kimyoviy reaksiya tezligi va unga ta’sir etuvchi omillar

PPT 13 sahifa 15,0 MB Bepul yuklash

13 sahifa

FaylHub.uz

Telegram orqali yuklab olish

Hajm 15,0 MB

Fayl turi PPT

Sahifalar 13

Yangilangan Dek 2025

Sahifa ko'rinishi (5 sahifa)

Pastga aylantiring 👇

1 / 13

to’yingan bir atomli spirtlarning fizik va kimyoviy xossalari kimyoviy reaksiya tezligi va unga ta’sir etuvchi omillar . andijon viloyati andijon tumani 36-ixtisoslashtirilgan davlat umumiy o’rta ta’lim maktab-internatining kimyo o’qituvchisi nosirova umidaxonning dars ishlanmasi taqdimoti. 11-sinf umumiy kimyo darsning maqsadi: a) ta’limiy: o`quvchilarga – fanning maqsad va vazifalari, kimyoviy reaksiya tezligi tushunchasi haqida, unga ta’sir etuvchi omillar haqida ma`lumot berish. b) tarbiyaviy: o`quvchilarga mustaqil fikr yuritishni, olgan bilimlarini hayot bilan bog`lay olishni o’rgatish hamda ilmiy dunyoqarashlarini shakllantirish, kasb-hunarga bo`lgan qiziqishlarini yuksaltirish v) rivojlantiruvchi: mustaqil ishlash va fikrlash orqali bilim olishga, xotirani mustahkamlashga, tez fikrlashga o`rgatish, fanga qiziqishini orttirish. yangi mavzu rejasi. 1. reaksiya tezligi nima? 2. reaksiya tezligiga ta’sir etuvchi omillar 3. reaksiya tezligiga bosim va hajmning ta’siri 4. reaksiya tezligiga haroratning ta’siri 5. katalizatorlar haqida tushuncha kimyoviy reaksiya – zarrachalar (molekula, atom, ionlar) dan yangi zarrachalar hosil bo‘lishidir. ba’zi bir kimyoviy reaksiyalar juda tez sodir bo‘ladi, boshqalari esa sekin borganligi …

2 / 13

igini aniqlashda quyidagi formula qo‘llaniladi: modda miqdorining hajmga bo‘lgan nisbati molyar konsentratsiyani ifodalaydi. reaksiya tezligiga ta’sir etuvchi omillar reaksiya tezligi bir nechta omillarga bog‘liq bo‘lib, ulardan birinchisi modda tabiatidir. ishqoriy metallar qatoriga kiruvchi kaliy va litiyni suv bilan reaksiyasida vodorod gazini hosil qilish xususiyatiga ega. lekin ikkala reaksiya bir-biridan tezligi bo‘yicha farq qiladi. kaliy suv bilan reaksiyaga kirishganda vodorod juda tez sur’atda ajralib chiqa boshlaydi va hattoki ajralib chiqishi bilan yonib ketadi. kaliy va litiyning har xil tezlikda reaksiyaga kirishishi ularning tabiati ya’ni elektron berish xossasi bilan izohlanadi. kaliy atomini radiusi kattaroq bo‘lgani uchun uni elektronni berishi litiyga nisbatan tezroq amalga oshadi. reaksiyani tezligi moddalarning konsentratsiyasiga ham bog‘liq bo‘ladi. bosim o‘zgarishi faqatgina yopiq sistemada boruvchi reaksiyalarga ta’sir o‘tkazadi. hajmni o‘zgarishi bosimning o‘zgarishiga olib keladi. ya’ni hajm kamayganda bosim ortadi. hajm necha marta kamaysa, bosim shuncha marta ortadi va shu sistema ichidagi barcha gaz moddalarni molyar konsentratsiyalari ham shuncha martaga ortadi. …

3 / 13

igi quyidagi qiymatga ega bo‘ladi: v = k [co]2• [ o2] = 1• 22 • 31 = 12 sistemaning hajmi ortganda sistema ichidagi bosim kamayadi va gaz moddalarning konsentratsiyasi ham kamayib bu reaksiya tezligining sekinlashishiga olib keladi reaksiya tezligiga haroratning ta’siri reaksiya tezligining haroratga bog’liqligi vant goff qonuni yordamida tushuntiriladi. u quyidagicha ta’rifga ega: harorat har 10° ga (kelvin k° yoki selsiy c°) o‘zgartirilganda (oshirilganda yoki kamaytirilganda) reaksiya tezligi 2 – 4 marta o‘zgaradi (ortadi yoki kamayadi). harorat ortsa reaksiya tezlashadi, harorat pasayganda reaksiya sekinlashadi. haroratning har 10°c ( yoki 10°k ) o‘zgarishida tezlikni necha marta o‘zgarishini ko‘rsatuvchi songa reaksiyaning harorat koeffitsiyenti deyiladi. agar temperatura 10°c ga ortganida tezlik 4 marta oshsa, ushbu reaksiya uchun harorat koeffitsiyenti “4” ga teng bo‘ladi. haroratning tezlikka bo‘lgan ta’sirini quyidagi formula bilan ifodalasa bo‘ladi. katalizator kimyoviy reaksiyaning tezligi unda katalizator ishtirok etish yoki etmasligiga ham bog’liq. reaksiya tezligini oshiruvchi, shu bilan birga reaksiya davomida …

4 / 13

roratlar orasidagi farq 20 °c ni tashkil qilmoqda. ya’ni 70 °c – 50 °c = 20 °c. agar reaksiya tezligi harorat har 10 °c oshganda 4 marta tezlashsa, u holda temperaturaning 20 °c ga ortishi reaksiya tezligini 4·4=16 (har 10 °c uchun 4 marta, demak 20 °c uchun 2 marotaba 4 martadan, umuman olganda 16 marta) marta oshishiga olib keladi. tezlik 16 marta ortsa, hozirda u 3 mol/ min ·16 = 48 mol/l·min ga teng bo‘ldi. javob: 48 mol/litr∙min mustaqil ishlash uchun uyga vazifa: mavzuni o’qish va darslikning 109-betidagi 1-5-masalalarni ishlash.

5 / 13

kimyoviy reaksiya tezligi va unga ta’sir etuvchi omillar - Page 5

Ko'proq o'qimoqchimisiz?

Barcha 13 sahifani Telegram orqali bepul yuklab oling.

To'liq faylni yuklab olish

"kimyoviy reaksiya tezligi va unga ta’sir etuvchi omillar" haqida

to’yingan bir atomli spirtlarning fizik va kimyoviy xossalari kimyoviy reaksiya tezligi va unga ta’sir etuvchi omillar . andijon viloyati andijon tumani 36-ixtisoslashtirilgan davlat umumiy o’rta ta’lim maktab-internatining kimyo o’qituvchisi nosirova umidaxonning dars ishlanmasi taqdimoti. 11-sinf umumiy kimyo darsning maqsadi: a) ta’limiy: o`quvchilarga – fanning maqsad va vazifalari, kimyoviy reaksiya tezligi tushunchasi haqida, unga ta’sir etuvchi omillar haqida ma`lumot berish. b) tarbiyaviy: o`quvchilarga mustaqil fikr yuritishni, olgan bilimlarini hayot bilan bog`lay olishni o’rgatish hamda ilmiy dunyoqarashlarini shakllantirish, kasb-hunarga bo`lgan qiziqishlarini yuksaltirish v) rivojlantiruvchi: mustaqil ishlash va fikrlash orqali bilim olishga, xotirani mustahkamlashga, tez fikr...

Bu fayl PPT formatida 13 sahifadan iborat (15,0 MB). "kimyoviy reaksiya tezligi va unga ta’sir etuvchi omillar"ni yuklab olish uchun chap tomondagi Telegram tugmasini bosing.

Teglar: kimyoviy reaksiya tezligi va un… PPT 13 sahifa Bepul yuklash Telegram