eritmalar. elektrolit eritmalar. elektron dars ishlanmasi

PPT 29 pages 3.9 MB Free download

29 pages

FaylHub.uz

Download via Telegram

Size 3.9 MB

File type PPT

Pages 29

Updated Dec 2025

Page preview (5 pages)

Scroll down 👇

1 / 29

слайд 1 namangan-2022 yil o’zbekiston respublikasi oliy va o’rta maxsus ta’lim vazirligi namangan muhandislik-qurilish instituti “kimyoviy texnologiya” kafedrasi soddiqov fatxiddin burxonidinovichning qurilish kimyosi fanidan “eritmalar. elektrolit eritmalar. ” mavzusidagi ma’ruza darsi uchun elektron dars ishlanmasi * 6-mavzu. eritmalar. elektrolit eritmalar. 6.1. eritmalar va dispеrs sistеmalar, ularning turlari. nazorat savollari o’quv moduli birliklari: 6.2. eritmalar konsеntratsiyasini ifodalash usullari. eruvchanlik. 6.3. eritmaning bug’ bosimi. raul qonunlari. 6.3. eritmaning bug’ bosimi. 6.4. osmos hodisasi va osmotik bosim. 6.5. eritmalarning qurilishda ishlatilishi . 6.6. elektrolit va noelektrolit eritmalar. elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi. 6.7. kislota, asos va tuzlarning dissotsiyalanishi. bosqichli dissotsiyalanish. 6.8. dissotsiyalanish darajasi. kuchli va kuchsiz elektrolitlar. 6.9. elektrolit eritmalarning xossalari. ionli reaksiyalar. 6.10. suvning elektrolitik dissotsiyalanishi. vodorod ko’rsatkich 6.11. tuzlar gidrolizi. 6.12. gidroliz konstantasi va gidroliz darajasi * ikki yoki undan ortiq tarkibiy qismdan iborat bo’lgan gomogen sistema eritma deyiladi. odatda, eng ko’p tarqalgan suyuq eritmalar haqida so’z yuritiladi. eritmalarning tabiatdagi ahamiyati juda katta. …

2 / 29

larni ko’z bilan yoki oddiy mikroskopda ko’rish mumkin. ular zarrachalari oddiy filtr qog’ozdan ham o’tmaydi. dispers faza zarrachalari tezda idish tubiga cho’kadi yoki qavat holida ajraladi. dag’al dispers sistemalar geterogen sistemalardir. dag’al dispers sistemalar tarkibiga ko’ra, suspenziya va emulsiyalarga bo’linadi. dispers faza qattiq moddadan, dispersion muhit suyuq moddadan iborat dag’al dispers sistemaga suspenziya deyiladi. suspenziyaga, bo’rning mayin kukuni va suv aralashmasi misol bo’ladi. dispers faza ham, dispersion muhit ham suyuq moddadan iborat dag’al dispers sistemaga emulsiya deyiladi. emulsiyaga, sut, o’simlik moyi yoki benzinning suv bilan aralashmasi misol bo’ladi. dispers faza zarrachalari o’lchami 1 nm dan 100 nm oralig’ida bo’lgan dispers sistemalar kolloid eritmalar, boshqacha aytganda, zollar deyiladi. dispers muhiti gazsimon bo’lgan moddalar sistemasi aerozollar, dispers faza qattiq bo’lganda tutunlar deyiladi. agar dispers faza gaz dispers muhit suyuqlik bo’lsa, bunday sistema ko’pik deyiladi. kolloid eritmalarga qon plazmasi, tuxum oqsilining suvdagi eritmasi misol bo’ladi. kolloid eritmalar mikrogеtеrogеn sistеmalardir. kolloid eritmalar zarrachalarini faqat …

3 / 29

rishda va qishloq хo`jaligining boshqa sohalarida ishlatiladi. chin (haqiqiy) eritmalar zarrachalar o`lchami 1 nm dan kichik bo`ladi, ular zarrachalarini mikroskop yordamida ham ko`rib bo`lmaydi. har qanday filtr qog`ozdan o`tib kеtadi, yorug`lik nurini to`g`ridan-to`g`ri o`tkazadi, koagulyatsiyalanmaydi. chin eritmalarga, osh tuzi yoki shakarning suvdagi eritmasi misol bo`ladi. 6.1. eritmalar va dispеrs sistеmalar, ularning turlari. * 7 eritmaning yoki erituvchining ma’lum massa miqdorida yoki ma’lum hajmida erigan modda miqdori eritma konsentratsiyasi deb ataladi. eritma konsentratsiyasini bir necha usullarda ifodalash mumkin: 1. erigan moddaning massa ulushi yoki foiz konsentratsiyasi erigan modda massasini eritmaning umumiy massasiga nisbati erigan moddaning massa ulushini tashkil qiladi. bu yerda ω – erigan moddaning eritmadagi massa ulushi; m1 – erigan modda massasi; m2 – erituvchi massasi. bu qiymatni 100 ga ko’paytirilsa, massa ulushini foizlar ifodalangan qiymati foiz konsentratsiyasi olinadi. bu yerda c% – eritmaning foiz konsentratsiyasi; m1 – erigan modda massasi; m2 – erituvchi massasi. 2. molyar konsentratsiya. 1 litr …

4 / 29

atsiyasi (molyallik) deyiladi. bu yerda cmolyal– eritmaning molyal konsentratsiyasi; m1 – erigan moddaning massasi, g; m2 – erituvchining massasi, g; m – erigan moddaning molekulyar massasi, g/mol. 5. titr. 1 ml eritmadagi erigan moddaning massa miqdori titr deb ataladi va t harfi bilan belgilanadi bu yerda e–erigan modda ekvivalent massasi; n– eritmaning normal konsentratsiyasi. * 7 eruvchanlik. moddaning biror erituvchining 100 grammida eriy olish hususiyati moddaning eruvchanligi dеyiladi. moddalarning eruvchanligi (ya`ni to`yingan eritmasining konsеntratsiyasi) erigan moddaning va erituvchining tabiatiga shuningdеk, harorat va bosimga bog`liq. ayni moddaning ma`lum haroratda 100 g erituvchida erib, to`yingan eritma hosil qiladigan massasi uning eruvchanlik koeffitsiеnti dеb ataladi. nazariy jiхatdan olganda mutlaqo erimaydigan modda bo`lmaydi. hatto, oltin va kumush ham juda oz darajada bo`lsa ham suvda eriydi. ko`pincha, qattiq moddalarning suvda eruvchanligi harorat ko`tarilishi bilan ortib boradi. gazlarda, aksincha, tеmpеratura ortishi bilan eruvchanlik kamayib boradi. moddalar eriganda issiqlik yutiladi yoki ajralib chiqadi. bir mol modda eriganda …

5 / 29

yuqliklarda eruvchanligi genri qonuni bilan ifodalanadi. qonun quyidagicha ta’riflanadi: o’zgarmas temperaturada ma’lum hajm suyuqlikda erigan gazning miqdori shu gazning bosimiga to’g’ri proporsional bo’ladi. genri qonuni quyidagi tenglama bilan ifodalanadi: c=k∙p yuqoridagi formulada, c - to’yingan eritmadagi gaz konsentratsiyasi; p - partsial bosim; k - proporsionallik koeffitsiyenti, uni genri konstantasi (yoki genri koeffitsiyenti) deb ataladi. gazlar aralashmasi eritilganda har qaysi gaz mustaqil ravishda eriydi, ya’ni bu gazning erishiga aralashmadagi boshqa gazlar hech qachon halal bermaydi. erish gazning partsial bosimigagina bog’liq bo’ladi. gazlarning suyuqliklarda erishi temperatura ortishi bilan kamayadi, chunki gazlarni suyuqliklarda erishi ko’pincha issiqlik chiqishi bilan boradi. masalan: kislorod, vodorod va azot gazlarining suvda erish jarayonida haroratning ortishi bilan ularning eruvchanligi kamayadi . gazlarning suvda eruvchanligiga temperaturaning ta’siri tuzlarning suvda eruvchanligiga temperaturaning ta’siri ko’pincha, qattiq moddalarning suvda eruvchanligi harorat ko’tarilishi bilan ortib boradi. masalan: ammoniy nitrat, natriy xlorat, natriy nitrat, kaliy nitrat, kaliy bromid kabi tuzlarning suvda erish jara-yonida haroratning ortishi …

Want to read more?

Download all 29 pages for free via Telegram.

Download full file

About "eritmalar. elektrolit eritmalar. elektron dars ishlanmasi"

слайд 1 namangan-2022 yil o’zbekiston respublikasi oliy va o’rta maxsus ta’lim vazirligi namangan muhandislik-qurilish instituti “kimyoviy texnologiya” kafedrasi soddiqov fatxiddin burxonidinovichning qurilish kimyosi fanidan “eritmalar. elektrolit eritmalar. ” mavzusidagi ma’ruza darsi uchun elektron dars ishlanmasi * 6-mavzu. eritmalar. elektrolit eritmalar. 6.1. eritmalar va dispеrs sistеmalar, ularning turlari. nazorat savollari o’quv moduli birliklari: 6.2. eritmalar konsеntratsiyasini ifodalash usullari. eruvchanlik. 6.3. eritmaning bug’ bosimi. raul qonunlari. 6.3. eritmaning bug’ bosimi. 6.4. osmos hodisasi va osmotik bosim. 6.5. eritmalarning qurilishda ishlatilishi . 6.6. elektrolit va noelektrolit eritmalar. elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi. 6.7. kislota, asos va tuzlarn...

This file contains 29 pages in PPT format (3.9 MB). To download "eritmalar. elektrolit eritmalar. elektron dars ishlanmasi", click the Telegram button on the left.

Tags: eritmalar. elektrolit eritmalar… PPT 29 pages Free download Telegram

eritmalar. elektrolit eritmalar. elektron dars ishlanmasi

Page preview (5 pages)

Want to read more?

About "eritmalar. elektrolit eritmalar. elektron dars ishlanmasi"

Similar files