elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi

PPTX 19 sahifa 3,5 MB Bepul yuklash

19 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 3,5 MB

Fayl turi PPTX

Sahifalar 19

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 19

elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi maruzachi:g.qodirova 2025 yil. reja: 1.elektrolit va noelektrolitlar 2.dissotsiyalanish nazariyasi 3. dissotsiyalanish darajasi 4.suvning dissotsiyalanishi va vodorod ko‘rsatkich 5.tuzlarning gidrolizi va eritma muhiti elektr o’tkazuvchanlik 1-turda: erkin elektronlar elektr tokini tashiydi 2-turda: zaryadli ionlar elektrni tashiydi elektr toki-elektr zaryadining tartibli harakati! 1-tur o’tkazuvchilar- metallar 2-tur o’tkazuvchilar elektrolit eritmalari elektrolit va noelektrolitlar qaysi o’tkazadi? elektrolitlar suvdagi eritmalari yoki suyuqlanmalari elektr tokini o’tkazuvchi moddalar noelektrolitlar suvdagi eritmalari yoki suyuqlanmalari elektr tokini o’tkazmaydigan moddalar elektrolitlar ion yoki kuchli qutbli molekulalar kislotalar: h2so4, h2so4, hcl, h3po4 tuzlar: nacl, ca(no3)2, k2so4 asoslar: naoh, koh, ba(oh)2 noelektrolitlar qutbsiz molekulalar gazlar: o2, n2, co2 organiklar moddalar: ch4, c12h22o11 oksidlar:cao, no, na2o dissotsiyalanish nazariyasi s.arrenus (1887 yil) ion – kezib yuruvchi elektrolitlar eritmada yoki suyuqlanmada elektrolitik dissotsiyalanadi ya’ni ionlarga parchalanadi: nacl = na+ +cl- dissotsialanish hosil bo’lgan + ion (kation) manfiy qutbga (katod), - ion (anion) musbat qutbga(anod) harakatlanadi dissotsiyalanish jarayoni qaytar jarayon …

2 / 19

– iii) al(oh)2+ = al+3 + oh– suyuqlanmalarida yoki suvdagi eritmalarida metall katonlariga va gidroksid anionlariga ajraladigan murakkab moddalar asoslar deyiladi. asoslar bosqichma-bosqich dissotsilanadi. nabr = na+ + br– ba(no3)2 = ba+2 + 2no3– al2(so4)3 = 2al+3 + 3so42– nh4cl = nh4+ + cl– cuso3 = cu+2 + so32– suyuqlanmalarida yoki suvdagi eritmalarida metall katonlariga va kislota qoldig‘i anionlariga ajraladigan murakkab moddalar tuzlar deyiladi. tuzlar bir bosqichda dissotsilanadi. ionlar haqida ion – grek tilidan olingan so‘z bo‘lib, “kezib yuruvchi” degan ma’noni anglatadi. ionlarni tarkibiga qatab, oddiy va murakkab ionlarga ajratamiz. tarkibi bitta element atomidan iborat ionlar oddiy ionlar deyiladi. masalan: cl- – xlorid, s-2 – sulfid, na+ – natriy, fe+3 – temir (iii) ionlari va h.k. tarkibi har xil element atomlaridan iborat ionlar murakkab ionlar deyiladi. masalan: nh4+ – ammoniy, so42- – sulfat, cuoh+ – mis (ii) gidroksi, hpo42- – gidrofosfat ionlari va h.k. ionlarni yana rangiga qarab rangli va …

3 / 19

kcl 86,0 hgcl2 1,0 hcl 92,0 h2so4 58,0 h2so3 34,0 naoh 91 ch3cooh 1,36 nh4oh 1,34 kuchli elektrolit kuchsiz elektrolit kuchli elektrolit dissotsiyalanish endotermik shuning uchun harorat ortganda ortadi dissotsiyalanish eritma suyultirilganda ortadi chunki ionga ajratuvchilar ko’payadi dissotsiyalanish darajasi elektrolit tabiatiga ham bog’liq dissotsiyalanish konstantasi dissotsiyalanishdan hosil bo’lgan ionlar konsentratsiyalari ko’paytmasining dissotsiyalanmagan molekulalar konsentratsiyalariga nisbati masalan ch3cooh = ch3coo- + h+ k-dissotsiyalanish konstantasiga elektrolit tabiati va harorat ta’sir etadi konsentratsiaya ta’sir etmaydi. ikki ionga dissotsiyalanuvchi elektrolitlar uchun 1-a juda kichik bo’lgani uchun ostvaldning suyiltirilish qonuni suv kuchsiz elektrolit bo‘lgani uchun juda kam miqdorda dissotsilanadi. elektrolitlar ionlarining konsentratsiyalari 1 litr eritmadagi mollar soni bilan ifodalanadi. suv ionlarga ajralganda bir xil miqdorda vodorod kationi va gidroksid anionlari hosil qiladi. h2o = h+ + oh– xona haroratida 1 litr suvda faqat 10-7 mol suv ionlarga ajraladi va bunda 10-7 mol/l h+ ionlari, 10-7 mol/l oh– ionlari hosil qiladi. suvdagi vodorod va gidroksid ionlari …

4 / 19

ssotsilanishi, ion ko‘paytmasi, vodorod ko‘rsatgich masalan: natriy gidroksid eritmasida [oh-] = 10-2 mol/l bo‘lsa, [h+] – toping. [h+] = kc/[oh-] = 10-14/10-2 = 10-12. manfiy darajali sonlar bilan ishlash noqulay bo‘lgani uchun vodorod ionlar konsentratsiyasini vodorod ko‘rsatgich ph “pe-ash” bilan belgilash qabul qilingan. vodorod ionlarining teskari ishora bilan olingan o‘nli logarifmi vodorod ko‘rsatgich ph deyiladi. vodorod ko‘rsatgich ph tushunchasini 1909 yilda daniyalik kimyogar syorensen fanga kiritgan. p – “potens” so‘zining bosh harfi, potens – daniyacha matematik daraja degan ma’noni beradi, h – vodorod elementining simvoli. vodorod ionlari konsentratsiyasi, ph va eritma muxiti orasidagi bog‘liqlik grafigini quyidagicha ifodalash mumkin. ph = 7 eritma muhiti neytral [h+] = 10-7 mol/l ph > 7 eritma muhiti ishqoriy [h+] 10-7 mol/l tananingizni muhiti qanday? tuzlarning gidrolizi va eritma muhiti 1.kuchli аsоs vа kuchli kislоtаlаrdаn hоsil bоʻlgаn tuzlаr gidrоlizgа uchrаmаydi, yа’ni ulаrning iоnlаri suv bilаn tа’sirlаshib kuchsiz еlеktrоlitlаr hоsil qilmаydi. bundаy tuzlаr gidrоlizidа iоnlаrning gidrаtlаnishi …

5 / 19

chа gidrоlizlаnаdi. еritmа muhiti nеytrаl yоki kislоtа vа аsоsning nisbiy kuchigа qаrаb kuchsiz kislоtаli yоki ishqоriy bо‘lishi mumkin: ch3cооnh4+ h2о(s) = ch3cооh+ nh4оh ch3cоо-+ nh4+(+h2о) = ch3cооh+ nh4оh bundаy tuzlаr еritmаlаridа muhit dеyаrli nеytrаl bо‘lаdi. kо‘pchilik gidrоlizlаnish rеаksiyаlаri qаytаrdir. gidrоlizni оldini оlish uchun: 1.еritmа kоnsеntrаtsiyаsini оshirish; 2.еritmаni sоvutish. 3.gidrоliz nаtijаsidа hоsil bо‘lishi kutilаyоtgаn muhitni оldindаn tаyyоrlаsh kеrаk. gidrоlizni tеzlаtish uchun: 1.еritmаni suyultirish kеrаk 2.еritmаni qizdirish kеrаk 3.gidrоliz nаtijаsidа hоsil bо‘lishi kеrаk bо‘lgаn muhitgа tеskаri muhit yаrаtish lоzim. gidrоliz sаnоаtdа vа hаyоtdа muhim аhаmiyаtgа еgа: sаnоаtdа spirtlаr, fеnоllаr, о‘simlik mоylаri vа hаyvоn yоg‘idаn yuqоri аlifаtik kislоtаlаr оlinаdi. еritmа ph igа bоg‘liq rаvishdа indikаtоrlаr rаngining о‘zgаrishi indikatorlar elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi mavzusi yuzasidan savollar elektr toki, elektrolit turlari, elektrolit va noelektrlotitlar nima? hamda ularga misollar elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasini izohlang. asos, kislota va tuzlarning dissotsiyalanishi, bosqichli dissotsiyalanish. gidratlanish energiyasi nima? solvatlanish xodisasi dissotsiyalanish darajasi dissotsiyalanish darajasini topish. kuchli va kuchsiz elektrolitlar dissotsiyalanish darajasiga ta’sir …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 19 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi" haqida

elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi maruzachi:g.qodirova 2025 yil. reja: 1.elektrolit va noelektrolitlar 2.dissotsiyalanish nazariyasi 3. dissotsiyalanish darajasi 4.suvning dissotsiyalanishi va vodorod ko‘rsatkich 5.tuzlarning gidrolizi va eritma muhiti elektr o’tkazuvchanlik 1-turda: erkin elektronlar elektr tokini tashiydi 2-turda: zaryadli ionlar elektrni tashiydi elektr toki-elektr zaryadining tartibli harakati! 1-tur o’tkazuvchilar- metallar 2-tur o’tkazuvchilar elektrolit eritmalari elektrolit va noelektrolitlar qaysi o’tkazadi? elektrolitlar suvdagi eritmalari yoki suyuqlanmalari elektr tokini o’tkazuvchi moddalar noelektrolitlar suvdagi eritmalari yoki suyuqlanmalari elektr tokini o’tkazmaydigan moddalar elektrolitlar ion yoki kuchli q...

Bu fayl PPTX formatida 19 sahifadan iborat (3,5 MB). "elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: elektrolitik dissotsiyalanish n… PPTX 19 sahifa Bepul yuklash Telegram

elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

"elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi" haqida

O'xshash fayllar