elektrolitik dissotsilanish nazariyasi

PPT 25 стр. 5,1 МБ Бесплатная загрузка

25 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 5,1 МБ

Тип файла PPT

Страницы 25

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 25

eritmalar кимё ўқитиш методикаси фанидан тақдимот термиз-2020 elektrolitik dissotsilanish nazariyasi 1887 yilda shved olimi s.arrenius: 1. elektrolitlar suvda eriganda + va - zaryadli ionlarga ajraladi. bu jarayonni elekt. dissot-a deb ataladi. 2. elektr toki ta’sirida musbat zaryadli ionlar katodga, manfiy zaryadli ionlar anodga tortiladi. shu sababli ularni mos ravishda kationlar va anionlar deb ataladi. 3. dissotsiasiya qaytar jarayondir. elektrolitlar. noelektrolitlar. arrenius naz. kamchiligi u erituvchi va erigan modda zarrachalarining o’zaro ta’sirlashuvini hisobga olmaydi. gidratlangan holda : ka + nh2o  k +(h2o)x + a - (h2o) n-x vodorod ioni eritmada gidroksoniy ioni holida: h+ + h2o  h3o+ nh3 +h2o  [nh4]oh qutbli kovalent bog’lanishli moddalar: hcl (g) + nh2o  h(h 2o)+cl(h2o)- n-1 e-erituvchining dielektrik o’tkazuvchanligi(81). biologik suyuqliklarda va to’qimalarda turli ionlar juda mo’l: nacl, kcl, hcl, cacl2, nah2po4, nahco3 . organizmidan suv chiqib ketadi: peshob orqali, qisman terlash va nafas olish sistemasi orqali. peshobda anorganik ionlar ko’p. organizmda …

2 / 25

ns-siga, elektrolit tabiatiga va haroratga bog’liq. 18os da elektrolitlaning 0,1 n eritmalari uchun  qiymatlari elektrolit ,% elektrolit ,% h2s hgcl2 nh4oh ch3cooh hf h3po4 h2s03 cuso4 mgso4 h2so4 k2so4 0,07 1,0 1,34 1,34 8,5 27 34 38 42 58 72 hno3 hi hcl koh naoh kcl nacl nano3 ba(oh)2 cacl2 ca(oh)2 92 92 91 91 91 86 86 83 77 75 75 25os da sirka kislota eritmasi uchun dissotsilanish darajasining eritma konsentratsiyasiga bo’g’liqligi k- dissot. konstantasi; [h+] va [no2–]- ionlarning molyar konsen-siyasi; [hno2] – dissotsi-magan ionlarning kons-si. c,m 0,2 0,1 0,05 0,01 0,005 0,001 ,% 0,95 1,40 1,90 4,20 6,00 12,40 1 -  = 1 , k= 2*c agar konsentratsiya 100 marta kamaysa, dissotsialanish darajasi 10 marta ortadi. kislotalar k asoslar k hcn hno2 h2s h2co3 h3po4 hcooh ch3cooh 7,2*10-10 4*10-4 k1=1*10-7 k2=2,5*10-3 k1=4,5*10-7 k2=4,8*10-11 k1=7,1*10-3 k2=6,2*10-8 k3=5*10-10 1,4*10-4 1,74*10-5 nh4oh ca(oh)2 zn(oh)2 pb(oh)2 nh2oh n2h4 ch3nh2 c6h5nh2 …

3 / 25

=na2so4+2h2o 2na++2oh-+2h++so42-=2na++so42-+2h2o oh-+h+=h2o (qisq. ionli t.) 2. kuchsiz elektrolitlarning hosil bo’lishi: kcn+hcl=hcn+kcl k++cn-+h++cl-=hcn+k++cl- cn-+h+=hcn 3. yomon eriydigan moddalar hosil bo’lishi: na2co3+cacl2=caco3+2nacl 2na++co32-+ca2++2cl-=caco3+2na++2cl- co32-+ca2+-=caco3 4. cho’kma eritmaga o’tishi. gaz modda hosil bo’lishi kuzatiladi. caco3+2hcl =cacl2+h2o+co2  caco3+2h+ =ca2++h2o+co2  agcl+2nh4oh=[ag(nh3)2]cl+2h2o agcl+2nh4oh=[ag(nh3)2]++cl-+2h2o fes+2hcl=fecl2+h2s fes+2h+=fe2+ +h2s 5. gaz moddalarning hosil bo’lishi: na2so3+2hcl=2nacl+h2o+so2 so32-+2h+ =h2o+so2 6.kompleks birikmalar hosil bo’lsa: cucl2 +4 nh4oh=[cu(nh3)4]cl2+4h2o 2al+6naoh+6h2o=2na3[al(oh)6]+3h2 2al++6oh- +6h2o=[al(oh)6] 3- +3h2 bii3 +ki=k[bii4] bii3 + +i- =[bii4]- ionlar orasidagi reaksiyalar doimo muvozanatda: ch3cooh  ch3coo-+h + kam eriydigan tuz mns(q) xlorid kislotada eritilsa erish jarayoni oson : mns(q) + 2 hcl = mncl2 + h2s mns(q) + 2h+ = mn +2 + h2s ek mns =2,5*10-10 . kh2s=6*10-22 . muvozanat o’nga surilgan. cus va hcl eritmasi orasida: cus(q) + 2hcl = cucl2 + h2s ek cus= 6*10-36 cus hcl da erimaydi. gidroliz reaksiyalaridagi muvozanatni siljishi: fecl3+h2ofeohcl2+hcl fe +3+3cl -+h2o  feoh2 ++2cl-+h ++cl- fe +3+h2o  feoh 2+ …

4 / 25

a o’zgaradi. ishqoriy muhitda ph qiymati 7 dan 14 gacha . [h+]*[oh-]= 10-14 qiymat logarifmlansa,unda ph + poh = 14 . indikatorlar haqida tushuncha h+ ionlari ga qarab o’z rangini o’zgartiradigan moddalar indikator deyiladi. bir rangli yoki ikki rangli . lakmus ikki rangli,fenolftalein indikatori bir rangli universal indikator indikatorlar to’plamidan iborat. uni rangi anchagina keng chegarada o’zgaradi. 0 dan 14 gacha ±1 aniqlikda topiladi. elektrometrik va kolorimetrik usulda ph ni aniqlash usullari. ph ning tibbiyotdagi ahamiyati. qondagi ph (ph=7,4) kislotali muhitga qarab o’zgarishi asidoz . o’zgarish ishqoriy muhitga qarab borsa alkaloz. oshqozon shirasining ph ini aniqlash klinik tekshiruvlarda katta ahamiyatga ega hisoblanadi. ba’zi biologik suyuqliklarning ph qiymati biosuyuqliklar normda ph biosuyuqlar normada ph teri(hujayralar ichi, har xil atlamlar) siydik tufuk oshqozon shirasi oshqozon osti bezi shirasi 6,2-7,5 4,8-7,5 6,35-6,85 0,9-1,1 7,5-8,0 ingichka ichak o’t pufagi umurtqa-miya suyuqligi ko’z yoshlari sut qon zardobi 7,0-8,0 6,6-6,9 7,40+0,05 7,40+0,1 6,6-6,9 7,4+0,05 kislota va …

5 / 25

. h2o + h2o = h3o+ + oh- nh3(s) + nh3(s) = nh4+ + nh2- h2so4 + h2so4 = h3so4+ + hso4- o’z kationlarini kon-sini oshiradigan erituvchilar kislotalar, o’z anionlari kons-sini oshiradigan erituvchilar asoslar . tarkibida proton tutgan va kislota xossasiga ega bo’lgan erituvchilar proton erituvchilar . proton erituvchilar ionlasha oladi (h2o, h2so4 ) . aproton erituvchilar qutbliligi kam yoki kuchsiz qutblangan dis-maydigan lekin kuchsiz solvatasiyaga uchraydigan suyuqliklar (ccl4,c6h6 va b. dis-maydigan lekin kuchli solvatlanadigan qutbli erituvchilar (dimetilformamid, dimetilsulfoksid ) hamda kuchli qutblangan autodis-lanadigan erituvchilar (pocl3, brf3 ). lyuis ta’rifi. 1923 y. amerikalik kimyogar luis kislota elektron juft akseptorlaydigan modda , asos bo’lsa elektron juft beradigan moddadir. donor-aktseptor mexanizm bo’yicha: 2 h3n: + alcl3 = [ag(nh3)2]cl nh3 asos , koordinatsion to’yinmagan alcl3 kislota: so3 +h2o= h2so4 so3 kislota, suv asosdir. ligandlar ( nh3, cn-, f-, cl-, so42-, h20) asoslar, metallarning ionlari kislotalardir. ligandning massasi ortgan sari asos kamayadi (f-, cl-, …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 25 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "elektrolitik dissotsilanish nazariyasi"

eritmalar кимё ўқитиш методикаси фанидан тақдимот термиз-2020 elektrolitik dissotsilanish nazariyasi 1887 yilda shved olimi s.arrenius: 1. elektrolitlar suvda eriganda + va - zaryadli ionlarga ajraladi. bu jarayonni elekt. dissot-a deb ataladi. 2. elektr toki ta’sirida musbat zaryadli ionlar katodga, manfiy zaryadli ionlar anodga tortiladi. shu sababli ularni mos ravishda kationlar va anionlar deb ataladi. 3. dissotsiasiya qaytar jarayondir. elektrolitlar. noelektrolitlar. arrenius naz. kamchiligi u erituvchi va erigan modda zarrachalarining o’zaro ta’sirlashuvini hisobga olmaydi. gidratlangan holda : ka + nh2o  k +(h2o)x + a - (h2o) n-x vodorod ioni eritmada gidroksoniy ioni holida: h+ + h2o  h3o+ nh3 +h2o  [nh4]oh qutbli kovalent bog’lanishli moddalar: hcl (g) + nh2o  h(h 2o)+cl(h2o)...

Этот файл содержит 25 стр. в формате PPT (5,1 МБ). Чтобы скачать "elektrolitik dissotsilanish nazariyasi", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: elektrolitik dissotsilanish naz… PPT 25 стр. Бесплатная загрузка Telegram