sifat analiz. kationlar va anionlarni sifat analiz qilish
Предварительный просмотр (5 стр.)
Прокрутите вниз 👇![презентация powerpoint mavzu: sifat analiz. kationlar va anionlarni sifat analiz qilish reja: 1. analitik kimyo fanining vazifasi 2. kationlarning klassifikatsiyasi (sulfidli metod) va ularga xos sifat reaksiyalar 3. anionlarning klassifikatsiyasi va ularga xos sifat reaksiyalar № ion reagent reaksiya tenglamasi ilova li+–ionlarining analitik reaksiyalari 1.1 li+ na2hpo4 3licl+na2hpo4=li3po4+2nacl+hcl oq kristall cho‟kma kislotalarda eriydi. рн≥7 1.2 li+ na2co3, k2co3 2lino3+na2co3 = li2co3+ 2nano3 oq kristall cho‟kma kislotalarda eriydi. рн≥7 1.3 li+ nh4f lino3+ nh4f =lif+nh4no3 oq amorf cho‟kma, mef2 holda mg2+, pb2+va cu2+ halaqit beradi. ph=9-10 1.4 li+ k3[fe(cn)6] lino3+k3[fe(cn)6]+c6h12n4= li3[fe(cn)6]∙c6h12n4∙4h2o+kno3 sarg‟ish-qizil cho‟kma. mg2+halaqit beradi. 1.5 li+ uo2(ch3co o)2 li+ + uo2(ch3coo)2 + ch3cooh= liuo2(ch3coo)3 li+ + zn(uo2(ch3coo)3)3= lizn(uo2(ch3coo)3)3∙9h2o yashil-sariq cho‟kma. kuchsiz kislotali muhitda olib boriladi. 1.6 li+ licl+c9h6noh=c9h6noli+hcl qizil rangli eritma. 1.7 li+ alangaranginibo‟yashi qirmizi-qizil ranga, ko‟k rangli shisha yoki kobaltli shisha orqali bilinadi. na+ halaqit beradi. birinchi analitik guruhi kationlariga xos bo’lgan xususiy reaksiyalar nh4 +–ionlarining analitik reaksiyalari 2.1 …](/media/previews/pages/preview_AeA0qjd.webp "sifat analiz. kationlar va anionlarni sifat analiz qilish - Страница 1")
![kma. 2.6 nh4 + ionni yo‟qotish 1.qizdirish (agar nh+4 cl- holida bo‟lsa oson chiqarib yuborish mumkin, aga ryuqori temperaturada parchalanadigan tuz bo‟lsa unicl- xoliga o‟tkazib yuborish lozim.) nh4cl→ nh3↑+hcl↑ 2. ishqor bilan qizdirish. chiqayotgan ammiakni hididan yoki ho‟llangan lakmus qog‟ozdan bilish mumkin. k+ va na+ionlarini topishga halaqit qiladi. bundan tashqari nh4 +kislotali muhitga ega bo‟lganligi sababli, kh2sbo4 ni parchalab, oq amorf cho‟kma – metaantimanat kislotani hosil qiladi. k+ ionlarining analitik reaksiyalari 3. 1 k+ nahc4h4o6 yoki vino kislotasi [h2c4h4o6+ ch3coona] kcl+nahc4h4o6=khc4h4o6↓+nacl past haroratdaprobirka devoiri shisha tayoqcha bilan ishqalanganda oq kristall cho’kma bo’lib u kislotalarda eriydi. ph=7, reaksiya borishida nh4 + bo’lmasligi lozim. 3. 2 k+ na3[co(no2)6] 2kcl+na3[co(no2)6]= k2na[co(no2)6]↓+ 2nacl ishqoriy muhitda co(oh)3↓ qora-qo’ng’ir, kislotali muhitda co2+ga o’tib pushti rangli ioniga aylanadi. sariq cho’kma, kuchli kislotalarda eriydi. ph=7, reaksiya nh4 + yo’qotilgandan keyin amalga oshiriladi. 3. 3 k+ alanga rangini bo’yashi och binafsha. 3. 4 k+ h2[ptcl6] 2kcl+ h2[ptcl6]=k2[ptcl6]↓+2hcl sariq kristall …](/media/previews/pages/preview_4muZflp.webp "sifat analiz. kationlar va anionlarni sifat analiz qilish - Страница 2")
![hi ishqorlar al3+ + 3 oh- → al(oh)3 ↓ al(oh)3 + 3 oh- → [al(oh)6] 3- [al(oh)6] 3- + 3 nh4 + → al(oh)3 + 3 nh3 + 3 h2o avval oq rangli cho„kma hosil bo„lib, ishqor eritmasidan ko„proq qo„shilsa, alyuminiy va alyuminiy gidroksidning amfoterligi tufayli cho„kma erib ketadi. 1.2 al3+ nh3oh al3+ + 3nh3oh → al(oh)3 ↓ + 3 nh4 + oq amorf cho‟kma. 1.3 al3+ (nh4)2s al3+ + 3(nh4)2s + 3h2o = аl(он)3 ↓ + 3nh4hs + 3nh4 + oq amorf cho‟kma. 1.4 al3+ na2co3 k2co3 co3 2- + н2о = нсо3 - + он- al3+ + 3он- = аl(он)3↓ oq amorf cho‟kma. 1.5 al3+ ch3coona al3+ + 3сн3соо- + 2h2o = al(oh)2ch3coo↓ + 2ch3cooh oq rangli pag„asimon (bodroqsimon) cho„kma. 1.6 al3+ na2hpo4 alcl3+ na2hpo4 = alpo4↓ + 2nacl + hcl oq kristall cho‟kma, kuchli kislotalarda eriydi. uchinchi analitik guruh kationlariga xos bo’lgan xususiy reaksiyalar 1.7 al3+ to …](/media/previews/pages/preview_yE00Juc.webp "sifat analiz. kationlar va anionlarni sifat analiz qilish - Страница 4")
![cho„kma. 3.4 fe3+ (nh4)2s 2fe3+ + 3(nh4)2s = fe2s3↓ + 6nh4 + qora rangli cho„kma. 3.5 fe3+ k4[fe(cn)6] 4fecl3+3 k4[fe(cn)6]= fe4[fe(cn)6]3+12kcl “berlin lazyuri” to‟q ko‟k rangli cho‟kma ishqorlarda eriydi 3.6 fe3+ nh4scn fecl3+ 3nh4scn=[fe(scn)3]↓+3nh4cl qizil rangli rodanid ionlarining konsenrasiyasiga qarab turli tarkibli komplekslar hosil qilad. 3.7 fe3+ na2co3 k2co3 (nh4)2co3 fe3+ + co3 2- = (feoh)2(co3)2↓ (feoh)2(co3)2 4fe(oh)3↓ + 2co2 qo„ng„ir rangli cho„kma kislotalarda eriydi. bu cho„kma qizdirganda gidroliz tufayli fe(oh)3 ga aylanadi. to to/4h2o fe2+ ionlarining analitik reaksiyalari 4.1 fe2+ naoh (koh) feso4+2naoh=fe(oh)3↓+na2so4 xira yashil rangli cho‟kma, kislotalarda eriydi. 4.2 fe2+ na2co3 k2co3 (nh4)2co3 fe2+ + co3 2- = feco3↓ oq rangli cho„kma. 4.3 fe2+ (nh4)2s feso4 + (nh4)2s = fes↓ + (nh4)2so4 qora rangli cho„kma. cho„kma mineral va sirka kislotalarida eriydi. 4.4 fe2+ k3[fe(cn)6] 3feso4+3 k3[fe(cn)6]= fe3[fe(cn)6]2+3k2so4 “trunbul ko‟ki‟ cho‟kma “berlin lazuri” cho‟kmasi kabi kislotalarda erimaydi, lekin ishqorlar ta‟sirida parchalanadi. 4.5 fe2+ chugayev reaktivi suvda eriydigan qizil rangli …](/media/previews/pages/preview_vxLPI2I.webp "sifat analiz. kationlar va anionlarni sifat analiz qilish - Страница 5")
О "sifat analiz. kationlar va anionlarni sifat analiz qilish"
презентация powerpoint mavzu: sifat analiz. kationlar va anionlarni sifat analiz qilish reja: 1. analitik kimyo fanining vazifasi 2. kationlarning klassifikatsiyasi (sulfidli metod) va ularga xos sifat reaksiyalar 3. anionlarning klassifikatsiyasi va ularga xos sifat reaksiyalar № ion reagent reaksiya tenglamasi ilova li+–ionlarining analitik reaksiyalari 1.1 li+ na2hpo4 3licl+na2hpo4=li3po4+2nacl+hcl oq kristall cho‟kma kislotalarda eriydi. рн≥7 1.2 li+ na2co3, k2co3 2lino3+na2co3 = li2co3+ 2nano3 oq kristall cho‟kma kislotalarda eriydi. рн≥7 1.3 li+ nh4f lino3+ nh4f =lif+nh4no3 oq amorf cho‟kma, mef2 holda mg2+, pb2+va cu2+ halaqit beradi. ph=9-10 1.4 li+ k3[fe(cn)6] lino3+k3[fe(cn)6]+c6h12n4= li3[fe(cn)6]∙c6h12n4∙4h2o+kno3 sarg‟ish-qizil cho‟kma. mg2+halaqit beradi. 1.5 li+ uo2(ch3c...
Этот файл содержит 36 стр. в формате PDF (1,1 МБ). Чтобы скачать "sifat analiz. kationlar va anionlarni sifat analiz qilish", нажмите кнопку Telegram слева.
DOCX
ZIP
DOCX
PPTX
PPT
DOCX
DOCX
PPTX
DOCX
DOCX
DOCX
DOC