kompleks birikmalarda kimyoviy bog‘lanish
Предварительный просмотр (5 стр.)
Прокрутите вниз 👇![презентация powerpoint kompleks birikmalarda kimyoviy bog‘lanish koordinatsion birikmalardagi kimyoviy bogʻlanishni tasvirlash uchun valent bogʻlanishlar nazariyasi, kristall maydon nazariyasi va ligand maydoni nazariyasidan foydalaniladi. valent bog‘lar nazariyasi valent bogʻlanishlar nazariyasiga koʻra koordinatsion bogʻ ligandning toʻlgan orbitali bilan metalning boʻsh orbitali toʻla qoplanishidan hosil boʻladi. shunda metal ioni orbitali tegishlicha gibridlanadi. ya’ni markaziy atomning gibridlanishi molekulaning geometriyasini belgilaydi. molekulalarning geometriyasi chiziqli komplekslarda sp tetraedr komplekslarda sp3 tekis kvadrat komplekslarda sp2d oktaedrik komplekslarda sp3d2 oktaedrik komplekslarda, masalan, [cr(nh3)6]3+ da cr3+ ning oltita energiyasi eng past orbitallari – ikkita 3d, bitta 4s hamda 4p orbitallari qoʻshilib, oltita d2sp3 gibrid orbitalni hosil qiladi. bu orbitallar oktaedr burchaklariga qarab yoʻnalgan boʻladi. oltita nh3 molekulalaridagi azotning taqsimlanmagan elektron juftlari metal-ligand bogʻni hosil qiladi. cr3+ ning uchta gibridlanmagan 3d elektronlari gibridlanmaydi va kompleksning paramagnit xossasiga sabab boʻladi. oktaedrik komplekslarda [cr(nh3)6]3+ kompleksini valent bogʻlanishlar nazariyasi bilan tasvirlash. valent bogʻlanishlar nazariyasiga koʻra [fe(cn)6]3- hosil boʻlishini quyidagicha tasvirlash mumkin. ya’ni bunda …](/media/previews/pages/preview_r73FuNS.webp "kompleks birikmalarda kimyoviy bog‘lanish - Страница 1")
![flangan energiya gibrid orbitallardan bogʻ hosil boʻlgandagi energiyadan kichik boʻladi deb izohlash mumkin. tetraedrik komplekslarda tetraedrik kompleks hosil boʻlsihida gibridlanish metal ionining boʻsh sp3 gibrid orbitallari hisobiga amalga oshadi. [zn(oh)4]2- hosil boʻlishini valent bogʻlanishlar nazariyasi bilan tasvirlash valent bogʻlanishlar nazariyasi umumiy holda oktaedrik va chiziqli komplekslarning tuzilishini tushuntirsa ham, ularning rangi va magnit xossalarini tushuntirib bera olmaydi. masalan, markaziy ion bir xil fe3+ boʻlsa ham [fe(cn)6]3- kompleksining effektiv magnit momenti 2,20 bm va [fef6]3- kompleksiniki 5,85 bm. shuningdek, [nicl4]2- kompleksi tetraedrik va paramagnit boʻlsada, unga izoelektron komplekslar [ni(cn)4]2- hamda [ptcl4]2- tekis kvadrat boʻlib, diamagnitligini oldindan aytish imkoni bermaydi. balki buni tushuntirish uchun ikki xil yondashuvdan (elektronlarning juftlashishi yoki juftlashmasligi) foydalaniladi. buning sababi valent bogʻlanishlar nazariyasi d-orbitallarning energiyasi hamda ligandlar ta’sirini e’tiborga olmaydi. kristall maydon nazariyasi sodda boʻlsa ham komplekslarning rangi va magnit xossalarini tushuntirib bera oladi. e’tiboringiz uchun rahmat!](/media/previews/pages/preview_DZBpmUf.webp "kompleks birikmalarda kimyoviy bog‘lanish - Страница 2")
О "kompleks birikmalarda kimyoviy bog‘lanish"
презентация powerpoint kompleks birikmalarda kimyoviy bog‘lanish koordinatsion birikmalardagi kimyoviy bogʻlanishni tasvirlash uchun valent bogʻlanishlar nazariyasi, kristall maydon nazariyasi va ligand maydoni nazariyasidan foydalaniladi. valent bog‘lar nazariyasi valent bogʻlanishlar nazariyasiga koʻra koordinatsion bogʻ ligandning toʻlgan orbitali bilan metalning boʻsh orbitali toʻla qoplanishidan hosil boʻladi. shunda metal ioni orbitali tegishlicha gibridlanadi. ya’ni markaziy atomning gibridlanishi molekulaning geometriyasini belgilaydi. molekulalarning geometriyasi chiziqli komplekslarda sp tetraedr komplekslarda sp3 tekis kvadrat komplekslarda sp2d oktaedrik komplekslarda sp3d2 oktaedrik komplekslarda, masalan, [cr(nh3)6]3+ da cr3+ ning oltita energiyasi eng past orbitallari – ikki...
Этот файл содержит 15 стр. в формате PPT (849,0 КБ). Чтобы скачать "kompleks birikmalarda kimyoviy bog‘lanish", нажмите кнопку Telegram слева.
PDF
PDF
PPTX
PPTX
DOCX
DOC
PPT
PPT
PPTX
PPTX
DOC
DOC