потенциометрия

PDF 35 стр. 3,7 МБ Бесплатная загрузка

35 стр.

FaylHub.uz

Скачать через Telegram

Размер 3,7 МБ

Тип файла PDF

Страницы 35

Обновлено Дек 2025

Предварительный просмотр (5 стр.)

Прокрутите вниз 👇

1 / 35

тошкент фармацевтика институти ноорганик, физик ва коллоид кимё кафедраси мавзу:потенциометрия. потенциометрик усулда рн ни аниқлаш. оксидланиш-қайтарилиш электродлари. маърузачи: к.ф.н хазраткулова севара мусиновна тошкент-2021 8-маъруза режаси 1. электродларда қўш электр қаватнинг ҳосил бўлиши. 2. электрод потенциали учун нернст тенгламаси. 3.электродларнинг синфланиши. таққослаш электродлари. 4. оксидланиш-қайтарилиш электродлари. 5. потенциометрик усулда рн ни аниқлаш. 6. потенциометрик титрлаш. электр токи кашф қилинмасдан илгари, электр разрядларининг таъсири ҳавонинг таркибида кузатилган. шунинг учун 1756-йилдаёқ м.в. ломоносов “кимёсиз электр токи ҳосил бўлишининг ҳақиқий сабабини топиш йўли ёпиқ” – деб кимёвий ва электр энергияси орасидаги ўзаро боғлиғликни кўра билган. 1800 йилларда волъта электр токининг биринчи кимёвий манбаини кашф қилди. бу ток манбаини вольта устуни деб атади. вольта устуни – орасига электролит эритмаси билан ҳўлланган латта қўйилган ҳар хил металл пластинкаларидан иборат эди. вольтанинг изланишлари ҳар хил табиатли металлар орасида юзага келадиган контактли потенциаллар фарқини кашф этилишига олиб келди. кейинчалик италъян физиологи галъвани ва физиги волъталарнинг электрокимё соҳасида олиб …

2 / 35

лигига боғлиқ бўлмасдан, фақат уларнинг кимёвий табиатига ва физикавий ҳолатига боғлиқ. 1889-йилда нернст электрод потенциаллари учун осмотик босим назариясини кашф этди. бу назарияга мувофиқ: - агар бирор металл пластинкаси сувга туширилса, д.и. менделеевнинг гидратлар назариясига мувофиқ сатҳда жойлашган металл катионлари сувнинг поляр молекулалари билан гидратланади. ажралган гидратация энергияси (q) металл кристалл панжараларидан ион боғини узишга сарфланади. натижада сатҳда жойлашган металл катионлари кристалл панжаралардан узилиб, сув фазасига ўта бошлайди, пластинкада электронлар сақланиб қолади.   еnеnе оқибатда, металл пластинкаси манфий, унга яқин турган сув қатлами эса мусбат зарядланади, яъни, эритмага ўтган ионлар бутун ҳажмга баравар тақсимланмай металлга тортилади ва металл сирти яқинида жойлашиб, металл-сув сатҳлар чегарасида қўш электр қавати ҳосил бўлади ва потенциаллар фарқи юзага келади. бу потенциаллар фарқи – электрод потенциали дейилади, φ – билан белгиланади. потенциаллар фарқи металлнинг бундан кейинги эришишга тўсқинлик қилади ва системада мувозанат юзага келади. мувозанат вақтида металлдан эритмага ўтаётган ионлар сони билан эритмадан пластинка юзасига …

3 / 35

ади φ 0 бўлади. нернст электрод потенциалининг қиймати – металл табиатига, ионларнинг эритмадаги концентрацияси ва ҳароратга боғлиқ эканлигини кўрсатди. бу боғланиш қуйидаги формула билан ифодаланади:   n nf rt  φ – электрод потенциали π – осмотик босим бўлиб, эритма концентрациясига тўғри пропорционал π =k*c ρ – металлнинг эрувчанлик қобилияти r – универсал газ доимийси т – абсолют ҳарорат n – электронлар сони f – фарадей сони ( 96500 кулон) нернст тенгламаси (1)   ск n nf rt     n nf rt nc nf rt nк nf rt   0  n nf rt nк nf rt  nc nf rt  0 π=k*c қийматини (1) тенгламага қўйсак бўлади, бундан келиб чиқади. ўзгармас ҳароратда – r билан к доимий, ρ – ҳар бир металл учун ўзгармас бўлганлиги учун: бўлади ва бу ерда φ0– нормал электрод потенциал бўлиб( ёки нормал потенциал ), у эритмадаги металл …

4 / 35

н бундан гальваник занжирни, содир бўлган реакцияларни ёзишда июпак (1953) нинг қуйидаги қоидаларига риоя қилиш лозим: 1. гальваник элемент - иш бажарадиган электрокимёвий система (қабул қиладиган эмас), шунинг учун унинг эюк + (мусбат) қиймат билан ифодаланди. 2. элемент эюк хисоблаш учун ўнг электрод потенциалидан чап электрод потенциали айрилади (“ўнг плюс” қоидаси). шунинг учун элемент схемаси ёзилганда хар доим чап томонга (-) (оксидланиш содир бўлган), ўнг томонга (+) (қайтарилиш содир бўладиган) электрод ёзилади. 3. i ва ii электр ўтказувчилари орасидаги чегара битта чизиқ билан ифодаланади. zn|znso4(э) ; сuso4(э)|cu 4. иккита ii тур ўтказувчиси орасидаги чегара пунктир чизиқ билан ифодаланади. znso4 : cuso4 5. агар 2 та ii тур ўтказувчиси орасида электролитиик кўприк бўлса, унда чегара 2 та чизиқ билан ифодаланади. znso4э|| сuso4э 6. битта фаза компонентлари вергул билан ёзилади: рt|fе3+, fе2+; рt, н2 |нсi умумий тарзда: oх + zе- =rеdz- юқоридаги қоидаларга, мувофиқ якоби даниэль элементи қуйидагича ёзилади: zn | znso4э: …

5 / 35

да потенциал қийматига концентрациянинг таъсирини тушунтириш мумкин. металлоид электродига селен электродини мисол қилиш мумкин: sе|sе-2 . бўлса ii - тур электродлар: бу электродлар – металл, шу металнинг қийин эрийдиган тузи ва бир хил анионли яхши эрийдиган тузи эритмасидан иборат бўлади, умумий ҳолда me/mea, an- масалан, ag|agcl, kcl – хлор кумуш электроди hg|hg2cl2, kcl – каломель электроди ii-тур электродларнинг потенциал қиймати яхши эрийдиган туз аниони концентрациясига боғлиқ ва анионга нисбатан қайтар бўлади. улар осон тайёрланади ва лабораторияларда таққослаш электроди сифатида ишлатилади, чунки уларнинг электрод потенциаллари доимий қийматга эга.   clнgесlнg 222 0 22   cl nf rt калкал ln0 вкал 2438,00 .  каломель электродининг бир неча турлари мавжуд: 1) нормал каломель электроди - [кcl] = 1н 2) тўйинган каломель электроди ясалиши: - идиш тагига симоб, унинг устига hg2cl2 пастаси ва кcl нинг тўйинган эритмаси солинади. идиш тубига платина пластинкаси кавшарланган, у мис симдан ясалган ўтказгичга уланади. мис ўтказгич …

Хотите читать дальше?

Скачайте все 35 страниц бесплатно через Telegram.

Скачать полный файл

О "потенциометрия"

тошкент фармацевтика институти ноорганик, физик ва коллоид кимё кафедраси мавзу:потенциометрия. потенциометрик усулда рн ни аниқлаш. оксидланиш-қайтарилиш электродлари. маърузачи: к.ф.н хазраткулова севара мусиновна тошкент-2021 8-маъруза режаси 1. электродларда қўш электр қаватнинг ҳосил бўлиши. 2. электрод потенциали учун нернст тенгламаси. 3.электродларнинг синфланиши. таққослаш электродлари. 4. оксидланиш-қайтарилиш электродлари. 5. потенциометрик усулда рн ни аниқлаш. 6. потенциометрик титрлаш. электр токи кашф қилинмасдан илгари, электр разрядларининг таъсири ҳавонинг таркибида кузатилган. шунинг учун 1756-йилдаёқ м.в. ломоносов “кимёсиз электр токи ҳосил бўлишининг ҳақиқий сабабини топиш йўли ёпиқ” – деб кимёвий ва электр энергияси орасидаги ўзаро боғлиғликни кўра билган. 1800 йилла...

Этот файл содержит 35 стр. в формате PDF (3,7 МБ). Чтобы скачать "потенциометрия", нажмите кнопку Telegram слева.

Теги: потенциометрия PDF 35 стр. Бесплатная загрузка Telegram