuzasidan tegishli ion tomonidan tashib o’tilgan elektr miqdorini elektrolit orqali o’tgan umumiy elektr miqdori nisbatiga teng kattalikdir. ionlarning tashish soni bilan ularning harakat tezligi orasida muayyan bog’lanish mavjud. darxaqiqat ion tomonidan tashib o’tilgan elektr miqdori ulishi berilgan ion hissasiga to’g’ri keluvchi tok kuchi ulishiga tengdir. kationlar tomonidan tashilgan elektr miqdorini j+ bilan belgilab olsak, kationlarning tashish soni …

5 / 24

babli ularning konsentratsiya va temperaturaga bog’liqligi juda kam. agar ionlarning harakatchanliklari qiymati ma’lum bo’lsa ular orqali ionning tashish sonini hisoblab topish mumkin.boshqa tomondan tajriba yo’li bilan ionlarning tashish sonini aniqlansa ulardan foydalanib ionlarning harakatchanliklarini hisoblab topish mumkin. u=t+ (u+v)= t+λ v=t- (u+v)= t-λ bu va yuqoridagi ionlarning tashish sonini hisoblab topish formulalaridan ko’rinib turibdiki tashish soni faqat berilgan ionni harakterlamaydi, chunki u ionning ikkinchi juftini harakatchanligiga ham bog’liq. masalan, xlorid ionining turli elektrolitlardagi harakatchanligini quyidagicha ifodalash mumkin. elektrolit . . . . kcl nacl licl hcl t-(cl-) . . . . 0,506 0,604 0,670 0,170 [2] elektroliz va tashish sonlari elektrolit eritmasidan o’zgarmas elektr tokini o’tkazganda katodda musbat zaryadlangan ionlar o’z zaryadini yo’qotadi – kationlarning qaytarilishi kuzatiladi;anodda esa manfiy zaryadlangan ionlarning o’z zaryadini yo’qotishi,ya’ni anionlarning oksidlanishi yoki anodning erishi kuzatiladi.bu jarayon elektroliz jarayoni deyiladi. elektroliz jarayoni faradey qonuni bilan tushuntiriladi.bu qonunga binoan,xar bir elektrodda ajralib chiqqan yoki erigan moddaning miqdori …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 24 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "tashish sonini aniqlash"

urganch davlat universiteti tabiatshunoslik va geografiya fakulteti 201-kimyo guruhi talabasi norbayeva muyassarning fizik kimyo fanidan yozgan topshirdi: norbayeva m. qabul qildi: rajabov.x mavzu: tashish sonini aniqlash. reja: i.kirish. ii.asosiy qism. 2.1 ionlarning tashish soni. 2.2 elektroliz va tashish soni. 2.3 gittorf metodi. 2.4 tashish sonini tajribada aniqlash. 2.4tashish soniga turli omillar ta’siri. iii.xulosa. kirish elektrolit eritmasi ko’ndalang kesimi 1 sm2 bo’lgan silindr idishga solingan, deb faraz qilaylik. eritmaning kontsentratsiyasi c, dissotsilanish darajasi bo’lsin, ionlarning kontsentratsiyasi bo’ladi. bu elektrolit orqali elektr toki o’tib, kuchlanishning ayirmasi e = 1v, kationlarning harakat tezligi , anionlarning harakat tezligi esa bo’lsin. ionlar bir sekundd...

Этот файл содержит 24 стр. в формате DOCX (552,5 КБ). Чтобы скачать "tashish sonini aniqlash", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: tashish sonini aniqlash DOCX 24 стр. Бесплатная загрузка Telegram