лаборатория 35 группа 17 элементов (галогены). соединения и свойства фтора, хлора

DOCX 2 sahifa 28,4 KB Bepul yuklash

2 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 28,4 KB

Fayl turi DOCX

Sahifalar 2

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (2 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 2

лаборатория 35 группа 17 элементов (галогены). соединения и свойства фтора, хлора. цель лабораторной работы: познакомить студентов с 17 группами элементов, хлором и его соединениями. опыты с хлором и его соединениями: необходимые инструменты и реактивы: с зажимом для штатива. трубки ноксимон; пробирки. гнутые стеклянные трубки. фарфоровая чаша и тигель. кристаллизатор. химическое стекло. голубая лакмусовая бумажка. индиго, фуксин. чернила фиолетовые. крахмальная паста или йодно-крахмальная бумага. бензол. четыреххлористый углерод. поваренная соль. перманганат калия. оксид свинца (iv). оксид марганца (iv). дихромат калия. хлорид калия. бромид калия. йодистый калий. хлорированная, бромированная и йодированная вода. сероводородная вода. кристаллы йода, магний, алюминий, цинк (порошок). растворы: концентрированная серная (= 1,84 г / см3) и соляная (= 1,19 г / см3) кислоты; 0,5 н. тиосульфат натрия; 0,5 н хлорид калия, бромид калия и йодид калия; 0,5 н дихромат калия; 0,5 н перманганата калия; 0,2 н каустической соды. натрия хлорид. бромид натрия, 2 н. серная кислота. 0,5 н. сульфата марганца. …

2 / 2

вор. добавьте к смеси 2–3 капли концентрированной h2so4 и слегка нагрейте, наблюдая за выделением красно-коричневых паров брома. (быть осторожен). следуйте требованиям примечания 1 к эксперименту 1 и запишите реакцию образования брома и реакцию водного раствора брома с na2s2o3; б) возьмите несколько кристаллов ki, смешайте их с равным количеством mno2. затем вылить смесь в сухой раствор и добавить 2-3 капли концентрированной h2so4. слегка нагрейте пробирку. соблюдайте требования примечания 1 к эксперименту 1, заметив, что йод образует пурпурный пар. напишите уравнения реакций. образуется в ходе первой и второй экспериментальных реакций. сравнение влияния cl2, br2 и i2 на na2s2o3: na2s2o3 + cl2 + h2o  s + hcl + na2so4 s + cl2 + h2o  hcl + h2so4 na2s2o3 + br2 + h2o s + hbr + na2so4 na2s2o3 + i2  naj + na2s4o6 сделать выводы об окислительных свойствах галогенов; в) возьмите две пробирки, добавьте 0,5 н. kbr в первую и …

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 2 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"лаборатория 35 группа 17 элементов (галогены). соединения и свойства фтора, хлора" haqida

лаборатория 35 группа 17 элементов (галогены). соединения и свойства фтора, хлора. цель лабораторной работы: познакомить студентов с 17 группами элементов, хлором и его соединениями. опыты с хлором и его соединениями: необходимые инструменты и реактивы: с зажимом для штатива. трубки ноксимон; пробирки. гнутые стеклянные трубки. фарфоровая чаша и тигель. кристаллизатор. химическое стекло. голубая лакмусовая бумажка. индиго, фуксин. чернила фиолетовые. крахмальная паста или йодно-крахмальная бумага. бензол. четыреххлористый углерод. поваренная соль. перманганат калия. оксид свинца (iv). оксид марганца (iv). дихромат калия. хлорид калия. бромид калия. йодистый калий. хлорированная, бромированная и йодированная вода. сероводородная вода. кристаллы йода, магний, алюминий, цинк (порошок). раство...

Bu fayl DOCX formatida 2 sahifadan iborat (28,4 KB). "лаборатория 35 группа 17 элементов (галогены). соединения и свойства фтора, хлора"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: лаборатория 35 группа 17 элемен… DOCX 2 sahifa Bepul yuklash Telegram